化学溶液的体积怎么求

❶ 配制溶液的计算公式

c=n/v (mol/L)，c：浓度；n：物质的量；v：溶液体积。

溶液稀释的计算：

核心：加的是溶剂，与溶质无关，溶质质量不变。

c1·V1=c2·V2

稀释前溶质的浓度×稀释前溶液的体积=稀释后溶质的浓度×稀释后溶液的体积。

质量分数与浓度的转化公式：c=1000ρω/M；c是溶质的浓度，ρ是溶液密度，ω是溶质的质量分数，M是溶质的摩尔质量。

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注意事项：

1、氢氧化钠为碱性化学物质，浓盐酸为酸性化学物质，注意不要溅到手上、身上、以免腐蚀,实验时最好戴上防护眼镜。一旦不慎将氢氧化钠溅到手上和身上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。称量时，使用烧杯放置。

2、要注意计算的准确性。

3、注意移液管的使用。

4、稀释浓硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不断搅拌。

5、配好的溶液要及时装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数（或摩尔分数）），放到相应的试剂柜中。

❷ 已知一种溶液体积为100ml,质量分数为97％,相对分子质量为298.5，怎么算出它的体积g/ml

要计算溶液的体积密度（g/mL）键搭，需要知道溶液的质量和体积。在这个稿猜拿问题中，我们已知溶液的体积为100 mL，但是需要计算出溶液的质量。可以使用下面的公式计算溶液的质量：

质量 = 质量分数 × 体积 × 相对分子质量

在这个公式中，质量分数、体积和相对分子质量都已知。将它们代入公式中得到：

质量 = 0.97 × 100 mL × 298.5 g/mol = 29145 g

然后，可以使用体积密度的定义，即：

体积密度 = 质量 / 体积

将计算出的质量和已知的体积兆晌代入此公式中得到：

体积密度 = 29145 g / 100 mL = 291.45 g/mL

因此，该溶液的体积密度为291.45 g/mL。

❸ 化学中的溶液溶质体积怎样算

三、化学计量
①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示.约为6.02x1023
微粒与物质的量
公式：n=
②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量
质量与物质的量
公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小
气体主要决定③微粒间的距离
体积与物质的量
公式：n=
标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配制
（l）配制溶质质量分数一定的溶液
计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.
将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.
（2）配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）
计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.
称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.
将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.
定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.

❹ 化学溶液体积计算

首先你要明白，溶液稀释前后溶质的质量是不变的
设需要0.95酒精x
（x*0.95）/0.75=10
x=7。894ml

❺ 高中化学溶液体积的计算公式

20ml 1mol/L的AlCl3完全沉淀需要的0.2mol/L的NaOH溶液
Al3+ ~ 3OH- ~ Al（OH）3
1 3 78
0.02 ？=0.06 mol ？=1.56g
继续滴加时，Al（OH）3在氢氧化钠中溶解，由题意知，溶解了1.56-0.7=0.86g
Al（OH）3+OH- =AlO2- + 2H2O
78 1
0.7 ？=0.01mol
则，总共消耗氢氧化钠为0.06+0.01=0.07mol
故。体积为0.07mol/0.2mol/l=0.35l=350ml

❻ 初三化学 溶液计算题公式有吗

（1）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；
（2）溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%。
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（4）溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。
(5)
m（浓）×a%=m（稀）×b%，其中m（浓）、a%分别表示浓溶液的质量及其溶质质量分数；m（稀）、b%分别表示稀溶液对应的量。
(6)
饱和溶液中，存在溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）×100%。
(7)
溶质质量分数c%=m/ρV×100%。其中m、ρ、V分别表示溶质的质量、溶液的密度和体积。

❼ 怎么计算化学中溶液的密度跟体积。

严格来说:两种溶液混合，只有质量是可以相加的。
即:混合前溶液1的质量+混合前溶液2的质量=混扒枯合后溶液的总质量
当混合前后，溶液的密度(近似)相同时，体积可以简单相加。
如果题目说明溶液混合前后密度(近皮此衡似)相同，可以简单相加;如果题目中告诉你溶液混合前后的密度具体数值，则不能简单相加，需要根燃做据质量与密度求出混合后的体积。

❽ 化学计算的所有公式

n=m/m,,n为物质的量,单位mol...m为质量,,单位g...m为摩尔质量,,单位g/mol
n=n/na,,n为物质的量,单位mol...n为粒子数,,,na为阿伏加德罗常数...
n=v/vm,,n为物质的量,单位mol...v为气体体积,单位l,,vm为摩尔体积,单位l/mol
n=cv,,n为物质的量,单位mol...c物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l..
c（浓）v（浓）=c（稀）v（稀）这个是溶液稀释的公式,,c为物质的量浓度,单位mol/l,,v为溶液体积,单位l

❾ 化学溶液题 水的体积怎么算的

（2）先计算出需要氯化钠溶液和水的质量：
需要氯化钠溶液的质量：50x3%/6%=25g；
需要水的质量：50－25=25g；
需要氯化钠溶液的体积等于需要氯化钠溶液的除以氯化钠溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的体积等于需要水的质量除以水的密度：25/1＝25mL。