A. 化学方程式好多，知识点又琐碎，怎么学啊是应该每天多背基础知识，还是多练练题
万丈高楼平地起。关键看的还是基础。所纳粗以说很多时候基础打不牢。下面就很难进行。化学方程式虽然比较难。但总归是有限的。只有把基础知旅隐识弄牢靠的前提下。才能游刃有余的去做题。在做题中再找到不拆茄厅足。所以个人建议。还是多背基础知识然后再去做题。在做题中再弥补自己的基础知识。
B. 我是一名高一的学生，不知道这么多化学方程式怎么背啊，老是记不住或者搞混，请问学哥学姐们怎么背啊
高中的学生一定要学会总结，尤其是化学学科，知识点繁杂，不会总结单靠死记硬背对于稍微灵活点的题就难解决了。
一般要先弄清反应原理，看能否发生氧化还原反应，是怎样发生的（得失电子或共用电子对转移的方向），这样能大概判断出生成物是什么；然后根据物质的性质看一下反应进行的条件，是很难进行需要加热、催化剂的呢，还是比较散缓容易进行，常态进行的，还是其他的条件；之后就是要打好配平基础关，一定要熟练配平，切忌死记硬背
基础好的话，也可慧掘举以尝试画反应流程图，看看一种物质在什么样的情况下可以转化为其他的物质（类似于推断题），这也是帮助你进前碧行知识架构的过程。
总之，不可死记硬背。
C. 初中的化学公式总也记不住怎么办
.元素符号
元素符号是书写化学方程式最基本的环节，对元素符号的记忆也采用分散记忆的方法，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。
3.化学式
化学式的书写是化学方程式书写的第一步，也是最关键的一步，只有反应物和生成物的化学式书写正确，才能保证书写出正确的化学方程式。对于化学式的书写采用两种方式，一种是常用的物质化学式采用熟记，用多了自然记住，如：H2O、CO2、O2等；另一种是不常用的物质化学式掌握书写规律的方法，就是应用化合价书写，这一环节的教学非常关键，因为常见的酸、碱、盐的化学式都适合用这种方法。我们在这一块的教学中必须要放慢进度，细心讲解，加强练习和小考，及时辅导。争取每一个学生都能理解掌握。
4.化学方程式
在前面基础牢固的前提下，进入化学方程式的教学，主要就是解决配平和注明条件的问题了。在配平上主要掌握最小公倍数配平法，以教材中常用的反应为例进行练习巩固，学生易于接受，不宜涉入过难，以免学生失去信心。
二、掌握正确的记忆方法
以往多数学生记忆化学方程式的方法就是死记硬背，这样的记忆效率非常低，以至于某一个环节没有记住就导致整个化学方程式写不下来。越来越乏味，最终失去兴趣，成绩下降。在记忆化学方程式上我们的做法是：
1.激发兴趣，引导学生乐学
学生在刚接触到化学时，由于课上的实验会使学生有很大的兴趣，但当接触到化学上的基本概念、化学符号、化学方程式时，由于大部分学生会采用“死记硬背”的方式，这样会导致逐渐失去兴趣。所以，如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣？这是学生学好化学，理解记忆，逐步书写。就是先根据文字表达式和化合价书写出反应物和生成物的化学式。对比记忆。在教材中有一些化学方程式之间具有对比性。关联记忆。把一些相互关联的反应放在一起串联记忆，建立起知识间的联系。规律记忆。抓住反应间的共同规律记忆可以达到举一返三这种方法适合于酸、碱、盐之间发生的复分解反应。熟能生巧。及时反复小考，这种方法到化学方程式知识学习时更显得重要。课堂教学中体现化学方程式的记忆
D. 高中化学方程式很多，怎么样记下并且不会忘
先记住物质的化学方程式，然后及有关的反应产物，一些式子的系数
是一样的，可以记为一类，当然最主要是自己找方法，找到适合自己的方法很重要，有时候，别人的好经验不如自己的笨方法。
E. 高中的化学方程式，那么多怎么记啊，那位过来人传授点经验啊。
首先，记住反应条件某种条件下某种物质的存在形式是特定的，比方说二价铁的存在条件很苛刻，所以记档扮住二价伍蠢察铁出现的式子就可以，其他情况的就都是三价铁了。
其次，不用记系数，知道有什么反应物和产物，做题的时候再配平，配个三五次自然就记住了。
再次，配平的时候要回归到离子水平，抓住主要产物，找到变价的离子，直接写上系数，其他的都不重要了腔茄……
最后，不要着急，高中那么多题要做，假设每道题用一个方程式，那到了高三的时候，每个公式都用过好几十遍，一定能记住的。
要有信心、耐心、恒心……
F. 化学方程式那么多怎么记啊怎么判断两个物质是否反应
