1. 化学实验报告 的实验总结怎么写
一般要包括：
1．实验目的：
2．实验日期和实验者：
3．实验仪器和药品：
4．实验步骤：
5．实验记录：
6．实验结论和解释
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
范例1
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［实验名称］
［实验日期］
［实验员］
［实验目的］
［实验仪器和药品］
[实验内容]
［实验评价与讨论］
这是中学实验报告通常采用的形式，在各种实验报告册中出现的很多。
.......................................................
当然也可以不采用上述表格形式，只需按照实验项目的顺序，罗列成条，完整表述即可。如下所示
［实验名称］
［实验日期］
［实验员］
［实验目的］
［实验仪器和药品］
［实验步骤］
［实验现象］
［实验解释及结论］（以上三步重复书写）
［实验评价与讨论］
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范例2：论文式实验报告
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
论文式实验报告应包括：
①
选择该项实验课题的原因，
②
实验采用的方法，
③
实验设计依据的原理，
④
实验步骤和实验记录，
⑤
实验结果及分析，
⑥
实验结论，
⑦
实验评价和讨论，
⑧
实验体会，
⑨
实验参考文献。
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注意点：
1．以说明为主。
2．必须记实，资料客观。
3．可以尽量用图解辅助。
4．表达准确简明。
2. 分析化学实验总结
实验报告的格式与内容如下(这只做为参考，还得根据实际情况定，希望对你有帮助）
标题：××实验报告
实验单位，作者姓名
1、背景与目的（问题的提出）
（1）实验课题确定的过程
（2）实验的假说
（3）实验的目的及意义
这部分与实验计划的内容基本相同，但是如果在实验的实施过程中，对实验计划中的这部内容有所改变，那就要以改后的内容为准。
2、方法
（1）被式的选择方法与组织形式
这部分与实验计划中的内容一样。
（2）实验变量的操作方法及辅助措施
这部分内容一方面要根据实验计划的内容来写，另一方面更要以事实为根据，把实验变量的实际操作程序或特点，全面详细地写出来。
如果实验变量没有操作程序，那就要把实验措施和有关的要求说清楚。
如果除了主要变量外还有一些辅助措施，那么就要把这些措施全部都说明白。
（3）无关变量的控制方法
主要说明在实验中是怎样控制无关因素的，一般应指出具体的控制方法。
（4）因变量的观测方法
即说明用什么方法获得的关于因变量（反应变量）变化数据，采用的什么量表，什么仪器，参加的是哪一级的考试等。
3、结果
（1）实验中得到的原始数据的描述统计结果
（2）根据描述统计的结果，采用推断统计获得的结果。
实验报告的结果部分常常是一些表格和图象以及根据这些数据表各中的数据推断出来的统计结果。有时也列出一些工作中的成就，如果在竟赛中获奖，在地区统考中取得好名次等，作为必要的说明。
按要求，实验报告最好运用推断统计下结论，让数字说话，让事实说话，而不能仅仅依靠工作中的成绩，来做为实验成功的依据。
结果部分所列的全部内容必须来自本实验，既不能任意修改，增删也不要添加自己的主观见解。
4、讨论与结论
（1）是否验证了假说为什么？
（2）对实际教育教学有什么促进作用？
（3）有哪些意外的发现？
（4）有什么建议。
讨论与结论有时分开写，有时合在一起写，现在多数报告都合在一起写，一边讨论，一边下结论，还有的结果和讨论放在一部分，把结果单列出来，有时甚至把结果讨论结论三部分合在一部写，这也是可以的。“结论”部分在保证写清所要求的四部分内容外，要特别注意以下几点：
第一，结论要简短不要长篇大论
第二，结论一定要以本实验的结果和分析为依据，不能夸大，也不能缩小，要确切地客观地反映出整个实验的收获。
5、附录
实验报告的结果往往是很多表格图像，一般在实验报告里写不全，所以经常以附录的形式，把必要的材料附在报告的后面。
6.参考文献参考文献必须标明作者和出处等。
3. 谁能把九年级上的化学实验步骤现象结论给我归纳出来
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：（1）发出白凳慧光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾圆粗镇溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应橘粗：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O
识记类
初中化学知识总结（识记部分）
一、物质的学名、俗名及化学式
⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
二、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
4. 如何写化学实验报告
你知道如何写化学实验报告吗？一起来看看吧。
在写化学实验报告的时候我们最先需要写清楚的是化学实验报告的名称以及实验报告的原理。这是进行实验的基础和目的。
在些化学实验报告的时候，我们要分清步骤，写清做每一步的步骤以及具体的现象，和我们得出来的结论。
在写化学实验报告的时候，我们要不断提出问题，做出假设，要写清楚进一步的探究实验和补充实验。
在写化学实验报告的时候我们还应该把一些步骤中需要注意的事项写清楚，以及各个化学药剂的用量，这样子才能够使实验结果更为精确。
5. 化学实验的实验总结怎么写
化学实验的实验总结，包括如下内容：
1. 实验目的。也就是为什么要做这个实验，要达到什么目的。
2. 实验仪器和试剂。列出所需要的仪器和各种试剂的规格。
3. 实验步骤。
4. 实验的结果和讨论。
5.实验的结论。
6. 化学实验简答题的答题技巧参考
化学实验简答题的答题技巧
1. 了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2. 掌握化学实验的基本操作。
3. 掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂，仪器，反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质，无机离子)进行分离，提纯和鉴别。
