cl是哪个化学方程式

① 氯气化学式

氯气化学式化学式为Cl₂。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩,可液化为金黄色液态氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。

氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)。当他使胡扰软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。

舍勒制备出敏含氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用;他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。

这期间，氯气一直被当作一种化合物。直到1810年，戴维经过桥做笑大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为Chlorine。这个名称来自希腊文，有"绿色的"意思。中国早年的译文将其译作"绿气"，后改为氯气。

② 氯气的化学方程式

氯气化学式：

Cl₂

氯卖坦好气是一种气体单质，化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具有窒息性 ，密度比信带空气大，可溶于水和碱溶液，易溶于有机溶剂（如二硫化碳和四氯化碳），易压缩，可液化为黄绿色的油状液氯，是氯碱工业的主要产品之一，可用作为强氧化剂。

氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇中铅强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料（如PVP）、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

③ cl常见化学方程式 谁能给我一下有关高中常见的cl的化学方程式,越多越好,

这些差不多够用了.后面的是离子方程式Cl2 + H2O ==（可逆号） Cl- + H+ + HClO
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + H2SO3 + H2O == 2Cl- + SO42- + 4H+
Cl2 + H2S == 2Cl- + 2H+ + S↓
Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2）
2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- == 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1时）
8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br-== 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （当n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-== 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl- （足量Cl2）
4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- == 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （当n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4时）
2Cl- + 4H+ + MnO2== Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
Cl- + Ag+ == AgCl↓
ClO- + H+ == HClO
ClO- + SO2 +H2O == 2H+ + Cl- + SO42-
ClO- + H2O= HClO + OH-

④ 氯及其化合物的化学方程式

氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)

2Fe＋3Cl2==2FeCl3Cu＋Cl2==CuCl22Na＋Cl2==2NaCl2

氯气与非金属的反应

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+

氯气与水的反应。

Cl2＋H2O==HCl＋HClO 光照2HClO=== 2HCl＋O2↑

(4)cl是哪个化学方程式扩展阅读：

氯是自然界中广泛分布的一种元素，在地壳中存在着各式各样的氯化物，氯单质为黄绿色气庆闷体（即氯陵差姿气），剧毒，有窒息性臭味尺绝；熔点-100.98°C，沸点-34.6°C，气体密度3.214克/升，20°C时1体积水可溶解2.15体积氯气。氯相当活泼，湿的氯气比干的还活泼，具有强氧化性。

化合物

无机（括号内为化合价）：氯化物（-1）、次氯酸（+1）、次氯酸盐（+1）、亚氯酸（+3）、亚氯酸盐（+3）、氯酸（+5）、氯酸盐（+5）、高氯酸（+7）、高氯酸盐（+7）。

⑤ 氯化学式

氯化学式是cl，氯是一种非金属元素，属于卤族元素之一，元素符号为Cl。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。
氯的用途：
1、制消毒液、漂白剂——溶于水生成的HClO具有强氧化性。
2、制漂白液、漂白粉和漂粉精。
3、用于有机化工，如合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品等。
4、制高纯度的半导体、高纯度的金属钛。
5、制盐酸。

⑥ 所有关于氯的化学方程式

与金属反应
【例】
1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色蠢搭的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
注：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应，如金、铂在热氯气中燃烧，而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下，干燥氯气或液氯不与铁反应，所以可用钢瓶储存氯气。
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸，有白雾产生。
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量）宴档态=点燃=2PCl3(液体农药，雾）
2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药，烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明，在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合
2S+Cl2=点燃=S2Cl2
Si+2Cl2=加晌源热=SiCl4
与水反应
在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是也是Cl2，本反应是歧化反应。
氯气遇水会产生次氯酸，次氯酸具有净化作用，用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
化学方程式是：Cl2+H2O=HCl+HClO（可逆反应）
与碱溶液反应
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中，Cl2作氧化剂和还原剂，是歧化反应。
(Cl2
+
2OH(-)
(冷）
=
ClO(-)
+
Cl(-)
+
H2O
3Cl2
+
6OH(-)
(热）
=
ClO3(-)
+
5Cl(-)
+
3H2O
与盐溶液反应
【例】
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S
与气体反应
Cl2的化学性质比较活泼，容易与多种可燃性气体发生反应。
如：H2、C2H2等。
相对原子质量
氯
Cl
35.453
与有机物反应
【例】
甲烷的取代反应：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2=光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反应：
CH2=CH2+Cl2=催化剂=CH2ClCH2Cl(1,2-二氯乙烷)
和二硫化碳反应：
2Cl2+CS2==Fe==CCl4+2S

⑦ 氯水化学式是什么

氯水是混合物，返竖不能写化学漏颂大式的。

在氯溶于水时，一部分氯与水反应，形成次氯樱灶酸和盐酸。化学方程式： Cl2+H2O=HCl+HClOHClO分子的结构式为H-O-Cl（氧处于中心）。

一般可分为新制氯水和久置氯水。久置氯水由于次氯酸的见光分解（2HClO=2HCl+O2↑），基本上可以看成是盐酸，所以氯水要用棕色试剂瓶保存。通常所说的氯水就是指新制氯水。

成分

新制氯水

Cl2、HClO、H2O、Cl-、H+、ClO-、OH-

其中离子浓度大小为c(H+) >c(Cl-)>c(ClO-) >c(OH-)

