① 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成
在酸碱盐溶液的反应中,若生成物不溶于水,就会有沉淀.
主要的沉淀有：碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、氯化银、碳酸银、碳酸铜；氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝等.如果在溶液中有这些物质生成时,就会有沉淀生成.此外氢氧化钙、氢氧化钡溶液与二氧化碳反应也有沉淀生成.
② 化学式中怎么判断沉淀物
这个你要首先背熟课本的溶解性表格,然后在化学式子中判断=号左边有没有固体，再判断=号右边有液体生成和固体生成不。①=号左边有固体，=号右边沉淀物不需要用↓符号表示。②=号左边没有固体，而=号右边有液体存在和固体生成的话，那就需要用↓符号在那固体的右边表示。还有些物质表示微溶于水，这个我们老师说的是反应物时表示溶于水，生成物表示沉淀。
③ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成
这个需要记住常见的离子之间是否能够发生化学反应以及常见的沉淀种类。
沉淀产生原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
制取：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
类型：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
④ 怎样判断化学反应后生成物是沉淀
这个需要你记忆几种常见的化学沉淀物，高中化学记住以下这些基本就可以了。记住这些基本就没问题了沉淀物产生是阳离子和阴离子或离子团结合产生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—结合产生的沉淀八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
⑤ 如何辨别化学方程式的反应物是否沉淀
这就需要记常温下不溶于水的物质了。钾盐、铵盐和钠盐全部溶解于水中，与氯元素形成的双元素盐中，只有氯化银不溶于水中。硫酸盐中，硫酸钡不溶，碳酸盐中，除了碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵外，其余皆不溶于水。如果生成物中有这些物质，就说明有沉淀。
⑥ 在书写化学方程式时如何判断生成物是否沉淀
即是否有固体析出，除去一般不溶于水的沉淀外，如侯氏制碱法中，小苏打因溶解度小析出，此时也要沉淀符号
钾钠铵盐和硝酸盐都可溶
氯化物中只有氯化银不溶，硫酸盐中只有硫酸钡不溶
⑦ 化学方程式中怎样判断生成物是否是沉淀物
首先你要知道什么是沉淀，而且要考虑这些沉淀能不能在酸中溶解
然后就是把方程式转换成离子方程式，这样就一目了然了
⑧ 怎样辨别化学方程式中的沉淀物急急急急急急急急急急急~~~~~~~~~~~~~！！！！
氯化银 白色
硫酸钡 白色
碳酸钙 白色
碳酸钡 白色
碳酸银 白色
氢氧化镁 白色
氢氧化铜 蓝色
氢氧化铁 红褐色
（其中，氯化银，硫酸钡不与盐酸和硫酸反应，不溶于稀硝酸）
这都是八大沉淀（是最基础的，必须记住）
如果想知道所有溶解性
请背口诀
融碱只有氨钾钠钡 钙微溶
硝酸盐入水影无踪
盐酸盐除银盐其他溶
硫酸盐除钡盐其他溶
碳酸盐只有氨钾钠盐溶 碳酸镁微溶
例如 BaSo4 是不溶的 理由硫酸盐除钡盐其他溶
MgSo4 溶的 理由硫酸盐除钡盐其他溶
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这口诀是我老师编的
⑨ 写化学方程式怎么知道哪个东西有沉淀
沉淀是有规律的，
溶解性一般初中的科学书都有的（见附录）。
给你个口诀，我们老师编的：
钾钠硝铵溶，（成分中有钾、钠、硝酸根、铵根离迟茄子的物体都可溶）
盐酸盐除氯化银，（氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸）
硫酸盐除硫酸钡，（硫酸钡也不码枯察溶于水和稀硝酸）
碳酸盐溶钾钠铵，（碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵都溶于水；另外碳酸镁是微溶，在初中里都当作不溶）
溶碱钾钠钙和钡（可溶性的碱只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2)
其中碳酸铝、碳酸铁、氢氧化银极易分解。
物质败带的溶解度在10克以上为易溶物质，在10克和1克之间为可溶物质，在1和0.01克之间为难溶物质，小于0.01克为微溶物质。