化学离子怎么表达式

‘壹’ 离子的表达式

离子符号的表达区别于元素化合价的表示方法.具体如下:一表示粒子的化学用语主要有:(1)元素符号:表示元素的化学符号.国际上用元素的拉丁名称的第一个字母的大写来表示元素,若第一个大写字母相同,则在第一个字母后面加上元素名称中的另一小写字母来区别.如:N,Na,P,As,Sb,Sr,Bi等.(2)核素符号 :如(打不出来)说明:核素符号即可表示中性原子,也可表示简单离子.(3)离子符号:Cl—,CH3COO—,NH4+,CO32—,AlO2—注意离子符号与化合价符号在表示形式上的区别:离子符号用原子或原子团的悉郑右稿猛上睁敬颂角用"数字+'+'或'-'"表示,化合价符号是在元素或原子团的正上方用"'-'或'+'+数字"的形式表示.

‘贰’ 化学离子方程式是什么

离子方程式，即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
是指可溶性物质可拆的反应。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应,而且表示同一类型的离子反应。
例如，H++OH-=H2O可以表示许多强酸跟强碱的中和反应。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。书写离子方程式，首先要判断反应是否属于离子反应返物。
例如,乙酸跟碳大液酸钠反应是离子反应，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反应不是离子反应，前者能写离子方程漏仿液式,后者则不能。

‘叁’ 离子的化学表达式咋写，要各部分详细解释及原因，初三

在元素符号右上角写离子所带电荷，数字在前，正负号在后

‘肆’ 离子方程式怎么写 举例子

离子方程式书写有四步：

1、写：明确写出有关反应的化学方程式。

2、拆：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐）一律用离子符号，表示，其它难溶的物质.难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示。

对于微溶物质来说在离子反应中通常以离子形式存在，但是如果是在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的氢氧化钙用化学式表示。浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸是完全电离的，所以写离子式。

3、删：删去方程式两边相同的离子和分子。

4、查：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。

举例：

1、Fe + 2H⁺== Fe²⁺+ H₂↑

2、2Na + 2H₂O == 2Na⁺+ 2OH⁻+ H₂↑

3、2Fe³⁺+ Cu ==2Fe²⁺+ Cu²⁺

4、2H⁺+ SO₄²⁻+ Ba²⁺+ 2OH⁻==BaSO₄↓ + 2H₂O

5、HCO₃⁻ + H⁺== CO₂↑ + H₂O

(4)化学离子怎么表达式扩展阅读：

易错分析：

1、所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。

2、还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。

3、强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。

4、弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。

‘伍’ 离子的化学式应该怎么写

钠离子：Na+
氢离子：H+
氯离子：Cl-

‘陆’ 化学离子符号，物质名称，物质方程式。

钾离子:K+
钠离子：Na+
银离子：
Ag+
氢离子：
H+
钙离子：
Ca2+
镁离子：Mg2+
钡离子：Ba2+
锌离子：
Zn2+
铝离子：Al3+
铁离子：Fe3+
亚铁离子：Fe2+
氯离子：
Cl-
硫离子：S2-
铜离子：
Cu2+
硫酸根离子：
(SO4)2-
碳酸根离子：
(CO3)2-
氢氧根离子：(OH)-
硝酸根离子：(NO3)-
铵根离子：
(NH4)+
六、
写出下列物质的名称
K2SO4____硫酸钾____
Al2(SO4)3____硫酸铝_____Na2S_____硫化钠
____CaF2___
氟化钙
____Si___
硅
___
Ar_____氩_____
Ne
氖
Br2
溴
AgI___
碘化银
_____
FeCl2_____氯化亚铁______
七、写出下列物质的化学式
氧气
O2
氢气
H2
氮气
N2
氯气
Cl2
水
H2O
氧化铁
____Fe2O3_______
氧化钾___KCl_____氧化铝
_Al2O3
氯化氢
HCl
硫化氢
H2S
氯化钠
NaCl
氯化钙
CaCl2
盐酸
HCL
硫酸___H2SO4________
碳酸___H2CO3
____
硝酸
HNO3
氢氧化钠
NaOH
氢氧化铜____Cu(OH)2_______
氢氧化钡___Ba(OH)2_______氢氧化铝
Al(OH)3
硫酸铜
CuSO4
氯化铁
FeCl3
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
累死了。。采纳吧

