① 用压强、密度、平均摩尔质量作标准判断化学平衡的条件是什么
这几个条件判断反应是否平衡要对应相应的化学方程式特点。这种情况一般都指气体参与反应的平衡体系，所以可以从下面分析。
压强：对反应前后气体分子总数不变的反应。如氢气和氯气反应生成氯化氢。在恒温恒容条件下，不管反应如何进行，是否平衡，均有压强不变。无法判断。而对反应前后气体分子总数不相等的反应，当压强不变时，在恒温恒容条件下，是平衡状态
密度：对反应前后全部为气体的情况，对恒容体系有P=m/V，因为质量和体积不变，所以密度不变不能判断。而对反应前后有固体或液体参加的反应（不全为气体），则密度不变，是平衡状态
平均摩尔质量：情况要复杂一些，第一种，全是气体的反应，1、反应前后气体体积相等的，因为总物质的量在反应前后不变，根据M=m/n，质量和物质的量均不变，不能用此判断平衡。2、反应前后气体体积不同的，则可以判断。第二种，不全为气体时，可以判断。因为此时有固体或液体参加反应，质量会进入气体中，使气体质量变化。非常特殊的反应一般难于遇到。
② 压强如何影响化学平衡的条件(举例说明下)
首先气体压强的产生：大量做无规则热运动的分子对器壁频繁、持续地碰撞产生了气体的压强.单个分子碰撞器壁的冲力是短暂的,但是大量分子频繁地碰撞器壁,就对器壁产生持续、均匀的压力.所以从分子动理论的观点来看,气体的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力.
因此压强增大就是分子密度,或运动速度（即动能）,那一定时间内碰撞数增加,分子能量升高,更易发生碰撞,造成反应的减弱压强方向进行（因为碰完了,就反应了,压强就可能变化）
H2+I2=2HI 因为反应前后分子数相同,压强增大,即使反应,两边减弱压强的速度一致,平衡不移动,但总体的碰撞效率,反应速率都提高了
N2+3H2=2NH3 因为反应前后分子数不相同,压强增大,反应后,为减弱压强,反应正向进行,平衡正向移动,并且总体的碰撞效率,反应速率都提高了
③ 怎样判断压强不变是不是达到化学平衡的标志
气体参与的和气体生成的反应。
如果前后气体系数相等的，压强不变，不能说明达到平衡
如果前后气体系数不相等的，当压强不变，就是达到化学平衡状态
④ 怎么看化学平衡标志中压强
、V正=V逆（1）、用同一种物质来表示反应速率时：该物质的生成速率与消耗速率相等；（2）用不同种物质来表示反应速率时：若同为反应物或产物,应方向相反,即一种生成,另一种分解,且速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.若一为反应物,另一为产物,则要均为分解或生成,同样速率之比=化学方程式中相应的化学计量数之比.2、物质的量、质量、物质的量浓度、成分的百分含量（体积分数、质量分数）、成分的转化率恒定均可作为达平衡的标志.3、总压强恒定必须针对恒容、恒温条件下气体体积有改变的反应,如N2+3H2 ≒2NH3 ,因为气体物质的量越大则压强p就越大,则无论各成份是否均为气体,只需考虑气体物质的量是否发生改变,只要气体物质的量有改变,当总压强恒定时可逆反应达平衡.但对气体体积反应前后不变的可逆反应,由于平衡与否气体的物质的量不变,因此在恒容、恒温下P不会变.故总压恒定不能作为确定达平衡的标志.如：H2+I2≒2HI.4、混合气体的密度恒定①当反应前后各成分均为气体时恒容：ρ总为恒值,不能做平衡标志；恒压：等物质的量反应,ρ总为恒值,不能作平衡标志,如：H2+I2≒2HI.非等物质的量反应,ρ为一定值时,可做为平衡标志,如N2+3H2 ≒2NH3.②当有非气体物质参与时恒容：ρ为一定值时,可作平衡标志,如C+CO2≒2CO；恒压：ρ为一定值时,可作平衡标志,如：C(S)+H2O(g)≒CO(g)+H2(g).5、混合气体的平均相对分子质量（M）恒定①若各物质均为气体对于非等物质的量反应,如2SO2+O2≒2SO3,M一定可做为平衡标志.对于等物质的量反应,如H2+ Br2≒2HBr,M一定不能做为平衡标志.②若有非气体参与,无论等物质的量还是非等物质的量反应,如C(s)+O2(g) ≒CO2(g),CO2(g)+C(s)≒2CO(g),M一定可标志达到平衡.6、混合气体的颜色一定对于有有色气体参与的可逆反应,当混合气体的颜色不变时,可以作为达平衡的标志.如H2+I2 ≒ 2HI和2NO2+O2≒N2O47、当温度不随时间变化而变化.对于隔热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡.
⑤ 怎么判断化学平衡尤其是有关压强的条件！
例如：在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变的时候，表明反应：A(s)+2B(g)=C(g)+D(g)已经达到平衡的是：A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B物质的分子量D 气体的总物质的量这几个选项里面谁能给我逐个仔细分析一遍啊~！！
⑥ 如果用压强和浓度判断化学平衡移动方向出现相反
对于一个给定的可逆反应
只有温度和参与反应的各物质浓度才会影响平衡
压强是通过影响浓度影响平衡移动的。
⑦ 用压强判断化学反应平衡
方程式左右,气体反应物（生成物）的系数总和不相等才可以.
千万不能把固体和液体也算进去.
⑧ 怎么用压强和浓度判断化学平衡
根据勒夏特列原理压强越大，平衡朝压强减小的方向移动
像1A +2B==C
增大压强平衡朝正反应方向移动
减小压强平衡朝你反应方向移动
浓度以此类推
⑨ 如何判断压强变化对化学平衡移动的影响
改变压强可以有两种,一种是加入气体一种是压缩体积.
如果是加入气体,则可以再细分.如果是恒容条件加入不反应气体,则平衡不移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.如果是恒压条件加入不反应气体,则平衡朝气体体积大的那一方移动.如果加入反应气体,那么平衡朝减小该气体的方向移动.
如果是压缩体积,则平衡向气体总体积减小的方向移动.
注意加入气体的情况,上面说的都是只加一种气体的情况,如果加入两种则要根据等效平衡的原理来判断.
⑩ 压强一定时怎样判断化学平衡
压强一定时怎样判断化学平衡
只要是反应前后体积不变的气相反应,其在反应过程中总体积,总物质的量,总压强都是不变的,所以不一定达到平衡.