‘壹’ 化学平衡正向移动，那么反应物和生成物物质的量，浓度，转化率。体积分数会怎么变
在化学反应中，平衡正向移动生成物含量一定增大，反应物含量一定减少，转化率不一定增大（假如反应为工业合成氨，充入氮气可以使平衡正向移动，但氢气的转化率增大，氮气转化率可能减少），反应物浓度降低生成物浓度升高，体积分数也一样（这里仅指气体）。
‘贰’ 随着反应的进行，反应物的浓度和生成物的浓度怎样变化
反应物的浓度肯定是减小的，生成物的浓度增加。最终达到一个动态平衡的过程。
‘叁’ 化学反应平衡移动后重新达到平衡状态，物质的浓度在新平衡时与旧平衡时相比有甚么变化
平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值
平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度，压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如：在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，亏首平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。
分别描述：
1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。
2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向逆方向进行。反之亦然。
3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热派凯量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。
4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内。因此，当我们遇到涉及平衡移动的问题时，只要正确运用勒夏特列尘空唤原理来分析，都可以得出合适的答案的。
‘肆’ 化学反应速率平衡时,反应物浓度变化
增加反应物浓度的瞬间,正世大梁反应速率搜运变大,逆反应速率不变.正>逆,移动.至于后来反应物浓度慢慢减小,生成物浓度慢慢增大,亦即正反应速率减小逆反应速率增大,那是后事.因为平衡移动必定有一个新的点是重新平衡,正逆相等的点.
催化剂改变的是活化能,这个反应的活化能对于正也好逆仿吵也好都是等的,所以说改变的比例是同等的.
‘伍’ 温度一定。在一个化学反应平衡时增大一个反应物浓度。平衡移动。 最后各物质的浓度，怎么变化。
在一个化学反应平衡时增大一个反应物浓度。平衡（向右）移动。 最后各物质的浓度，——所增加的这个反应物浓度增大，生成物的浓度都增大，而其它反应物的浓度减小。
平衡后浓度之凯隐裤比是否等于初平时浓度之比——不是。因为并非携含按反应物的比例均匀的增加了所有反应物的浓度，而是只增加了某盯简一种反应物的浓度，由平衡的向右移动，则其它反应物的浓度减小了，生成物的浓度增大了，所以再次平衡后，各物质的浓度不等于初始平衡的浓度比！
‘陆’ 化学平衡移动时，待再平衡后，它的平衡浓度如何变
影响携态平衡的条件主要是浓度、温度、压强。增大一种反应物的浓度，平衡右移，达到新平衡后，生成物的浓度比原平衡大，该种反应物的浓度也比原平衡大（平衡移动只能减弱这种改变，不能抵消），另一种反应物的浓度要减小。升温，向吸热方向移动，吸热方向的产物浓度增大旁毁，反应物浓度减小。加压一般指缩小容器的体积，则达到新平衡，反应物、生成物的浓度都比原平衡的大。以上只是一般情况运隐备下的结论，具体问题还要具体分析 。
‘柒’ 化学平衡移动 反应物与生成物浓度怎么变
化学平衡时，反肢大应物与生成物按照方程式成比迅搭例
如果你不按系数加入反应物，按照化学平衡移动规则，只能使化学平衡改变，左右移动，历昌竖但不会改变方程式的系数。剩余的反应物视为过量。
‘捌’ 在一个恒温恒压平衡体系中,加入反应物,反应物最终浓度怎么变
一般来说加入反应物以后，反应会向右移动。那就是说会促进他反应物不断减少，生成不断增加的这样一个过毕乱程。那么反应物的最终浓度还是要比手汪档原来的浓度稍陵州高一点，但是要低于加入以后的浓度。
‘玖’ 当化学反应达到平衡时,怎样改变平衡时反应物的浓度,才使平衡不移动
在恒温恒容（容积不变）拍腔知的密闭容器中，改变压强，若反应前圆雀后气体的物质的量相等，则为等效平衡(即平衡不移动)；若反应前后气体的物质的量不相等，则平衡将向能够减弱压强改变的方向移动袭消。
aA(g) + bB(g) -- cC(g) + dD(g)
若a+b=c+d：减少体积，增大压强，浓度增大，但平衡不移动．
‘拾’ 化学反应平衡时升高温度时反应物浓度如何变化
升高温度向吸热放应方祥虚迅向进谨此行誉和，如果这个反应是吸热反应，正反应反应物浓度降低，如果是逆反应反应物浓度升高