要根据反应类型分类记忆。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
G. 太多的化学方程式或离子方程式需要记忆,有什么比较简单的记法吗还是需要死记硬背
不用死记硬背的 记住一般的规律就行 特殊的化学方程式背一下 一般的反应要进行 要碧埋么有气体生成 要么伍春有沉淀 一般的化合和腔慧耐氧化还原应该更好记
H. 感觉高中的化学方程式特别多而且乱，有什么背方程式的技巧吗
不要背化学方程式，要尝试这去理解化学方程式。理解了就可以自己写含雀此出来了。例如我记得有个氧化还原反应类的，根据反应物写出生成物，再根据电子转移配平就可以了（有一些规律，像金属和酸反应生成盐和水，等等）。还有有机化学反应方程式，你自己总结一个官能团的图表（根据辅导书上的岁宏那些反应图表，自己总结综合起来），然后记住一些特性之类的，那一块就没问题了。以前学的很多我都想不大起来了。总之，你要谈迅找规律，验证你找的规律，总结起来，就很简单了。
I. 高一有好多的化学方程式 怎么去记忆 就是记不住啊！
一、联系实验现象记忆
通过平时的演示实验和学生实验，使学生对反应条件和反应产物形成直观感受，有利于方程式的记忆。从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述；是实验的概括和总结．因此，依据化学实验来记忆有关的化戚判乎学反应方程式是最行之有效的。例如：钠与水的反应，钠的燃烧，镁在二氧化碳中的燃烧，铝热反应等。
二、形成各部分的知识树（或知识网络），使知识系统化、网络化，从而使零碎的化学方程式系统起来。例如：
Na
Na2O
Na2O2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
NaCl
Na2S
Cl2
CuCl2
FeCl3
HCl
HClO
NaClO
Ca(ClO)2
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3
Fe
三、典型化学方程式强化记忆。例如：
高温
SiO2+2C========Si+2CO
点燃
2Mg+CO2======2MgO+C
Si+2NaOH+H2O=====Na2SiO3+2H2
2Al+2NaOH+6H2O====2Na[Al(OH)4]+3H2↑
四、利用物质分类，学生小组内活动，总结物质类别间的反应及产物。例如：
与碱反应生成盐和水。
与碱性氧化物反应生成盐。
部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸。
酸性氧化物
SiO2是酸性氧化物，故可以与氧化钠、氧化钙反应生成盐，也可以与氢氧化高悉钠溶液反应生成盐和水。但SiO2不与水反应，可与氢氟酸反应。SiO2+4HF= SiF4↑+2H2O
SO2也是酸性氧化物，可以与氧化钠、氧化钙反应生成盐，也可以与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，与水反应生成亚硫酸。同时SO2具有还原性，可以与氧化性的物质反应O2、Cl2等反应。
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
五、索引法------利用学习卡不断强化法
索引法是从总体上把学过的反应方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上．这样就组成一个方程式系统．利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻的印象．
六、对比法
两个反应，在原料上有相冲李同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法．例如：
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
J. #高考提分#老师你好，高中的化学方程式很多 怎么才能记住呢
我的高考化学，是将书上的所有化学方程，和历年高考考过的滑核饥化学方程总结到一个本子上。
上化学课的时候，听不下去了就在那照着本子写化学方程。
没事也可以去总结信返总结方程之间的相似性，其实化学方程的规律性很氏陵强。
我用的是天星的资料，你可以参考一下
最后，祝你高考取得理想的成绩