温度怎么影响化学反应平衡常数

① 化学平衡常数和温度的具体关系

化学平衡常数和温度的具体关系如下：

1、化学平衡常数值的大小，表示在该温度下达到平衡时，反应进行的程度与反应的限度，化学平衡常数值越大，表明反应进行的程度越大，反之则越小；

2、化学平衡常数只受温度影响，既与任何一种反应姿局灶物或生成物的浓度变化无关，也与压强的迹扮改变无关；

3、若正反应是吸热反应，由于升高或降低温度时，平衡向正或逆反应方向移动，化学平衡常数值增大或减小；

4、若正反应是放热腊缺反应，由于升高或降低温度时，平衡向逆或正反应方向移动，化学平衡常数值减小或增加。

② 为何化学平衡常数只受温度影响

浓度平衡常数和压强平衡常数。由于总压强增加。再次达到平衡时，用于计算平衡常数的，反应物与生成物的分压都增加了，所以这样并不能说明K一定增大。

平衡常数只与温度有关，这是通过化学热力学得到的结果ΔG=-RTlnk一定温度下的吉布斯自由能ΔG是不变的，因此，平衡常数k只与温度有关。

使用化学平衡常数的注意事项

化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。

反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，不计入平衡常数表达式中。

化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变，若化学反应方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。

③ 温度对于化学反应限度是如何影响的，原理是

对吸热反应温度升高，正反应速率上升，逆反应速率下降，凯粗化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数升高；反之，正反应速率下降，逆反应速率上升化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数下降。对放热反应升高温度，同吸热反应降低温度，对信岩放热反应降低温度，同吸盯坦镇热反应升高温度。原理是勒夏特列原理。

④ 温度越高，我想知道温度怎么影响化学平衡常数

(1)温度越高，吸热反应化学平衡常数越大!
(2)温度越高，放热反应化学平衡常数越小!

⑤ 平衡常数与温度的关系是不是温度越大，K越大

不是的。平衡常数与温度有关， 若可逆反应是吸热反应， 温度升高，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应， 温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。

⑥ 温度为什么会影响平衡常数K的大小，如何影响

因为每一个可逆反应不是放热反应就是吸热反应，只要温度变化，平衡就会移动，平衡移动，平衡常数就会变化。

若反应是放热反应，温度升高，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小；温度降低，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大。

若反应是吸热反应，温度升高，平衡向正向进行，所以平衡常数K变大；温度降低，平衡向逆向进行，所以平衡常数K变小。

⑦ 化学平衡常数与温度的关系

那就看这个反应是吸热还是放热了.
如果正反应时吸热,那么升温就向正方向移动,化学平衡常数增大,降温,平衡常数减小.
如果正反应时放热,就得到相反的结论……
作者：谢雨桐
链接则粗森：https://www.hu.com/question/22005965/answer/26825079
来源：知乎
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为何化学平衡常数只与温度有关
对于一个反应前后体积变化的可逆反应，如2SO2+O2=2SO3，平衡时平衡常数为K，如果增大压强，平衡向正方向移动，根据公式，那么此时K'不应该大于K吗？

增大压强，在此题应为缩小体积，这时平衡正向移动，即生成更多的SO3，SO3浓度升高，但由于缩小体积，SO2和O2的浓度也会增大（勒下特列原理），虽然由于平衡移动，SO2和O2的浓度增大的倍数小于SO3，但SO2和O2的连乘幂数3大于SO3的连乘幂数2，因此平衡常数K还是不变的。
举一个例子，你就明白了
假设1L的容器，达到平衡时，SO2，SO3，O2，的浓度分别为1mol/L,2mol/凳兄L,1mol/L,计算可知，K=4.相同温度下，压缩该容器，体积缩小为0.5L，由平衡常数不变，列式如下（单位：mol/L）
2SO2 + O2 = 2SO3
起始浓度 2 2 4
变化浓度 2X X 2X
平衡浓度 2-2X 2-X 4+2X
K=(4+2X)^2 /（2-2X )^2*(2-X ) =4
解得，X=0.19 >0
证明，平衡确实正向移动了，且平衡常数不变
理论支持：这是大学化学的内容，不过高中也有介绍
根据热力学关系：
RTlnK=△Gθ （θ为上标，表示热力学标态） K是平衡常数
由于对于特定的反应，标准自由能变△Gθ仅是温度的函数，因此平衡常数K也只是温度T的函数，也即K只与温度T有关孙亩。
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⑧ 化学平衡常数为什么只与温度有关

你必须先知道野余吉布斯自由能，否则无法解释模脊链
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则旦孙逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

这样，我们可以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。

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⑨ 请问一下平衡常数与温度的关系

平衡常数与温度有关，若可逆反应是吸热反应，温度升高贺闷，平衡向正反应方向进行，则平衡常数K越大；若可逆反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K越小。
对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。从热力学理论上来说轿源，所有的反应都存在逆反应，也就是说所有的反应都存在着热力学平衡，都有平衡常数。平衡常数越大，反应越彻底。
平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达禅帆弯到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。
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⑩ 温度对化学平衡常数及分配系数的影响原理是什么请写出关系式

通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。颤拿但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。

在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数茄渗搭受温度和压力的共同影响。

理论上，只要有凝聚相（固体喊谈或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响。

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