① 人教普通高中化学理科选修一要上吗
高中化学所学内容包括：必修一敬铅，必修二，选修四，和选修三与选修五之一，共四本书。不包括选修圆埋一，选修一是文科学业水平考试的内容，不是理科必修选学的内容。
化学方反应式
1、
与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
3、钠与
溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、
与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
5、
溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、
溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、
溶液与
反应：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向
溶液中加入过量的氢氧化钠：
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向
溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
10、
与少量
溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、
通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、
通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、
溶液与少量
反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、
溶液与过量
反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物质的量
溶液与
溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、
溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清
与
反应：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、
溶亮腔好于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、
跟
溶液反应：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟
溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、
溶液与氢
反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、
溶液与氢
反应至
完全沉淀：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、
溶液中加入过量氢
溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、
与
反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、
溶于
溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、
溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、
与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、
与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、
溶液与
溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、
溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、
溶液中加入过量
：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、
溶液与
溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、
溶液中加入
溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、
溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏
溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏
溶液中加入
溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、
溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、
与
溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、铜与
溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、
与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、
与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑
52、
溶液中加入
：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、
溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向
的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化铁溶液中滴加少量
溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化铁溶液跟过量
反应： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化铁溶液与
溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化铁溶液跟过量
反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、锌与
： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、锌与
溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化铁溶液加入
溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、
溶液中加用硫酸酸化的
：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、
溶液中加用硫酸酸化的高
溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、
溶于
： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、
溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、
溶于
溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化铁与沸水反应制
：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向
溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向
溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、
溶液中加入
： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化钾溶液中加入过量
： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、
溶液中加入
： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、
溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、
溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、
溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、
溶液中加入
： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、
溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二
通入
中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、单质铁溶于过量
中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、过量单质铁溶于
中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、单质铜与
反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、单质铜与
反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、铜片插入
： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用
吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、
中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、
与氢氧化钠两种
混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向
溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、
溶液中通入
： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、
溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、电解硫酸铜溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、电解
溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、电解熔融
： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、
与
共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯气通入热的
溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、
溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、
中加入
： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、
与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化钠、
混合液中加入
：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亚
溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化钠的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸钠的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、
与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、
溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸与
溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、
溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、
与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、
溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、
溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸钠溶液中加入过量
：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸钙跟
反应： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、
跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH
129、
溶液与
溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高
溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高
溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性
溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、
与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、
与氢氧化钠溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、
在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、
中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、
中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖发生
：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、
溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、
溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O
通常是在化学选修二、化学选修三、化学选修五中自由选择一个，通常是学校集体选择。高考时这三本书各有一个选题，根据自己选修的学科进行选择做答即可。
一般情况下 理科是所有书都要学的（理化生）但是省份不同 要求不一样 有些省份把有几本书作为考一本的 要考的书的········
有知识点讲解总结，公式总结，经典题型详解基本就够了，当然这个是我个人的看法。原因在于1、高中作业多，没必要买太多练习，老师会发的。2、高中课本中的知识点太过分散，一本工具书可以剩下很多整理时间。3、高中课本中的题目虽然有但是没办法覆盖全部，所以一些经典题型讲解也是必要的。4、备选项：书本课后习题详解，不能只有答案，需要的是详解。
新课标全国卷必考的范围是：化学必修1，必修2，化学反应原理（选修书目，但是必考）
选考的模式：三道选考的大题，分别从：实验化学，物质的结构与性质，有机化学基础中的知识中各出一题。考生根据自己选修的书目选择一题来回答，多答的按题号较前的计分
所以要学的书是：化学必修1，必修2，化学反应原理，实验化学/物质的结构与性质/有机化学基础，共4本书
但有一点要注意：全国卷有时会在必考题中出现有机化学的知识，所以大多数学校会把有机化学基础作为必选书目来教学，所以多数情况是：化学必修1，必修2，化学反应原理，有机化学基础这4本
A CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2 NH3·H2O NH3·H2O加热生成氨气
B 氯化铵加热生成氨气和氯化氢，不易分离
C 浓氨水加热放出氨气
D 水和生石灰反应生成氢氧化钙，放热，浓氨水受热放出氨气
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
蒸馏、过滤、萃取的操作等
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量及应用
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
分类，没什么讲的
第二节 离子反应
离子反应的书写，判断，应用
第三节 氧化还原反应
氧化还原反应的书写，判断，应用 ，计算（非常重要）
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
碱金属的性质
第二节 几种重要的金属化合物
镁、铝、铁、铜的性质
第三节 用途广泛的金属材料
不怎么重要的
第四章 非金属及其化合物
第一节 无机非金属材料的主角---矽
矽、氮族元素的性质
第二节 富集在海水中的元素---氯
卤素的一些性质，
第三节 硫和氮的氧化物
硫和氮的氧化物的性质、应用、计算
第四节 硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨 、应用、计算
1.公式、化学方程式是基础，这个不会，一切免谈
2认真记笔记，上课时不能一边看着参考书一边听老师讲课
3时常总结，因为化学的知识点很乱
4不能骄傲、自满、不能自暴自弃
5扎实基础，所谓：基础不牢，地动山摇
6.学会预习、复习
7.学会看目录复习
在当当网上买呀，很方便的。
② 一般大一化学学什么都用些什么教材书店能否买到
我大学就学化学的
第一年《无机化学》武汉大学编的，《高等数学》同济大学编的，《大学英语》《英语听力》
《大学生思想道德修养》《法律常识》《体育》《计算机》还有选修课
第二年《有机化学》《分析化学》《仪器分析》《马克思主义哲学》《马克思主义经济学》 《大学英语》《英语听力》《体育》还有选修课
第三年《物理化学》《教育学》《心理学》《化学教学论》《有机光谱》《结构化学》《毛泽东思想》《邓小平理论》《文献检索》《体育》还有选修课
第四年，基本没有课了，找工作或者考研
③ 我高二了，学化学选修四，但是高一上学期化学没学好。选四和必修一联系很大吧，主要是哪部分我想重新
和必修1的联系还没有和必修2的联系紧密。选修4是必修2的延伸和拓展，从知识层面上而言，肯定是有了加深的，在化学反应速率，电化学，热化学方面都是在必修二的第二章基础上难度加深了，而且，这一本书叫《化学反应原理》，也就是从理论的角度从微粒观的角度解决化学反应为什么会发生，如果要向发生反应，要有什么规律，遵循什么原理等问题。理解好原理，再加上合适的习题就应该问题不是太大。
回答你前一个问题，在必修一中，就三部分内容，第一：物质的量，这是计算工具，会用旧可以了；第二：氧化还原反应时重中之重，要点就是仅仅抓住得失电子守恒，离子方程式则一定要遵循电荷守恒的原则，会书写是关键。当然，第三是元素化合物知识。第三章和第四章都是元素化学物知识，你在高二都不会学习的，这部分内容不但繁而且杂，需要多加归纳和整理，比如，金属部分，钠是典型的金属，化学性质则代表了大部分金属常见性质；Al是金属，金属的通性它有，但是，它的特性在于其既能跟酸反应也能和碱反应，Al的化合物大多体现两性。Fe则体现了氧化还原性，铁三角的转化时重点。非金属部分，卤族的性质以Cl为代表，氧族以硫，氮族以氮为代表，侧重于氧化还原性，但是，你要知道分类的思想一直贯穿整个元素化合物知识，要会由此及彼，这样才能把知识学活。
祝你好运！
④ 北京朝阳区高二化学选修4的学习目标检测哪能买到急！！！
到团结湖的那个书店看看，目标与检测是朝阳区独有的，实在困难只好求助你的老师了。
