可溶性盐有哪些化学式溶解性表

A. 化学 可溶性盐有哪些

先给你口诀：弊带
钾钠氨盐都可溶 硝酸盐遇水影无踪
硫酸盐不溶铅和钡 氯化物不溶银 亚汞
碳酸盐 真可怜 只溶圆猛钾钠氨的盐

我按类别举例，太多了写不完，每个两例

钠盐NaCl NaCO3 钾盐K2S K2SO4 铵盐NH4Cl NH4NO3
亚铁FeSO4 FeCl2 三价铁FeCl3 Fe2(SO4)3 钙CaCl2 Ca(NO3)2
镁MgSO4 Mg(HCO3)2 铝Al2(SO4)3 NaAlO2 银只有AgNO3
剩下的楼主自己参照口诀吧，课本最后倒数2 3页有哪些离子不溶租腔芦哪些离子相互可溶。

B. 可溶性盐有哪些

可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。常见的可溶性盐有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

一般都具有较大的溶解度，在低矿化度的地表水和地下水的溶解作用下可产生强烈的溶蚀作用，对地面和地下工程岩体稳定性或渗透性造成严重的影响。

可溶盐的溶解性

可溶盐的溶解性受两方面因素的控制。一方面受可溶盐本身的溶解度、纯度及分布产状特征等因素的控制，在相同环境水作用下，可溶盐本身的溶解度越大，纯度越高，分布越连续，则溶解越强烈。

另一方面还受环境水的离子浓度、水温及水的循环交替条件的控制，对于一定的可溶盐，环境水的离子浓度越低，温度越高，水的循环交替条件越好，则溶解越强烈。

以下试验也说明了上述规律：在低矿化水浸泡作用下，被溶解的主要离子为SO4和Ca，即几乎为石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg离子溶解量很低，随着浸提次数的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速减少。

第一次浸提时，试块表面可以看出一些凹坑，随着浸提次数的不断增加，溶解作用向内发展，凹坑就发展成小溶孔。另外从汉江王甫洲坝区地表水和地下水的化学成分明显的垂直分带性看，也反映了淡水对石膏岩石的溶蚀现象。

