⑴ 氨水中加亚硫酸溶液生成正盐的化学方程式和离子方程式
（1）氨水中加亚硫酸溶液生成正盐御拿卜的化学方程式
2NH3.H2O + H2SO3 = (NH4)2SO3 + 2H2O
（2）氨水中加亚硫酸溶液生成敏笑正盐离子方程镇穗式
2NH3.H2O + H2SO3 = 2NH4+ + SO3^2- + 2H2O
⑵ 写出 正盐和酸式盐的化学式 任意
正盐Na2CO3，Na3PO4，……
酸式盐NaHCO3，Na2HPO4，NaH2PO4，……
⑶ 正盐化学式150个
盐是由金属离子与酸根离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物
中间有H的叫酸式盐如碳酸氢钠NaHCO3，中间有OH的叫碱式盐如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
正盐你可以自由组合一下
阳离子：NH4+，Li+，Na+，K+，Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+，Zn2+，
Fe2+，Fe3+，Hg2+，Ag+，Cu2+，
阴离子：Cl-，NO3-，SO32-，SO42-，CO32-，PO43-，CH3COO-，S2-，Br-，I-
组合方法：阳离子和阴离子电荷代数和为零即可
如NaCl，Na2CO3，MgCl2等
你用上边的这些组合一下也有140个了，学习用足够了
⑷ 初中常见的盐（化学式。文字表达式
硫灶昌春酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，硫酸锌ZnSO4，硫酸镁迅凯MgSO4，硫酸铝Al2(SO4)3，氯化镁MgCL2，氯化锌ZnCL2,氯化亚铁FeCL2,硝酸银AgNO3,硝酸铜Cu(No3)2
硝酸亚铁Fe(NO3)2,氯化铁Fecl3,硫酸铁Fe2(SO4)3,硝酸铁Fe(NO3)3
氯化钠NaCL,硝酸铵NH4NO3,氯化钾KCL,氯化铵NH4CL，硝酸钾KNO3,硝酸钠NaNO3,
碳酸钙Caco3,硫酸钠Na2SO4,氯化钙CaCL2,碳酸钠Na2CO3,碳酸氢钠NaHCO3,尿素CO(NH)2
碳酸氢铵NH4HCO3,磷酸钙Ca3(po4)2,磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2,硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4,磷酸二隐耐氢铵NH4H2PO4,
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4,硫酸钡BaSO4,硝酸钡BaNO3,氯化银AgCL,氯酸钾KCLO3,
高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2Mn2O4
⑸ 求能够生成酸式盐，碱式盐和正盐的化学方程式反应物要一样
正盐：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
酸式盐：Mg(OH)2+2H2SO4=Mg(HSO4)2+2H2O
碱源猛式盐：6Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4·5Mg(OH)2+2H2O
MgSO4·5Mg(OH)2 碱式硫碧裂和酸镁，一悔盯般会带结晶水
⑹ 什么是正盐,酸式盐,碱式盐H2S和NAOH反应的化学方程式以及离子方程式
正盐：既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.
酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子(或NH4+)的盐 含有羟基或氧基的明销盐 .
H2S与NaOH反应
H2S少量,生成正盐Na2S：H2S + 2NaOH == Na2S + 2H2O
H2S + 2OH- == S2- + 2H2O
H2S过量,生成酸培手式盐配槐嫌：H2S + NaOH == NaHS + H2O
H2S + OH- == HS- + H2O
⑺ 正盐和酸反应的化学方程式2个
BaCO3＋2HCl＝BaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2S＋H2SO4＝Na2SO4＋H2S↑
注：
①正盐是多元酸与碱完全反应的产物,区别于酸式盐【如NaHS、NaHSO4】和碱式盐【Cu2(OH)aCO3】.
②正盐和酸的反应一般都是强酸制弱酸的过程,而且制出的较弱的酸要巧乱么易挥发【如HCl、HNO3、H2S】,要么易分解【如H2CO3易分解生成CO2↑和H2O、H2SO3易分解生成SO2↑和H2O】.
③书写化学方程式一般要注明生成物的典型状态,如气体用“↑”灶伍表示,沉淀隐宽或用“↓”表示；并且无论反应物还是生成物,一般都按先复杂大分子【如盐】、后简单小分子【如水】,先固态物质、再液态物质、最后气态物质的顺序书写.
⑻ 什么叫正盐正盐有哪些
正盐就是在酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐。
常见的正盐有：碳酸钠Na2CO3、硫酸钠Na2SO4、酸式盐碳酸氢钠NaHCO3 、硫酸氢钠NaHSO4。
⑼ 盐的化学性质及化学方程式
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盐的化学性质及化学方程式
盐的化学性质
盐在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如硫酸钙、氯化铜、醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧塌宏神化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐-络合物。
通常在标准状况下，不可溶的盐会是固态，但也有例外，例如熔盐及离子液体。可溶盐的溶液及熔盐有导电性，因此可作为电解质。包括细胞的细胞质、血液、尿液及矿泉水中都含有许多不同的盐类。
盐的化学方绝信程式
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另团亏一种酸 + 另一种盐
碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl