Ⅰ 化学中的SP轨道如何理解
化学里的sp轨道到运神大学的普通化学才有具体的阐述，这里简单说一下。
根据高中已有的知识我们知道，第一层电子有2个猛雀，有s轨道；第二层电子有8个，有sp轨道；第三层电子有18个，有spd轨道……
我们可以用l，m，n，ms这四个量子数来描述一个电子（大学内容，了解即可）
而事实上，p轨道有三个，分别为px、py、pz轨道，在空间上分布为相对的x轴、y轴和z轴，是纺锤形，正半轴负半轴各一个锤。而s轨道旁知亏是球形。根据泡利不相容原理，s、px、py、pz各填入自旋方向相反的两个电子。
Ⅱ 如何判断sp几杂化
根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被当毁逗做中心的原子，H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子) e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数，S的e=6) n:和上面的n是同一个值 d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1) 于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化 拓展资料：杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨贺余启道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量禅如相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。 sp3d杂化:由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。 sp3d2杂化:由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为面体。
Ⅲ 【高中化学】如何区分sp杂化，sp2杂化和sp3杂化啊，就是一个物质化学式出来我要怎么判断它的杂化
你好！
sp杂化为直线型，岩薯一察枣团般为三键(乙炔)或2个双键（CO2）
sp2为平面三角形，如乙烯
sp3为四败橘面体，如烷、氨等
仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
Ⅳ 怎么判断一个物质杂化方式，是SP还是SP2还是SP3,马上就高考了，山东有机化学分不好得，感觉物质结构
碳上连接的都是单键的是sp3，连了双键的是sp2，连了三键的是sp杂化
如CH3-CH=CH-CH3，第一个和最后一个碳举旁都只御悔连了单键，是sp3杂化，第二个和第三个碳连了双键，是sp2。再如丙炔，当中有两个碳连了三键，这两正拆橡个碳是sp杂化，剩下一个碳只连了单键，是sp3杂化
Ⅳ 高中化学如何判断sp几杂化 越通俗越好
只看C、N、O?d轨道不知现在的高中涉不涉及
若不形成π键,中心原子价电子对的数目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,sp3杂茄族化
没有猜模π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2；有1个价电子参与形成π键→sp2,如CH2=CH2、吡啶（C5H5N）中穗纳缓的N原子；有2个价电子参与形成π键→sp,如HC≡CH
如果已知构型,四面体→sp3,平面三角形→sp2,直线→sp
Ⅵ 化学问题，怎么看出某个分子是sp，sp2等杂化还是说要背下来吗
背迹顷还是需要背的，毕竟化学是理科中的文科嘛
一般规粗枣律是：
一、看分子结构，最直观，但未必准确
直线型为sp，平面或三角为sp2，四面体、三角锥或V型为sp3
二、键角，最准确，但需要数据
180为sp，120或附近为sp2，109.5或附近为sp3
三姿凳陆、数Σ键，仅适用于有机物中碳的杂化
周围有2个Σ键的为sp，3个为sp2，4个为sp3
Ⅶ 化学SP几杂化怎么看
杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数）,可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新的原子轨道,这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization）,杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）.
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化.
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化.
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等.常见的有：
sp杂化纤则：sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成毁让棚180度夹角,形成σ键.
sp2杂化：原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/滑码3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度.
sp3杂化：由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,从化学式是看不出杂化类型的,要根据以上的原理分析原子层的电子数来判断杂化类型,实在不行就死机硬背,就那几个典型的杂化化学式.
Ⅷ 什么是sp,sp2,sp2杂化怎样判别
高中化学一般有提及,sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道.
实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等：
Cl－Be－Cl（sp1杂化）
基态Be原子的价层电子构型为2s2,表面看来似乎是不能形成共价键的.但杂化理论认为,成键时Be原子中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去,使基态Be原子转变为激发态Be原子（2s12p1）：
与此同时,Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化,形成两个能量等同的sp杂化轨道：
其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分.每个sp轨道的形状都是一头大,一头小.成键时,都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的成键轨道重叠而形成两个σ键.根据理论推算,这两个sp杂化轨道正好互成180°,亦即在同一直线上.这样,推断的结果与实验相符.（此处注意,BeCl2的分子构型不止sp杂化一种,还可以以sp2杂化而形成二聚体,也可以以sp3杂化形成多聚体,其分子构型不一定为直线型.）
此外,周期表ⅡB族Zn,Cd,Hg元素的某些共价化合物,其中心原子也多采取sp杂化.
注意两点：
(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；
(2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d.在形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型能量相近的原子轨道混合起来,重新组合成一组新的轨道,这种轨道重新组合的过程叫做杂化.
sp杂化例子、CO2 （sp1杂化） 、 C2H2（sp1杂化）CH4（sp3杂化）