化学s轨道d轨道有多少电子

㈠ 关于电子层和能级组的轨道数与电子数

电子层，或称电子壳，是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道。n=1表明第一层电子层（k层衫颂），n=2表明第二电子层（l层），依次n=3、4、5时表明第三（m层）、第四（n层）、第五（o层）。一般随着n值的增加，即按k、l、m、n、o…的顺序，电子的能量逐渐升高。也就是说k层是1s，l层是2s2p，m层是3s3p3d，以此类推。s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子。这样就是很理想的情况，k层最多2个电子，l层8个，m层18个，这就是所谓2n^2规则。
但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量的高低并不完全是照着主量世启子数和角量子数的顺序来的，于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划或返郑分成能级组，按照能量从低到高，鲍林的划分是
1s
2s2p
3s3p
4s3d4p
5s4d5p
6s4f5d6p
7s5f6d7p这7个能级组，这才是电子排列的时候的真正顺序。同上可以算出按照这个能级组的划分，最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32。事实上，这正是元素周期表不同周期的列数。
它们的区别基本上就是这样了。

㈡ s p d f电子亚层分别能够容纳多少个电子

s层能容纳2个，p能容纳6个，d能容纳10个，f能容纳14个。s有一个空轨道，p有3个，d有5个，f有7个，每一个空轨道可以容纳两个自旋方向相反的电子，以保证整个原子的稳定。

㈢ S原子的3d能层上有几个电子

S亚层是球形，有一个轨道，最多容纳2个电子。
P亚层是亚铃形，有三个相互垂直的轨道，每个轨道最多容纳2个电子共6 个电子。
D亚层桥悄有五个轨道，每个轨道最多拿消晌容纳2个电子共10 个电消锋子。
F亚层有七个轨道，每个轨道最多容纳2个电子共14 个电子。

㈣ 原子核外的电子层怎么排列的s,p,d,f分别有几个电子啊如果是2p，那么l,m分别是多少啊

你好
电子层可分为 主层和亚层 主层就是电子能量层 亚层是根据电子轨道分成s p d f 。s层有1个轨道 p层有3个轨道 d层有5个轨道 f层有7个轨道 以此类推。每个轨道最多可容纳2个电子。所以 s层最多有2个 p层最多有6个 d层最多有10个 f层最多有14个。第一主层只有s层 所以只有两个电子 第二主层有s层和p层 所以可以有八个电子 第三层有s层 p层和d层 所以最多可以有18个。

㈤ 每个电子轨道最多排几个电子啊

s轨道最多排两个电子，
p轨道最多李闷六个，
d轨道最多十个……这你应该知道吧～
然后联想一下以前写得原子结构式，
就画一球，中间写上核电荷数，旁改模边标上电子层那玩意，
第一层，两个……所以是1s2
第二层，八个……所以是2s2 2p6 , 二加六等于八核扰缓的嘛
第三层，第四层加起来十六个 所以是 3s2 3p6 3d10……以此类推

㈥ s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子，f轨道能容纳14个电子

什么意思，没余旅备看明白你说的什么。s轨道的轨道角动量为0，所以原则上是一个轨道能级，但是电子的自旋是±1/2，
所以，在s轨道上可以容纳2个电子，即一个自旋为+1/2的电子和自旋为-1/2的电子。P轨道的自旋角动量为1，其量子数为
-1,0,+1，
再考虑每个轨道量子数上又有±1/2的自选镇睁量子数，所以p轨道能容纳6个电子，以此类推，d轨道能容纳10个电子，f轨道能容纳14个电子，总的容纳的电竖毁子数为2+6+10+14
=
32.
可能我没明白你的意思，不懂追问吧。

㈦ s轨道能容纳2个电子，p轨道能容纳6个电子，d轨道能容纳10个电子。f轨道容纳14个电子。

能及填充顺序：1S 2S2P 3S3P 4S3d4P （S类型能级有一个轨道 P类型能级有三个轨道 d类型能级有猛神五个轨道 ）1S 2S2P 3S3P 4S3d 这些能级手睁总共有15个轨道，再有一个轨道的话其上只能容纳1个电子，不能有两个电子因为要分占枝薯亏不同的轨道，总共31个电子。

㈧ 元素的分区d区s轨道能有9个电子吗

元素的分区枯喊d区s轨道能有9个电子主要因为屏没弯野蔽效应和能级交错，电子闹雀总是排在更稳定的轨道，能量更低，稳定

㈨ 原子轨道中电子数量的问题

s轨道能容下两个电子，只有一个电子时就是未成对。

p轨道能容下6个电子，但排电子时是先排三个，再以此排这三个的成对电子，所以有4个电子时就是两个未成对。

d轨道能容下10个电子，也是先排5个，再排5个。

最外层的电子数决定元素的化学性质。如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

最纳橘外层电子数决定元素的最高正价或最低负价。如硫的最外层电子数为6，其最高正价为+6，最低负价为－2。

扩洞戚团展资料：

各电子层最多容纳的电子数目是2n^2（n为电子层序数）。最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，排满了L层才排M层。

当电子脱离原子核束缚在其它原子中自由移动时，仔族其产生的净流动现象称为电流。各种原子束缚电子能力不一样，于是就由于失去电子而变成正离子，得到电子而变成负离子。

㈩ 化学元素周期表的电子排布怎么看

现在发现的都在7层内。而每层一般有4个亚层，即s
p
d
f四个亚层，s有1条轨道，p有3条轨道，d有5条轨道，f有7条轨道，每条轨道中最多容纳两个向相反方向旋转的电子。但是第一层没有p
d
f层，第二层没有d
f层，第三层没有f
层，第四层后四个亚层都有。
电子层从内到外依次是s
p
d
f层，其中s层最多2个电子，p层最多6个电子，d层最多10个电子，而f层最多14个电子。例如氢原子的电子排布是1s1,锂原子电子排布是1s22s1,氧的是1s22s22p4,而钠的是1s22s22p63s1,等等