化学中离子守恒怎么列式

① 化学中的三个守恒有哪些

三个守恒式是电荷守恒， 物料守恒 ，质子守恒。

物料守衡：C(Na+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S)

电荷守衡：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+S(HS-)+C(OH-)

质子守衡：C(H+)=C(OH-)-C(HS-)-2C(H2S)

(1)化学中离子守恒怎么列式扩展阅读：

例一：在NaHCO3中，如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。

现在HCO3-会水解袭漏成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3)

例二：在0.1mol/L的H2S溶液拍局烂中存在如下电腊模离过程:（均为可逆反应）

H2S=(H+) +(HS-)

(HS-)=(H+)+(S2-)

H2O=(H+)+(OH-)

可得物料守恒式c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)==0.1mol/L, （在这里物料守恒就是S元素守恒--描述出有S元素的离子和分子即可）

② 化学离子方程式守恒规则 看这里

1、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O

2、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

3、不在水溶液中反应的离子反应,不伏搜能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸缺芦历式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O。

5、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

6、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。哗迅

7、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

③ 写三大守恒的式子,化学高手快来!!!!!!!

电荷守恒：CH3COO离子+OH离子=Na离子+H离子
物料守恒：Na浓度=CH3COO离子+CH3COOH浓度
质子守恒：OH浓度=氢渗圆离子-醋酸根原来的氢离丛中塌子
补充：三种跟两种没什么区别，更何况伱的第二种是水，既然伱会写两种，那写培胡三种不成问题的。相信伱→

④ 高中化学的离子守恒和物料守恒怎么写

电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量
物料守恒：溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，即变化前后某种元素的原子个数守恒。物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的h、o元素，所以物料守恒中的等式一定是非h、o元素的关系。
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。也就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）。
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
质子守恒：
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。
例1
：na2co3溶液
水电离出的c(h+)=c(oh-).
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（h+，hco3-,h2co3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子.所以
c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)
例2
：
nahco3溶液
方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到nahco3
溶液中存在下列等式
c(h+)+c(na+)=c(hco3-)+2c(co32-)+c(oh-)
｛电荷守恒｝
c(na+)=c(hco3-)+
c(co32-)+c(h2co3)
｛物料守恒｝
两式相减得c（h+）+c（h2co3）=c（co32-）+c(oh-)
这个式子叫质子守恒。

⑤ 怎样进行离子守恒、电荷守恒和质子守恒

电荷守恒：三个溶液都一样。阳离子电荷总数=阴离子电荷总数
【钠离子】+【氢离子】=【磷酸根】*3+【磷酸一氢根】*2+【磷酸二氢根】+【拍帆冲氢氧根】

物料：根据化轿拆学式钠原子和磷原子的关系来写：
例如磷酸钠中，钠原子是磷原子的三倍
【钠离子】=3*（袭歼【磷酸】+【磷酸根】+【磷酸一氢根】+【磷酸二氢根】）
两个酸式盐你自己写写看，注意钠原子和磷原子的倍数关系。

质子守恒是电荷和物料的方程式做差减去钠离子，自己动手吧，印象还能深刻点。

⑥ 如何写化学中三大守恒式

如何写化学中三大守恒式电荷守恒，--即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量例，NH4Cl溶液，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-写这个等式要注意2点:1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。2、注意离子自身带的电荷数目。如，Na2CO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaHCO3溶液，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-NaOH溶液，Na+ + H+ = OH-Na3PO4溶液，Na+ + H+ = 3PO4^3- + 2HPO4^2- + H2PO4^- + OH-物料守恒，--即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。例，NH4Cl溶液，化学式中N:Cl=1:1，即得到，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-Na2CO3溶液，Na:C=2:1，即得到，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)NaHCO3溶液，Na:C=1:1，即得到，Na+ = CO3^2- + HCO3^- + H2CO3写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。质子守恒--实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如:NH4Cl溶液，电荷守恒，NH4^+ + H+ = Cl- + OH-物料守恒，NH4^+ + NH3.H2O = Cl-处理一下，约去无关的Cl-，得到，H+ = OH- + NH3.H2O，即是质子守恒Na2CO3溶液，电荷守恒，Na+ + H+ = 2CO3^2- + HCO3^- + OH-物料守恒，Na+ = 2(CO3^2- + HCO3^- + H2CO3)处理一下，约去无关的Na+，得到，HCO3^- + 2H2CO3 + H+ = OH-，即是质子守恒同样，可以得到其它的。也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如，NH4Cl溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分OH-被NH4^+结合成NH3.H2O，而且是1:1结合，而H+不变，所以得到，H+ = 原来的总OH- = 剩余OH- + NH3.H2ONa2CO3溶液，水电离出的，H+ = OH-，但是部分H+被CO3^2-结合成HCO3^-，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3^-结合成H2CO3，相当于被CO3^2-以1:2结合，而OH-不变，所以得到，OH- = 原来总H+ = HCO3^- + 2H2CO3 + 剩余H+若能清楚三个守恒，解题会更快，若质子守恒不能熟悉，只要掌握前两

⑦ 离子浓度守恒有哪三个，分别怎么计算

电荷守恒：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)

质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)

物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。

1、化合物中元素正负化合价代数和为零。

2、指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。

3、除六大强酸，三大强碱外都水解，颤瞎多元弱酸部分水解。产物中有部分水解时产物。

4、这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。

(7)化学中离子守恒怎么列式扩展阅读：

物料守恒：

1、含特定元素的微粒（离子或分子）守恒。

2、不同元素间形成的特定微粒比守恒。

3、特定微粒的来源关喊猜系守恒。

快速书写质子守恒的方法：

第一步：定基准物（能得失氢离子的物质） （若为溶液则包括水）利用电离和水解得到 得质子产物和失质子产物。

第二步：看基准物、得质郑洞型子产物和失质子产物相差的质子数。

第三步： 列出质子守恒关系式：得质子数=失质子数。

第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。

很少单独考虑质子守恒，实际上在盐（水）溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒的叠加项。

所谓的质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于盐溶液中粒子浓度关系的比较。

⑧ 化学离子守恒

化学离子守恒就是溶液中的正负离子守恒。比如说你在一个杯子里察仔不管加什么溶液进去，它都是处在一种离子守恒的状态也就是中性，不带电。败液汪这是因为你加的溶液它本来就是处在一种离子守恒的状态，而不会因为你的胡乱混合而变得离子混乱不守恒埋纯。不懂的继续问我