久置氯水

H2O、H+、Cl-、OH-

其中离子浓度大小为c(H+) >c(Cl-)>c(OH-)

⑧ 氯的全部反应化学方程式

氯及其有关的化合物的化派罩余学反应方程式举例如下：

1、铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl₂=CuCl₂（条件：点燃）

2、氢气与氯气的反应：

H₂+Cl₂=2HCl（条件：光照）

3、磷在氯气中燃烧：

2P+3Cl₂=2PCl₃（条件：点燃）

PCl₃+Cl₂=PCl₅

4、氯气与水的反应：

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

5、次氯酸光照分解：

2HClO=2HCl+O₂↑

6、氯气与氢氧化钙的反应：

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

7、次氯酸钙与稀盐酸的反应：

Ca(ClO)₂+2HCl=2HClO+CaCl₂

8、次氯酸钙与碳酸的反应：

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=2HClO+CaCO₃↓

9、氯气与硫化氢的反应：

Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

10、氯气与碘化钾的反应：

Cl₂+2KI=2KCl+I₂

11、氯气与亚硫酸钠的反应：

Cl₂+Na₂SO₃+H₂O=2HCl+Na₂SO₄

12、浓盐酸与二氧化锰共热制氯气：

4HCl（浓）+MnO₂=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（条件：加热）

13、浓盐酸与高锰酸钾共热制氯气：

16HCl（浓）+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑（条件：加热）

14、电解饱和食盐水：

2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑（条件：通电）

15、氢氧化钠吸收氯气的反应原理：

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

16、氯化氢的实验室制法（不加热）：

NaCl+H₂SO₄（浓）闷肢=NaHSO₄+HCl↑

17、氯化钠与硫酸氢钠加热到500℃尘滚~600℃：

NaCl+NaHSO₄=Na₂SO₄+HCl↑（条件：加热）

18、氯化氢的实验室制法（加热）：

2NaCl+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+2HCl↑（条件：加热）

19、检验氯化氢气体的反应原理：

HCl+NH₃=NH₄Cl

20、氯气与次氯酸钠的反应：

Cl₂+4NaClO=4NaCl+2ClO₂

21、工业上制取二氧化氯：

2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2Na₂SO₄+2ClO₂↑+H₂O

22、氯气与亚硫酸和水的反应：

Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl

⑨ 氯气化学式是什么

氯气的化学式为Cl₂。

氯气属于双原子型分子，其为第二周期第七主族的元素，是一种黄绿色的活泼气体，有毒性，也是强氧化剂。其本身不可燃，但是可以支持大部分的金属（除少数如铂，金等）和非金属（除碳等）燃烧，与其发生化合反应，在也定条件下能与碳，硫，硅等非金属反应。

化学性质

一、助燃性

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

二、与金属反应

1、与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

2、与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

⑩ Cl的所有方程式

化学方程式：
so2+cl2+2h2o===h2so4+2hcl
2hcl===h2+cl2
2nh3+3cl2===n2+6hcl
8nh3+3cl2===n2+6nh4cl
si(粗)+2cl2===sicl4
c+2cl2===ccl4
cl2
+h2
===2hcl
3cl2
+2p===2pcl3
cl2
+pcl3
===pcl5
cl2
+2na===2nacl
3cl2
+2fe===2fecl3
cl2
+2fecl2
===2fecl3
cl2+cu===cucl2
2cl2+2nabr===2nacl+br2
cl2
+2nai
===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl
cl2
+na2s===2nacl+s
cl2
+h2s===2hcl+s
cl2+so2
+2h2o===h2so4
+2hcl
cl2
+h2o2
===2hcl+o2
离子：
cl2
+
h2o
==
cl-
+
h+
+
hclo
cl2
+
2oh-
==
cl-
+
clo-
+
h2o
cl2
+
2oh-
==
cl-
+
clo-
+
h2o
cl2
+
2i-
==
2cl-
+
i2
cl2
+
h2so3
+
h2o
==
2cl-
+
so42-
+
4h+
cl2
+
h2s
==
2cl-
+
2h+
+
s↓
cl2
+
2fe2+
==
2fe3+
+
2cl-（向febr2溶液中氏侍少量cl2）
3cl2
+
2fe2+
+
4br-
==
2fe3+
+
2br2
+
6cl-（足量cl2）
2cl2
+
2fe2+
+
2br-
==
2fe3+
+
br2
+
4cl-
（当n(febr2)/n(cl2)=
1
：1时）
8cl2
+
6fe2+
+
10br-==
6fe3+
+
5br2
+
16cl-
（当n(febr2)/n(cl2)=
3
：4时）
cl2
+
2i-
==
2cl-
+
i2
cl2
+
2i-
==
i2
+
2cl-（向fei2溶液中通入少量哪慧cl2）
3cl2
+
2fe2+
+
4i-==
2fe3+
+
2i2
+
6cl-
（足量cl2）
4cl2
+
2fe2+
+
6i-
==
2fe3+
+
3i2
+
8cl-
（当n(fei2)/n(cl2)=
3
：4时）
2cl-
+
4h+
+
mno2==
mn2+
+
cl2↑+
2h2o
cl-
+
ag+
==
agcl↓歼缓吵
clo-
+
h+
==
hclo
clo-
+
so2
+h2o
==
2h+
+
cl-
+
so42-
clo-
+
h2o
hclo
+
oh-