4. 掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象，观察，记录，分析或处理数据，得出正确结论。
5. 根据实验试题要求，设计基本实验方案。
6. 能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
本文就是为大家整理的化学实验简答题的答题技巧，希望能为大家的学习带来帮助，不断进步，取得优异的成绩。
等效平衡
一. 教学内容：等效平衡
二. 教学目标：
掌握等效平衡的基本原理及计算
三. 教学重点、难点
等效平衡的基本原理及计算方法
四. 教学过程：
等效平衡：
相同条件下，同一可逆反应体系中，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何物质的百分含量（浓度、质量分数、体积分数等）都保持不变的平衡互称等效平衡。
判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下：
2HI的反应前后气体体积不变且方程式的一边只有一种物质的反应，只要方程式的另一边的几种反应物质的物质的量与方程式的系数成正比，无论加入多少量的生成物（在方程式的这一侧只有这种物质）；或只加入这种单一反应物质（如HI），而另几种反应物的量为0，都能使反应达到平衡时，各组分的体积百分含量恒定。
⑤在恒温、定容条件下，对于类似H2＋I2 pC＋qD。如果两次反应投入原料物质不同，而反应达到平衡时，指定物质的浓度相同，则经过配比转化后的原料不仅完全成比例，而且物质的量完全相同。
【典型例题
例1. 在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里，发生如下反应：2SO2＋O2解析：本题属于：反应前后气体分子总数发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时只改变起始加入量，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。根据反应式：
2SO2＋O2例2. 在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应：
已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成a mol HBr。在相同条件下，若保持达到平衡时各组分的体积分数不变，根据下列编号的状态，填写表中空白。
解析：本题属于：反应前后气体分子总数没有发生变化的可逆反应在等温、等容条件下的等效平衡，此时，只要通过可逆反应化学计量数之比换算成方程式同一半边的反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡状态相同，则两平衡等效。此时，达到平衡时各物质的百分含量保持不变，但浓度成比例变化。
例3. 将3molA和1molB放入恒温恒压的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） 例4. 537℃、1.01×105Pa时，往体积可变的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温、恒压，发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）是一个反应前后气体体积减少的放热反应，增大压强，平衡正向移动，降低温度，平衡逆向移动。但工业生产中常采用常压而不是高压，主要是由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压；同时升高温度平衡逆向移动，不利于SO2的转化，但催化剂在537℃左右时活性最大，反应速率快，因此，一般工业生产中采用高温条件。
（2）温度一定，体积可以改变，说明反应过程中压强保持不变，则本题是等温等压条件下的等效平衡问题，因此，只充入2molSO3时，换算成方程式左边与原平衡起始一致，说明是等效平衡，SO2的体积分数仍为0.91。此时：
2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）
反应起始物质的物质的量（mol） a b 0
反应过程中转化的物质的量（mol） 2y y 2y
平衡时各物质的物质的量（mol） a－2y b－y 2y
则有：a∶b＝2∶1；2y/（a＋b－y）＝0.91；（V前/V后＝n前/n后）a＋b－y＝3；
解上述三个方程组，可得：y＝1.365mol，a＝2.91mol；b＝1.455mol。
答案：（1）由于压强对平衡的转化影响不大，同时，增大压强对设备和动力的要求都很高，因此一般不采用高压，而是常压。
（2）SO2的体积分数为0.91，达平衡时的体积为137.3L。
（3）a＝2.91mol
【模拟
1. 在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A（g）＋B（g） N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）
A. x>y B. x<y C. x＝y D. 不能确定
3. 某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A（g）十2B（g）＝2Q（g）平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（Q）＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是（ ）
A. 刚充入时反应速率v（正）减小，v（逆）增大
B. 达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加
C. 达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（Q）仍为1：1：2
D. 达到新的平衡的过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
4. 在密闭容器中，aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是：（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了； B. 物质A的转化率减少了；