⑤ 化学选修三点金训练哪里买
新华书店。化嫌喊让学选修三点金芹局训练是四川教育出版社推出的一本习题，可以去新华书店买该习题渗塌，该习题的题量大，且答案带有知识点解析，深受学子喜爱。
⑥ 化学选修四比较难的是哪一章
选修4是化学反应的理论部分，比较难，很正常。
对于选修4，分4个章节，每个章节的内容不同。
通常第一章不能算难的，每个同学认真学习，都能轻松应付的。
第二章是速率与平衡，注意区分速率与平衡的不同，同时将速率与有效碰撞理论结合起来理解，就容易了。平衡则需要首先理解平衡移动原理，然后有针对性的多做做练习题，特别是与图像相结合的题目。
第三章差不多是全书中最难的，试着理解。
第四章电化学，通常以选择题的形式出现，有规律可循，多做题，自然能发现规律。
如果满意，请采纳，谢谢！
⑦ 高中化学选修四太难了，学不会，怎么办啊
没那么麻烦！你可以先把书认真的看过去，再。。。。只要是水解和电离那块，你只要掌握碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸和醋酸钠，以及碳酸铵就可以了（以此可以类推嘛！），（电离和水解的式子要回写）强酸强碱盐那就太简单了！在水中不存在水解，电离完全很彻底，不过要会写电离式 。
资料什么的，最好不要买，容易产生依赖心理。
再就是要把生活中的一些现象联系起来，这样。。。慢慢的就熟了
⑧ 高中化学选修4
《化学反应原理》知识点总结
第一章：化学反应与能量变化
1、反应热与焓变：△H=H(产物)-H(反应物)
2、反应热与物质能量的关系
3、反应热与键能的关系
△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和
4、常见的吸热、放热反应
⑴常见的放热反应：
①活泼金属与水或酸的反应 ②酸碱中和反应 ③燃烧反应 ④多数的化合反应⑤铝热反应
⑵常见的吸热反应
①多数的分解反应 ②2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O
③ C(s)+ H2O(g) CO+H2 ④CO2+ C2 CO
5、反应条件与吸热、放热的关系：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而取决与反应物和产物具有的总能量（或焓）的相对大小。
6、书写热化学方程式除了遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几点：
①放热反应△H为“-”，吸热反应△H为“+”，△H的单位为kJ/mol
②反应热△H与测定条件（温度、压强等）有关，因此应注意△H的测定条件；弯咐绝大多数化学反应的△H是在298K、101Pa下测定的，可不注明温度和压强。
③热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数，因此化学计量数可以是分数或小数。必须注明物质的聚集状态，热化学方程式是表示反应已完成的数量，所以方程式中化学式前面的计量数必须与△H相对应；当反应逆向进行时，反应热数值相等，符号相反。
7、利用盖斯定律进行简单的计算
8、电极反应的书写： 活性电极：电极本身失电子
⑴电解：阳极：（与电源的正极相连）发生氧化反应 惰性电极：溶液中阴离子失电子
（放电顺序：I->埋败纯Br->Cl->OH-）
阴极:（与电源的负极相连）发生还原反应，溶液中的阳离子得电子
（放电顺序：Ag+>Cu2+>H+）
注意问题：①书写电极反应式时，要用实际放电的离子来表示
②电解反应的总方程式要注明“通电”
③若电极反应中的离子来自与水或其他弱电解质的电离，则总反应离子方程式中要用化学式表示
⑵原电池：负极：负极本身失电子，M→Mn+ +ne-
① 溶液中阳离子得电子 Nm++me-→N
正极： 2H++2e-→H2↑
②负极与电解质溶液不能直接反应：O2+4e-+2H2O→4OH- （即发生吸氧腐蚀）
书写电极反应时要注意电极产物与电解质溶液中的离子是否反应，若反应，则在电极反应中应写最终产物。
9、电解原理的应用：
⑴氯碱工业：阳极(石墨):2Cl-→Cl2+2e-( Cl2的检验：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近出气口，试纸变蓝，证明生成了Cl2)。
阴极：2H++2e-→H2↑（阴极产物为H2、NaOH。现象（滴入酚酞）：有气泡逸出，溶液变红）。
⑵铜的电解精炼：电极材料：粗铜做阳极，纯铜做阴极。电解质溶液：硫酸酸化的硫酸铜溶液
⑶电镀：电极材料：镀层金属做阳极（也可用惰性电极做阳极），镀件做阴极。电解质溶液是用含有镀层金属阳离子的盐溶液。
10、化学电源
⑴燃料电池：先写出电池总反应（类似于可燃物的燃烧）；
再写正极反应（氧化剂得电子，一般是O2+4e-+2H2O→4OH-（中性、碱性溶液）
O2+4e-+4H+→2H2O(酸性水溶液)。负极反应=电池反应-正极反应（必须电子转移相等）
⑵充放电电池：放电时相当于原电池，充电时相当于电解池（原电池的负极与电源的负极相连，做阴极，原电池的正极与电源的正极相连，做枯首阳极），
11、计算时遵循电子守恒，常用关系式：2 H2~ O2~2Cl2~2Cu~4Ag~4OH-~4H+~4e-
12、金属腐蚀：电解阳极引起的腐蚀>原电池负极引起的腐蚀>化学腐蚀>原电池正极>电解阴极
钢铁在空气中主要发生吸氧腐蚀。负极：2Fe→2Fe 2++4e- 正极：O2+4e-+2H2O→4OH-
总反应：2Fe + O2+2H2O＝2Fe(OH)2
第二章：化学反应的方向、限度和速度
1、反应方向的判断依据：△H-T△S<0,反应能自发进行；△H-T△S=0，反应达到平衡状态
△H-T△S>0反应不能自发。该判据指出的是一定条件下，自发反应发生的可能性，不能说明实际能否发生反应（计算时注意单位的换算）课本P40T3
2、化学平衡常数：
①平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度，平衡常数越大，说明反应进行的越完全。②纯固体或纯溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数的表达式
③平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关，单位与方程式的书写形式一一对应。对于给定的化学反应，正逆反应的平衡常数互为倒数
④化学平衡常数受温度影响，与浓度无关。温度对化学平衡的影响是通过影响平衡常数实现的。温度升高，化学平衡常数增大还是减小与反应吸放热有关。
3、平衡状态的标志：①同一物质的v正=v逆 ②各组分的物质的量、质量、含量、浓度（颜色）保持不变 ③气体的总物质的量、总压强、气体的平均分子量保持不变只适用于△vg≠0的反应④密度适用于非纯气体反应或体积可变的容器
4、惰性气体对化学平衡的影响
⑴恒压时充入惰性气体，体积必增大，引起反应体系浓度的减小，相当于减压对平衡的影响
