如何判断有多少个化学键生物

① 怎么判断一个物质的化学键

需要熟悉元素的最外层电子个数。

1、比如H₂O，H最外层一个电子，O最外层6个电子，拍局搜二者结合成H₂O分子以后，H的唯一那个电子与O最外层的一个电子成键。于是H外层没有电子了，而O外层还有4个电子，就是两对孤对电子。

2、BeCl₂，Be最外层两个电子，Cl最外层7个电子，成键以后Be最外腊备层的电子都成键了，每个Cl还有6个电子（3对电子），即整个分子有6对孤对电子。

无孤电子对与其他原子结合或共享的成对价电子。存在于原子的最外围电子壳层。 孤对电子在分子中的存在和分配影响分子的形状等，对轻原子组成的分子影响尤为显着。指分子中未成键的价电子对。

(1)如何判断有多少个化学键生物扩展阅读：

电子层组成为一粒原子的电子序。这可以证明电子层可容纳最多电子的数量为2n^2（但倒数第一层只能容纳2个，倒数第二层只能容纳8个，倒数第三层只能容纳18个），这种全满的电子层称为“闭合壳层”。

在有机化学中，配体常用来保护其他的官能团（例如配体BH₃可保护PH₃）或是稳定一些容易反应的化合物（如四氢呋喃作为BH₃的配体）。中心原子和配基组合而成袭历的化合物称为配合物。

金属及类金属只有在高度真空的环境，可以以气态、不受和其他原子键结的条件存在。除此以外，金属和类金属都会和其他原子以配位或共价键的方式键结。

络合物中的配体主宰了中心金属的的活性，其受配体本身被替换的速度、配体的活性等因素影响。在生物无机化学、药物化学、均相催化及环境化学等领域中，如何选择配体都是个重要的课题。

② 化学键的多少如何判断

化学键就是共用电子对数或离子键数，所以熟知物质电子式很重要。例如硅最外层有四个电子，一个硅周围连四个硅恰达到八电子稳定结构，本应一摩硅含四摩化学键，但每个化学键间连两个硅，计数时多数了一遍。Nacl离子化合物，两离子间靠一个化学键，一摩含摩

③ 怎么判断原子间的成键个数

你可根据共价键形成规律可知：
单键为σ键；
双键一个σ键、一个π键,
三键一个σ键、二个π键.

所以你可根据一个分子中共价键的多少,确定原子间存在σ键多少个和π键多少个.
例如：一个乙烯分子中有四个碳氢单键和一个碳碳双键,所以一个乙烯分子中有5个σ键、一个π键.

④ 怎么判断物质含有几条化学键

要有相应的理论基础，外加精密的物质检测仪器就可以判断了。

⑤ 如何判断一个元素周围有几根键，比如氧周围只有两个，硫周围可以有六个，氯周围只有一个

用高中的知识讲，键散旦碧的本质是共用电子对，元素原子的最外层电子数距离饱和稳定冲举态差几个电子，即为可以和其他元素公用电子对的最高上限。举个栗子，O元素最外层电子数为6，差2个为满8稳定，于是就可以和两个其他原子形成两对公用电子对，就是两迟颂根键

⑥ 什么是化学键又要怎么计算出物质中有多少化学键

化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称。化学键的个数可以根据该元素的化合价推导出来，如O呈-2价，有2个键。

⑦ 如何判断化合物中化合键有多少个

（1）N原子原子核外电子排布：2---5！
（2）8 电子稳定结构还少3个！
NH3分子中有3个N-H键；氮原子最外层是8 电子稳定结构 H是2 电子稳定结构！
N2 中只有形成3个NN键,才能形成8 电子稳定结构！

⑧ 什么是化学键又要怎么计算出物质中有多少化学键

化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共有电子产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ；电子发现以后 ，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
量子理论建立以后，1927年 W.H.海特勒和F.W.伦敦通过氢分子的量子力学处理，说明了氢分子稳定存在的原因 ，原则上阐明了化学键的本质。通过以后许多人 ，物别是L.C.鲍林和R.S.马利肯的工作，化学键的理论解释已日趋完善。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物

⑨ 物构中怎么判断分子之间有几个化学键并且怎么知道几个是西哥马键，几个是派键

N采用sp3杂化有三对未成对的的电子，位于三个p轨道中，两个N中的一个p轨道头碰头形成西个马键，另两个肩并肩形成派键。西个马键=（中心原子价电子总数-直接相邻电子数*该原子达稳定拆穗结构所需电子数）/2派键=分子价电子总数-2（中心原子价电子总数+成键原子数）*（中心旁消原子价旅启卜电子对数-1）

⑩ 怎么知道有几个化学键

N≡N键N电子分布2 5 外层少3个电子.所以与另一个N形成3个共用电子对,所以是3个键 对于特殊键本来就没几个,记下就行了.键的类别是根据键长和键与键之间的夹角即键的结构决定的,不用管它,高中范围内不要求这么细