C. 物质B的质量分数增加了； D. a>b；
5. 某温度下，反应：H2（g）＋I2（g） x C（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6 mol，B为0.3 mol，C为1.4 mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x的值为（ ）
A. 只能为2 B. 只能为3
C. 可能是2，也可能是3 D. 无法确定
7. 将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO＋H2O（g） CO2＋H2，此时有2/3的CO转化为CO2。
⑴该平衡混合物中CO2的体积分数为
⑵若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则反应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）进行。达到平衡时，混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）
A. 22.2% B. 27.55% C. 33.3% D. 36.8%
⑶结合⑵中的计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（ ）
①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂
8. 某温度下，向某密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m。假设N2、H2、 NH3的加入量（单位：mol）用x、y、z表示，应满足：
（1）恒定温度、体积：
①若x＝0，y＝0，则z ＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；
③x、y、z应满足的一般条件是_______________________________。
（2）恒定温度、压强：
①若x＝0，y＝0，则z＝_________；
②若x＝0.75，y＝_________，则z ＝_________；
③x、y、z应满足的一般条件是______________________。
9. 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞，能使容器内保持恒压，B容器保持恒容，起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为1：2的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持400℃的条件下，使之发生反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），填写下列空格：
①达到平衡时所需的时间A比B ，A中SO2的转化率比B 。
②达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，则A容器中化学平衡 移动，B容器中化学平衡 移动。
③达到（1）所述的平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，再达到平衡时，A容器中SO3的体积分数 （填增大、减小或不变），B容器中SO3的体积分数 。
【试题答案】
1. D 2. A 3. D 4. AC 5. BC 6. C
7. ⑴33.3%； ⑵逆反应方向，D； ⑶①
8. ⑴：①z＝2； ②y＝2.25，z＝0.5；③x＋z/2＝1；y＋3z/2＝3；
⑵：①z>0的任意值；②y＝2.25，z≥0；③x/y＝1/3，z≥0。
9. ①少 大
②逆向 不
③不变 增大
高考化学 五 同辨析
收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。
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十七、"五"同辨析
1 高三.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素：H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质，互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60，白磷与红磷，O2与O3，正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。
※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。
※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4，NO与C2H6。
高中化学实验方案设计的规律和方法
(1)思考问题的顺序：
① 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法;所用药品、仪器简单易得;实验过程快速、安全;实验现象明显。
② 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。
③ 思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联系。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。
(2)仪器连接的顺序：
① 所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。
② 仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。
③ 安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”;气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。
④ 仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“长进，短出”;干燥管除杂质时“大进小出”等。
(3)实验操作的顺序：
① 连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。