‘柒’ 化学式和化学离子符号

离子符号：
钾离子 K+ 钙离子 Ca2+ 钠离子 Na+ 镁离子 Mg2+ 铝离子 Al3+
锌离子 Zn2+ 铁离子 Fe3+ 亚铁离子Fe2+ 氢离子 H+ 铜离子 Cu2+
汞离子 Hg2+ 银离子 Ag+ 钡离子 Ba2+ 氧离子 O2- 氯离子 Cl-
硫离子 S2- 氢氧根 OH- 氯酸根 ClO3- 硝酸根 NO3- 碳酸根CO32-
铵根 NH4+

化学式；
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4

问题补充：化学式补充；
碳酸 H2CO3 硝酸 HNO3 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2
氢氧化铜 Cu（OH）2 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化铝 Al（OH）3
氢氧化铁 Fe（OH）3 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化锌Zn(OH)2
氯化钠 NaCl 硫酸铝 Al2(SO4) 硝酸亚铁 Fe(NO3)2
硝酸根 NO3- 氯化钡 BaCl2 硝酸铵 NH4NO3 碳酸钾 K2CO3
碳酸氢钠 NaHCO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 硝酸汞 Hg(NO3)2 硫酸钾 K2SO4
硝酸镁 Mg(NO3)2 氧化铝 Al2O3 高锰酸钾 KMnO4 碳酸钙 CaCO3
氯化银 AgCl 硫酸钡 BaSO4 碳酸钡 BaCO3

‘捌’ 分子,离子,化学式的符号,化学反应文字表达式9个,

原子：Fe Cu Mg S C P Si He Ne
分子：O2 H2 N2 CO2 H2O CO SO2 HCl H2S
离子：Na+ Cl- O2- OH- K+ Mg2+ Al3+ S2- Ca2+
化学反应文字表达式：
硫+氧气→点燃→二氧化硫
碳+氧气→点燃→二氧化碳
铁+氧气→点燃→四氧化三铁
镁+氧气→点燃→氧化镁
磷+氧气→点液兆燃→五氧化二友信磷
氢气+氯气→点燃→氯化氢
高锰酸钾闹告租→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气
氯酸钾→加热→氯化钾+氧气
过氧化氢→二氧化锰→水+氧气

‘玖’ 化学离子符号是什么

离子符号是在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号。

例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“Na+”表示。氯原子获得一个电子后成为带一个单位负电荷的氯离子用“Cl-”表示。

表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷和负电荷。

常见离子符号

1、钾离子 K+钙离子 Ca2+钠离子 Na+镁离子 Mg2+铝离子 Al3+。

2、锌离子 Zn2+铁离子 Fe3+亚铁离子Fe2+氢离子 H+铜离子 Cu2+。

3、汞离子 Hg2+银离子 Ag+钡离子 Ba2+氧离子 O2-氯离子 Cl-。

4、硫酸根离子 SO42-氢氧根 OH-氯酸根 ClO3-硝酸根 NO3-碳酸根CO32-。

5、铵根 NH4+。

‘拾’ 化学的离子方程式怎么写

初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）：

第一步：写 正确写出反应的化学方程式
BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4

第二步：拆 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
Ba2+ + 2Cl- + Cu2+ + SO42-=Cu2+ + 2Cl- +BaSO4

第三步：删 删去方程式两边不参加反应的离子
Ba2+ + SO42-=BaSO4

第四步：查 检查方程式两边的元素和电荷是否守恒

上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质〔BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2〕、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、H2S、HF）、弱碱（NH3·H2O）氧化物（Na2O、CaO、Na2O3）、挥发性气体（CO2、SO2、NO、NO2）等物质，在书写离子方程式时都不能拆写，必须写化学式。

【配平】
1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍
2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳
3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数
4 电荷平衡，对离子方程式 在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等
（2）观察法去配平水、气体
5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平
化学方程式的配平有多种方法：
1、观察法：这种方法对一些简单的方程式往往凑效。事实上就是有目的地凑数进行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。这种方法对任何种类的方程式都可能用得着。
2、电荷平衡法：这种方法对离子方程式最有用。在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，首先让方程两端的电荷相等，再用观察法去配平水、气体等。这种方法一般不失手。但对氧化还原方程式却太好用。
3、氧化还原法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的。在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”。具体用法是：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价，分清谁的升高，谁的降低。
（2）相同元素之间用线连起，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数。
（3）找最小公倍数，并分别乘在升高或降低的电荷数后。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，一般来说，如果不相等，是整倍数地差。
（5）配合观察法，将其它的确良如水、生成的不溶物等配平。

化学方程式的配平方法：

化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不论用何种方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。