⑵恒容时充入惰性气体，各组分的浓度不变，速率不变，平衡不移动
⑶对于△vg=0的可逆反应，平衡体系中加入惰性气体，恒容、恒压下平衡都不会移动
5、⑴等效平衡：①恒温恒压，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，浓度相同，转化率相同。
②恒温恒容，△vg=0的反应，只要使转化后物质的量之比与最初加入的物质的量之比相同，均可达到等效平衡；平衡时各组分的百分含量相同，转化率相同。
⑵等同平衡：恒温恒容，适用于所有有气体参加的可逆反应，只要使转化后物质的量与最初加入的物质的量相同，均可达到等同平衡；平衡时各组分的物质的量相同，百分含量相同，浓度相同。
6、充气问题：以aA(g)+bB(g)cC(g)
⑴只充入一种反应物，平衡右移，增大另一种反应物的转化率，但它本身的转化率降低
⑵两种反应物按原比例充，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
⑶初始按系数比充入的反应物或只充入产物，平衡时再充入产物，恒容时相当于加压，恒压时等效平衡
化学反应速率: 速率的计算和比较；浓度对化学速率的影响（温度、浓度、压强、催化剂）； V-t图的分析
第三章 物质在水溶液中的行为
1、强弱电解质：
⑴强电解质：完全电离，其溶液中无溶质分子，电离方程式用“＝”，且一步电离；强酸、强碱、大多数盐都属于强电解质。
⑵弱电解质：部分电离，其溶液中存在溶质分子，电离方程式用“”，多元弱酸的电离方程式分步写，其余的弱电解质的电离一步完成；弱酸、弱碱、水都是弱电解质。
⑶常见的碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2是强碱，其余为弱碱；
常见的酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4是强酸，其余为弱酸；
注意：强酸的酸式盐的电离一步完成，如：NaHSO4=Na++H++SO42-，而弱酸的酸式盐要分步写，如：NaHCO3=Na++HCO3-, HCO3- CO32- +H+
2、电离平衡
⑴ 电离平衡是平衡的一种，遵循平衡的一般规律。温度、浓度、加入与弱电解质相同的离子或与弱电解质反应的物质，都会引起平衡的移动
⑵ 电离平衡常数（Ka或Kb）表征了弱电解质的电离能力，一定温度下，电离常数越大，弱电解质的电离程度越大。Ka或Kb是平衡常数的一种，与化学平衡常数一样，只受温度影响。温度升高，电离常数增大。
3、水的电离：
⑴ H2OH++OH-，△H>0。升高温度、向水中加入酸、碱或能水解的盐均可引起水的电离平衡的移动。
⑵ 任何稀的水溶液中，都存在，且[H+]·[OH-]是一常数，称为水的离子积（Kw）；Kw是温度常数，只受温度影响，而与H+或OH-浓度无关。
⑶ 溶液的酸碱性是H+与OH- 浓度的相对大小，与某一数值无直接关系。
⑷ 当溶液中的H+ 浓度≤1mol/L时，用pH表示。
无论是单一溶液还是溶液混合后求pH，都遵循同一原则：若溶液呈酸性，先求c(H+);若溶液呈碱性，先求c(OH-),由Kw求出c(H+)，再求pH。
⑸向水中加入酸或碱，均抑制水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)<10-7mol/L，但
c(H+)H2O=c(OH-)H2O。如某溶液中水电离的c(H+)=10-13mol/L，此时溶液可能为强酸性，也可能为强碱性，即室温下，pH=1或13
向水中加入水解的盐，促进水的电离，使水电离的c(H+)或c(OH-)>10-7mol/L，如某溶液中水电离的c(H+)=10-5mol/L，此时溶液为酸性，即室温下，pH=5，可能为强酸弱碱盐溶液。
4、盐的水解
⑴在溶液中只有盐电离出的离子才水解。本质是盐电离出的离子与水电离出H+或OH-结合生成弱电解质，使H+或OH-的浓度减小，从而促进水的电离。
⑵影响因素：①温度：升温促进水解 ②浓度：稀释促进水解 ③溶液的酸碱性④ 同离子效应
⑷水解方程式的书写：
①单个离子的水解：一般很微弱，用，产物不标“↑”“↓”；多元弱酸盐的水解方程式要分步写
②双水解有两种情况：Ⅰ水解到底，生成气体、沉淀，用＝，标出“↑”“↓”。
Ⅱ部分水解，无沉淀、气体，用，产物不标“↑”“↓”；
⑸ 盐类水解的应用：①判断溶液的酸碱性 ②判断盐溶液中的离子种类及其浓度大小 ③判断离子共存 ④加热浓缩或蒸干某些盐溶液时产物的判断，如AlCl3溶液 ⑤某些盐溶液的保存与配制，如FeCl3溶液 ⑥某些胶体的制备，如Fe(OH)3胶体 ⑦解释生产、生活中的一些化学现象，如明矾净水、化肥的施用等。（解释时规范格式：写上对应的平衡-----条件改变平衡移动-----结果）
5、沉淀溶解平衡：
⑴ Ksp:AmBnmAn++nBm-,Ksp=[An+]m[Bm-]n。
①Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，溶液中离子浓度的变化只能使平衡移动，不改变Ksp。②对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp越大，电解质在水中的溶解能力越强。
⑵ Q>Ksp,有沉淀生成；Q=Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；Q<Ksp，沉淀溶解。
⑶ 一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。如锅垢中Mg(OH)2的生成，工业中重金属离子的除去。
6、离子反应：
⑴ 与量有关的离子方程式的书写：设量少的物质物质的量为1mol，与另一过量的物质充分反应。
⑵ 离子共存推断题解答时应注意：①判断一种离子存在后，一定注意与之不共存的离子一定不存在；②前面加入的试剂对后面的鉴定是否有影响。
⑶ 离子（或物质）检验的一般步骤：取少量——加试剂——观现象——定结论。
⑨ 高中化学选修四
严格来说没有完全不段樱可逆的反应，如果假定是完全不可逆，温度升高能加快反应速率，在有气体参与反应的情况下，如果压强改变会影响气体反应物浓度（在温度不改变的情况下），那么对反应速率也有影响，即浓配洞度增大则速率加快，浓度减小则反应减慢，若反应物无气体，生成了气体，对反应速率也无影响。
不过大多反应都有限度，温度升高能加快反应速率的同时也能改变平衡常数，具体看反应为吸热还是放热，在有气体参与反应或生成的握卖丛情况下，压强改变会影响气体反应物浓度时（在温度不改变的情况下），压强的增大会增大反应速率反之减小反应速率，但是不改变平衡常数，并且平衡不移动。化学反应方程式左右两边气体的配比系数和相同时正逆反应同时同等速率加快，若左右系数和不等，左大于右则压强增大正逆反应速率同时但以正反应速率大于逆反应速率的加快速度加快反应，也就是平衡正向移动，反之则逆反应速率大于正反应速率的加快速度，平衡逆向移动，但均不改变平衡常数。如果还有疑问请继续提出，满意请采纳！