② 检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。
③ 装药品进行实验操作。
(4)全方位思考的问题
①检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净(验纯)，待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。
②加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验中需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸(如氢气还原氧化铜);二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe 可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。
③冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。
④冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体(物质蒸气)，使物质蒸气冷凝为液态便于收集。
⑤防止倒吸问题。
⑥具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置;为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套一支小试管等。
⑦拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸;用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气;拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸;拆卸后的仪器要清洗、干燥、归位。
为大家整理的高中化学实验方案设计的规律和方法就到这里，同学们一定要认真阅读，希望对大家的学习和生活有所帮助。
关于生活中两种常见的有机物的高中化学知识点汇总
知识点总结
本节主要讲述乙醇的分子式、结构式、结构简式、官能团，乙醇的化学性质，乙烯的制法，利用生物质能将植物的秸秆等中的纤维转化为酒精，醇的定义、组成和通式、分类，醇的同分异构现象，醇的物理性质、化学性质、重要用途，醇的概念和结构特征，苯酚的性质，酚类的化学性质等知识，这些知识要结合官能团里识记他们的性质。重要知识点有：
1、醇的结构特征：链烃基直接和羟基相结合。醇有多种分类方式，记住就可以了，饱和一元醇的通式CnH2n+2O，结构通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是无色透明具有特殊香味的液体，密度比水小，都是易挥发，易溶于水，但乙醇无毒而甲醇有毒。甲醇俗称“木精”。乙二醇、丙三醇都是没有颜色、粘稠、有甜味的液体，都比水重，易溶于水和酒精。两者的水溶液凝固点都较低，其中乙二醇水溶液(体积分数60%)的凝固点达到-49℃，因此可作内燃机的抗冻剂。
3、醇类的官能团为羟基-OH，其化学性质主要由羟基决定，其中氧原子吸引电子能力较强，使共用电子对偏向氧原子， 从而碳氧键和氢氧键易断裂，可表示为
，结构决定性质，因此醇类表现一系列相似化学性质。和活泼金属反应(Na, Mg, Al, K);和氢卤酸(HX) 发生取代反应;氧化反应;消去反应。
4、苯酚是指羟基直接和苯环相连的化合物，分子组成为C6H6O;结构
或写成C6H5OH;C6H5OH。 苯酚为无色有特殊气味的晶体，熔点43℃，常温下在水中溶解度不大，当温度高于70℃时能跟水以任意比互溶。易溶于有机溶剂(乙醇、苯等)。苯酚有毒，浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性。
化学性质：1.弱酸性，苯酚中羟基上的氢氧键在反应中可断裂，在溶液中可发生微弱电离而表现弱酸性，因此称为石炭酸。2.取代反应。3.显色反应。4.加成反应。5.氧化反应。
常见考点考法
醇酚含有相同的官能团——羟基，但是二者的'性质不同。高考中常考醇类的化学性质，酚类的化学性质，结合有机合成考查醇类、酚类的缩聚反应等。
常见误区提醒
1、饱和一元醇和醚互为同分异构体，符合分子式CnH2n+2O的物质可能是醇也可能是醚。但符合通式CnH2n+1OH的则一定为醇。
2、从乙醇脱水反应机理可知断裂的键为碳氧键和与羟基相邻的碳原子上的碳氢键，若此碳原子上无氢原子则不能发生消去反应。
3、注意醇和酚的区别和联系，醇为羟基和链烃基直接相连;而酚则为羟基和苯环相连。二者官能团一样，但烃基不同，性质不同。
【典型例题】
例、写出分子式为C5H12O的醇的同分构异构体，并分别写出不能发生氧化反应和消去反应的醇的结构简式。
解析：
根据目前所学内容可知，同分异构体分为官能团异构、碳链异构、位置异构，由于此题只写醇的异构体，故可不用考虑官能团异构;碳链异构和位置异构应先找碳链异构，5个碳原子的碳链有3种构体，分别为：
CH3CH2CH2CH2CH3
之后考虑用羟基取代碳链上的氢原子的位置异构。找位置异构体要注意烃分子的对称性，下面用序号①②③……表示羟基可取代的位置。
因此C5H12O作为醇的异构体数目为8种，其中第⑤种
不能被氧化;第⑧种
不能发生消去反应。
高考化学 有机实验的八项注意
收集和整理高考化学复习知识点与考点，希望广大考生在复习过程中梳理好知识点，熟记考点，全力备考。
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十三、有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是："乙烯的制备实验"、"乙酸乙酯的制取实验""蒸馏石油实验"和"石蜡的催化裂化实验"。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是："煤的干馏实验"。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有："银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)"、"硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)"、"酚醛树酯的制取实验(沸水浴)"、"乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)"和"糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)" 高中语文。
