初中化学酸根碱是怎么分的

㈠ 化学中怎样区分酸，碱，盐

酸：化学上是指在溶液中电离时阳离子完全是氢离子且能使紫色石蕊试液变红的化合物。狭义上也可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：酸是能释放出质子的物质总称为酸。 盐 是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵等，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。可溶性盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质

㈡ 初中化学酸碱盐怎么区分

酸的定义是电离产生的阳离子全是氢离子，Hcl属于酸，盐酸是它的溶液的名称
碱的定义是电离产生的阴离子全是氢氧根离子也就是OH-
盐，在化学中，是指金属离子或者铵根离子与酸根离子所组成的化合物。NaCl是盐（化学式一般将金属元素写在前，元素首字母大写）

㈢ 初中应该怎样判断化学中酸.碱.盐

定义：酸：电离时生枣带坦成的阳离子全都是氢离子的化合物，
碱：电离时生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物，
盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化行脊合物（铵根离子可代替金属离子使用）
命名上的区分方法：**酸：盐酸、硝酸、磷酸、硫酸
氢氧化**：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙
*化*（*酸*）：氯化钠、氯化镁、凳桐碳酸钙、硫酸铜、硝酸银
注意：PH试纸、石蕊试液等鉴别的是溶液是酸性、碱性还是中性，而不是酸、碱、盐，因为有些盐溶液也不是中性的。

㈣ 初中化学怎么区分酸碱盐

酸：化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸；

碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH⁻的物质；

盐是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等。

下图是验算的图片：

(4)初中化学酸根碱是怎么分的扩展阅读：

酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。可以简记为：氢头酸、氢氧根结尾碱、金属开头酸根结尾的是盐。

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(盐酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子。例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），Ca(OH)₂(氢氧化钙)，NH₃·H₂O,NH₄OH(氨水）

盐：电离时生成含有金属阳离子（或NH₄铵根）和酸根离子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸钠），CuSO₄(硫酸铜） ，NH₄NO₃（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子、非金属单质结合生成的化合物为酸。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。例子如Cu₂(OH)₂CO₃碱式碳酸铜，有氢氧根

酸碱盐类化合物一定含有非金属元素。

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐：单由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

酸式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成；

碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成；

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成；

碱式盐详细解释：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或铵根）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜（也称铜绿，铜生锈后产生的物质）[Cu₂（OH）₂CO₃]和碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]等都属于碱式盐。碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

㈤ 如何辨别初中化学中的酸.碱.盐

回答人的补充
2010-03-26
16:57
常见的酸碱盐，你可以这么记：有h开头的就是酸，有oh结尾的就是碱（氨水除外），两边既没有h，也没有oh的，就是盐。
酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸
碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱
盐：电离出酸根离子与金属离子的化合物，叫盐
可电离出h
的不一定是酸，如nahso4
检举

㈥ 初中化学 怎么判断酸碱盐 急 谢谢

1、酸

按酸根可分为（1）含氧酸（HNO3. H2SO4等）（2）无氧酸（HCL. HI等）

按电离出的H+数可分（1）一元酸（HCL. HI等）（2）二元酸（H2SO4. H2CO3等）（3）多元酸（H3P04等）

按强弱（1）强酸（HCL. H2SO4等）（2）弱酸（H2CO3等）

2、碱

按强弱（1）强碱（NAOH. KOH等）（2）弱碱（FE（OH）3 等）

按电离出的OH-数（1）一元碱（NAOH. KOH 等） （2）二元碱（Ba（OH）2 . Ca（OH）2等）（3）多元碱（Fe（OH）3等）

3、盐

（1）正盐（Na2CO3. Na2SO4等） （2）酸式盐（NaHC03. NaHSO4等）（3）碱式盐（Cu2（OH）2CO3等。

还有一种食用盐，称为食品级氯化钾。或者是氯化盐。这种是国家推出一种新型健康的食用盐。

定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸），HCl(盐酸），HNO3(硝酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）

㈦ 初中化学怎么区分酸碱盐

碱:左边是金属元素或是氨根，右边是氢氧根酸：左边是H元素，右边是酸根离子盐:左边是金属元素或是氨根，右边是酸根离子。

㈧ 初中的化学如何区分酸碱盐```

一定要牢记定义才能真正理解，死记硬背不起作用。
碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物。
一般地，碱＝金属＋OH
酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
一般地，酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4，酸就几种，很容易记得。
氧化物定义：由两种元素构成的化合物中，有一种是O，则它为氧化物，根据定义很容易判断，注意必须只有2种元素组成，一种为O。
盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物。酸根就是酸除去H剩下的。不是酸、不是碱、不是氧化物，一般就是盐。

㈨ 酸和碱怎么区别

一、化学物质不同

1、电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸，或者溶于水并能释放质子形成（HO+水合氢离子）的物质也是酸。HO+的浓度越高，溶液酸性越强。

2、在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的物质；在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。

二、构成不同

酸：是由酸根离子和氢离子构成的。

碱：由金离子和氢氧根离子组成的。

酸与碱历史回顾

人们对酸碱的认识经历了一个由浅人深，由低级到高级的认识过程。最初，人们对酸碱的认识只单纯地限于从物质所表现出来的性质上来区分酸和碱。

认为具有酸味、能使石蕊试液变为红色的物质是酸；而碱就是有涩味、滑腻感，使红色石蕊变蓝，并能与酸反应生成盐和水的物质。1684年，Robert Boyle写到肥皂溶液是碱，能使被酸变红了的蔬菜恢复颜色。这可能是最早的有关酸、碱的记载了。

后来，人们试图从组成上来定义酸。1777年法国化学家A. L. Lavoisier提出了所有的酸都含有氧元素。后来从盐酸不含有氧的这一事实出发，1810年，英国化学家S. H. Davy指出，酸中的共同元素是氢，而不是氧。

随着人们认识的不断深化，1884年，瑞典化学家S.Arrhenius根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。

㈩ 初三化学：怎样分酸碱盐

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一定要牢记定义才能真正理解,死记硬背不起作用.
碱定义：电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物.
一般地,碱＝金属＋OH
酸定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物.
一般地,酸＝H＋CL/SO3/SO4/CO3/NO3/PO4,酸就几种,很容易记得.
氧化物定义：由两种元素构成的化合物中,有一种是O,则它为氧化物,根据定义很容易判断,注意必须只有2种元素组成,一种为O.
盐的定义：由金属离子和酸根离子组成的化合物.酸根就是酸除去H剩下的.不是酸、不是碱、不是氧化物,一般就是盐.
酸
：由氢离子和酸根离子组成
碱
：由氢氧根例子和金属阳离子组成
盐
：由酸根离子和金属阳离子组成
补充：酸+碱=盐+水
定义书上都有,我就不复述一遍了,简单的方法可以从化学式中看出来
一般酸的左边都只有一个元素H,右边是一个非金属原子或者一个原子团,如HCl,那么左边是H,右边是非金属原子Cl,又如H2SO4,HNO3,H3PO4等等
碱的话左边是一个金属原子,右边是原子团OH,比如NaOH,Mg(OH)2,Fe(OH)3
盐的话左边是一个金属原子,右边是一个非金属原子或者一个原子团（其实可以看为酸的右边和碱的左边所组成）,比如NaCl,Na2SO4,Na3PO4..注意只要满足这个条件就是盐,有的盐中间还会有H或OH的,比如CaHCO3,Cu2(OH)2CO3,它们都是盐