C. 酸碱盐溶解性表

酸碱盐溶解性表如下：

钾钠铵硝溶，氯化去银汞。

硫酸除钡铅，碳酸多不溶。

溶碱有五种，钾钠铵钡钙。

溶：氢氧铵钾钠钡钙，碳酸氢铵钾钠镁。

四、

钾钠铵盐硝酸盐，全都溶于水中间；

溶碱钾毁碰判钠钡钙铵，碳酸只溶钾钠铵；

硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难；

常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐硝碳。

五、

氢氧化镁铝锰锌铁铜，

硫酸钡，氯化银，

碳酸钡钙锰锌铁铜银。

六、

钾钠铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪。

碱溶钾钠铵钡钙，钙微溶，

盐酸盐不溶银，亚汞。

硫酸盐钡铅不溶，钙银微溶，

碳酸盐只溶钾钠铵。

七、

碱有钾钠铵钡溶，氢氧化钙是微溶。

亚硫碳酸铝铁无，钾钠铵硝盐全溶。

硫酸不溶只有钡，硫酸钙银盐微溶。

微溶还有碳酸镁，盐酸只有银不溶。

注：[特殊不溶解：氯化银、硫酸钡不溶于稀硝酸]。

八、

氯盐只有银不溶，

碱镁铝锰锌铁铜。

硫酸钡钙银不溶，

碳酸钾钠氢氨溶。

D. 可溶性盐，微溶性盐，难溶性盐分别有哪些

可溶性盐：在温度为20℃时溶解度为大于等于1g小于10g 的盐类。通常为阳离子为钾离子、钠离子、铵离子以及阴离子为硝酸根离子等的盐类。例如硫酸钾、碳酸钠、碳酸氢铵以及硝酸银等；微溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度大于等于0.01g小于1g 的盐类。例如硫酸钙、碳酸镁、硫酸银等物质；难溶性盐类： 在温度为20℃时溶解度 小于0.01g的盐类。例如为硫酸钡、碳酸钙、氯化银之类的盐类。盐类是指酸和碱中和后的产物，常见的盐类分为正盐(强酸强碱盐,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐) 、酸式盐(如CuH2(CO3)2) 和碱式盐。分类：正盐、酸式盐以及碱式盐。正盐是指酸与碱完全中和的产物，只由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。例如硫酸钾、硝酸钠等。酸式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、H离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如NaHCO3、KHSO4等。碱式盐是指由金属离子（包括铵根离子）、OH根离子和酸根离子（除OH根离子以外的阴离子）构成的化合物。如碱式碳酸铜等。应用：盐类是人体的组成成分，人体需要的盐类主要有钠、钾、氯、钙、磷、铁、碘、钴、锰、锌等营养物质。它们有的是维持人体正常生理机能不可缺少的物质，有的是人体的重要组成成分。例如，钠跟维持细胞外液的渗透压、体内酸碱平衡等有关；氯对形成胃酸、维持渗透压起重要作用；钾对维持细胞内液的渗透压起主导作用，并参与糖及蛋白质的代谢；钙和磷是骨骼和牙齿的组成成分；铁是血红蛋白的组成成分；碘是甲状腺的组成成分。

E. 可溶性盐与难容性盐分别有哪些

常见的可溶性盐有：KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

常见的难溶性盐有：BaCO3、CaCO3、BaSO3、CaSO3等。

可溶盐包括易溶盐、中溶盐和难溶盐三种。易溶盐是指钠、钾、镁和钙的氯化盐类，碳酸盐和硫酸盐（NaCI、KCI、Na2SO4、Na2CO3）；中溶盐是指石膏（CaSO4）；难溶盐是指碳酸钙（CaCO3）。

可溶盐的种类和含量与黄土的成岩作用有关，影响着黄土的工程性能。当可溶盐是固态时，对土粒起胶结作用；当其溶解呈离子存在于土中时，其中的阳离子和土粒表面吸附的阳离子发生置换。这两种不同作用对黄土的工程性能都有较大的影响。

中溶盐（CaSO4）含量愈多，则湿陷性愈大，不仅如此，因为CaSO4多呈次生结晶分布在黄土的孔隙中，当黄土中氯离子（NaCl，KCI）溶解后，由于浓度大，尚能加速CaSO4的溶解，森闭搭恶化黄土的工程性能。

难溶盐（CaCO3）在黄土中既起骨架作用，又起胶结作用。当碳酸钙呈碎屑状分布在黄土中时，它便是土中骨架的一部分；当它以薄膜状分布或与粘土混在一起成聚合体时，它态兄便起胶结作用。起胶结作用的碳酸钙对湿陷性有明显的影响。

如兰州黄土和陕西武功黄土碳酸钙含量相当（9%～14%），但兰州黄土的碳酸钙呈碎屑状分布的多，起胶结作用的少，而武功黄土呈碎屑的少，起胶结作用的多。因此兰此拿州黄土湿陷性大于武功黄土。

(5)可溶性盐有哪些化学式溶解性表扩展阅读

盐的物理性质

1、味道

不同的盐可以激发不同的味觉，例如咸味（氯化钠）、甜味（乙酸铅，若食用会导致铅中毒）、酸味（酒石酸氢钾）、苦味（硫酸镁）或鲜味（谷氨酸钠）。

2、气味

强酸或强碱盐（强盐）是不可挥发的，且没有气味。而弱酸或弱碱盐（弱盐）则会根据共轭酸碱对而产生不同的气味（例如醋酸盐则会有醋酸的味道，氰化氢则会有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱碱盐还会挥发和分解，并且由于水解反应和弱盐合成的反应是可逆反应，因此当有水分存在时会加速弱盐的分解。

3、溶解度

许多离子化合物都可以溶解在水或是类似的溶剂中，化合物的溶解度和组成的阴离子和阳离子以及溶剂都有关，因此有一特定的关系。阳离子当中，所有钠离子、钾离子及铵离子的盐均可溶于水；而阴离子中，硝酸盐离子及碳酸氢盐离子的盐类可在水中溶解。

F. 初中所有盐的化学式和能否溶解

钾钠铵盐虚者销酸盐都能溶解码誉蠢干水中，碳酸盐不溶Ba和Pb，盐酸盐不溶Ag.硫酸盐不溶Ba，（钾盐KCl、k2SO4、k2CO3，铵盐指含NH4的盐如NH4Cl，迟陪盐酸盐指含Cl离子的盐，只有AgCl不溶）