⑷用温度计测温的有机实验有："硝基苯的制取实验"、"乙酸乙酯的制取实验"(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度)、"乙烯的实验室制取实验"(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和"石油的蒸馏实验"(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
非金属氢化物的高中化学方程式
除了课堂上的学习外，平时的积累与练习也是学生提高成绩的重要途径，本文为大家提供了非金属氢化物的高中化学方程式，祝大家阅读愉快。
1、还原性:
4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2&uarr 高中地理;+2H2O
4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氢剂)
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)
2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)
3、NH3的碱性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不稳定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
7. 化学实验报告小结怎么写
一、 化学实验报告的书写： 一般情况下化学实验报告是根据实验步骤和顺序从七方面展开来写的： 1．实验目的：即本次实验所要达到的目标或目的是什么。使实验在明确的目的下进行，可避免学生无目的的忙碌，所以教师课前检查实验预习是很必要的。 2．实验日期和实验者：在实验名称下面注明实验时间和实验者名字。这是很重要的实验资料，便于将来查找时进行核对。 3．实验仪器和药品：写出主要的仪器和药品，应分类罗列，不能遗漏。此项书写可以促使学生去思考仪器的用法和用途，药品的作用及其所能发生的具体的化学反应，从而有助于理解实验的原理和特点。需要注意的是实验报告中应该有为完成实验所用试剂的浓度和仪器的规格。因为，所用试剂的浓度不同往往会得到不同的实验结果，对于仪器的规格，学生也应了解，不能仅仅停留在“大试管”“小烧杯”的阶段。 4．实验步骤：根据具体的实验目的和原理来设计实验，写出主要的操作步骤，这是报告中比较重要的部分。此项可以使学生了解实验的全过程，明确每一步的目的，理解实验的设计原理，掌握实验的核心部分，养成科学的思维方法。在此项中还应写出实验的注意事项，以保证实验的顺利进行。 5．实验记录：正确如实的记录实验现象或数据，为表述准确应使用专业术语，尽量避免口语的出现。这是报告的主体部分，在记录中，应要求学生即使得到的结果不理想，也不能修改，可以通过分析和讨论找出原因和解决的办法，养成实事求是和严谨的科学态度。 6．实验结论和解释：对于所进行的操作和得到的相关现象运用已知的化学知识去分析和解释，得出结论，这是实验联系理论的关键所在，有助于学生将感性认识上升到理性认识，进一步理解和掌握已知的理论知识
8. 化学实验报告的实验结论怎么写，求方法
化学实验报告的写法和主要的格式如下：
一、实验目的与摘要：实验最重要的做法与目标简述
二、实验器材：所有的器材与各数详细纪录
三、实验步骤流程图：实验进行的步骤、过程,用自己能思考的方式给予整理叙述,画出流程图.（此内容通常在实验册子上有详尽描述,但是,最好不要照抄,应统整后以简单流程图完整表达）
四、实验纪录与数据分析：确实纪录实验结果,并加以分析、作图并计算出所有可能经计算的数据,与实验册子所要求的数据分析.
（可以怀疑实验数据重做实验,千万不可攥改实验数据,失去实验的意义）
五、实验问题：实验所提出的问题加以回答
六、讨论与改进：每一实验的结果并非完全正确,可能因天然、人文的影响而产生误差,写下每一样可能产生误差的原因,并讨论可能改进实验正确性的方式与实验装置.
9. 化学实验六大解题技巧有哪些
化学是自然科学的一种，是一门以实验为基础的科目，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质的科学。下面是我整理的化学实验解题技巧，欢迎阅读。
化学实验解题技巧
实验综合题是高考的 热点 问题，高考再现率为100%。要想快速而准确的解决实验综合题，不仅要掌握实验基本操作技能，而且要理解实验原理。为了帮助同学们在化学实验方面的应考能力有质的飞跃，归纳 总结 了以下几个步骤供学习参考。
一、导气管的连接
一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进(利于杂质的充分吸收)“短”出(利于气体导出);若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和 ，则应“粗”进(同样利用 和水蒸气的充分吸收)“细”出(利于余气的导出);若为了排水量气时，应“短”进“长”出，被排出水的体积即为生成气体的体积。
二、仪器的连接
根据实验原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则应先净化后干燥。尾气处理一般用溶液吸收或将气体点燃。
三、气密性的检查
制气装置一般都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的 方法 虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升，则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
四、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。防倒吸一般可分为两种方法：一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等);二是在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时，应先取出插在溶液中的导管，后熄灭酒精灯以防倒吸。
五、实验方案的评价
对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的;②所用原料是否常见易得、廉价;③原料的利用率高低;④过程是否简捷优化;⑤有无对环境污染;⑥ 实验的误差大小等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案确定后，为确保实验目的实现，必须选择简捷而正确的操作程序。
六、实验结果的分析
实验是手段，要达到目的的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键;②操作不当引起的误差;③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差;④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
化学考试必考知识点
知识技能要掌握
掌握必备化学基础知识和基本技能。加深对重要概念的内涵和外延的分析、理解。定义就是用简短的文字揭示出概念的内涵，其中的每一个字、词都有特定的含义，不能随意省略交换。要把已做过的演示实验与分组实验与物质知识、概念等密切挂钩。尤其是课本中的元素及化合物知识，所占比重大，内容杂，不易掌握，要通过典型的实验装置、操作步骤和具体现象等所获得的感性知识与元素及其化合物的知识挂钩，且一一对应。
单元知识网络化
学习化学的最大障碍是难以进行“分析、对比、综合、推理”，难以形成知识体系。通过复习使知识“网络化”可以解决这一问题。还可以按章编网络，按基本概念、元素及化合物知识、化学实验、化学计算分别编网络，包括分子式计算网、化学方程式计算网和溶液计算网等，可根据它们来设计解题思路。
四类知识复习好
一是基本概念和基本理论的 复习方法 ：咬文嚼字抓关键、分析比较辨异同、分类归纳成网络。注意对教材中所有的概念做到心中有数，并且分类掌握。通过分析、对比，把握容易混淆的概念之间的本质区别和内在联系。
二是元素、单质及化合物知识的复习方法：纵向联系法，以某物质为中心，将其物理性质、化学性质、制法、用途、保存、鉴别串成知识链;横向比较法，如三种气体、三酸二碱、金刚石、石墨等，这样可以减少记忆单元，优化记忆内容;综合运用法，重视各类物质的化学性质，并由此归纳出各类反应的一般规律，并将知识综合运用(鉴别、转化、除杂、推断)。
三是化学计算的复习方法：立足于化学基本概念。解题思路要清晰，通过认真审题弄清“已知”、“求”之间的关系，再借助于数学工具。注意每一题与这类题型的关系，举一反三;解题要规范化。
四是化学实验的复习方法：熟悉常用仪器的使用方法及注意事项;以物质的性质为中心，掌握其制备、检验、鉴别、除杂、推断、提纯等;归纳典型装置的多种用途，依据实验的要求和条件，设计物质的制备、成分的推断、组成的测定等。
化学考试实验现象
1、物质颜色
红色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;
橙色：Br2的溶液;
黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;
绿色：Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓HNO3;
蓝色：Cu2+(aq)、胆矾、Cu(OH)2;
紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;
黑色：多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe等;
白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。
2、物质状态
液态单质：Br2、Hg;
液态化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;
气态单质：H2、N2、O2、F2、Cl2等;
气态化合物：C、N、S的氢化物及氧化物等。
3、反应现象或化学性质
(1)焰色反应：黄色-Na;紫色(钴玻璃)-K。
(2)与燃烧有关的现象：
火焰颜色：苍白色：H2在Cl2中燃烧;
(淡)蓝色：H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;
黄色：Na在Cl2或空气中燃烧;
烟、雾现象：棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧;
白烟：Na在Cl2或P在空气中燃烧;
白雾：有HX等极易溶于水的气体产生;
白色烟雾：P在Cl2中燃烧。
(3)沉淀特殊的颜色变化：
白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3;
(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2;
(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO;
(7)使淀粉溶液变蓝的物质：I2;
(8)能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2;
(9)在空气中能自燃的固体：P4;
(10)遇SCN-变红色、OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3+;
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10. 化学实验操作，现象结论。
镁在空气中燃烧
操作：先用砂纸打磨镁带表面（除表面的氧化膜），然后用坩埚钳夹持放在酒精灯的外焰上加
热。
现象：会发出耀眼的白光，有白色固体生成（可能会有黑色物质生成，即镁和二氧化碳中发生
置换反应生成的碳单质）。
结论：2Mg + O2 === 2 MgO(点燃)
实验室只取二氧化碳
操作：实验步骤： (原理，强酸制弱酸)
（1）按图安装好制取二氧化碳的简易装置
（2）锥形瓶中加入10克左右块状大理派李石，塞紧带有长颈漏斗和导管的橡皮塞。
（3）气体导出管放入集气瓶中，导管口应处在集气尘或迟瓶的瓶底处。
（4）通过长颈漏斗加入适量的稀盐酸，锥形团唯瓶中立刻有气体产生。
（5）片刻后，划一根火柴，把燃着的火柴放到集气瓶口的上方， 如果火柴很快熄灭说明集气
瓶中已经受集满 二氧化碳气体，盖好毛玻璃片， 将集气瓶口向上放在桌子上备用。
配置20g5％的氯化钠溶液
（1）计算:NaCl的质量为20X5%=1g
（2）称量
(3)溶解：用19克水将称好的氯化钠在烧杯中溶解，并不断搅拌。