‘壹’ 化学方程式中各物质之间质量比怎么求如题
化学方程式中各物质之间的质量等于式量之比（即化学计量数*相对分子质量）,化学计量数是配平后各化学式前面的数字 如C+O2=(点燃）CO2 质量比 12比32比44
‘贰’ 化学式中各元素的质量比怎么算
我举个例子
CO2把
C的相对原子质量为16
O的相对原子质量为12
有两个O原子
所以质量之比为C：O=16：12×2=16：24
而质量之比的意思是各个原子数目乘以各个原子的相对原子质量的比值
‘叁’ 怎么求物质的质量比
说的简单一点就是跟化学反应个物质参与的量有关，跟物质的式量也有关，举例如下：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 那么这里面各种物质参与都是一分比一分，一个比一个，它们的质量比就跟分子式量，或者说物质的矢量有关系，请看：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
式量比： 40 ： 36.5 ： 58.5 ：18
质量比： 同上。。
再比如： Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3(沉淀） + 2NaCl
式量比： 106 ： 111 ： 100 ：2*58.5
质量比： 同上。。。
所以要知道他们的质量比，就一定要写对反应方程式，配平也要无误。然后根据式量以及参与的量也就是摩尔比。就可以
‘肆’ 如何计算化学方程式里的各物质的质量比
P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
任何时候都要需要算上前面的计量数
‘伍’ 化学的质量比怎么求
物质之间的式量（原子量、分子量等）之比，就是这些物质之间的质量比。例如1，硫酸(H2SO4）中硫与氧的质量比，就是它们之间的原子量比：S/4O=32/64=1/2.
L例如2，在NaOH+HCH=NaCl+H2O中,四种物质的质量比，就是它们之间的分子量之比：
40/36.5/58.5/18.
‘陆’ 化学质量比怎么算,
化学式中各元素的质量比,等于相对原子质量乘以化学计量数之比；
化学方程式中,物质的质量比等于化学计量数乘以相对分子质量之比.
‘柒’ 求化学方程中各物质质量比怎么求
我们需要从确定化学计量数开始．
看离子化合价的变化规律 来确定化学计量数
例如：
KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
（高锰酸钾+浓盐酸=氯化钾+二氯化锰+氯气+水）
这个有两个方法
第一观察法，这个比较难掌握，没固定公式，看个人水平，我自己总结的
你看这个方程式，先从高锰酸钾下手，高锰酸钾的氧是偶数个，所以生成物的水必要配偶数，也就是说生成物里的HCl必须满足“偶数个H”的条件（不懂我也没办法）然后，盐酸既然配了偶数，则Cl必为偶数，看生成物那里，要使总数成为偶数，KCl必须陪偶数，试着配一个2先，则高锰酸钾配2，所以Mn在反应物里有2个，二氯化锰也配2，高锰酸钾这时候有8个氧，所以水配8，所以有16个H生成，所以HCl配16，即有16个Cl所以氯气配5（因为这时候二氯化锰配了2就是有了4个氯，KCl有2个氯，所以氯气有10个Cl即5分子的氯气）
怎么样，懂吗？
第二个方法就是化合价的升降法
看这个方程式的各个化合物，如果你不知道什么叫化合价那算了
先看高锰酸钾，这里Mn是+7价，在二氯化锰里却是+2价
所以Mn：+7→+2---少了5个电子
再看氯原子，在氯化钾和二氯化锰里化合价都没变，只有氯气里从-1价变为0价
所以Cl：-1→0---多了一个电子
我们设有x分子的Mn少了5个电子，即减少了5x份的电子，设y分子的氯气多了1个电子，因为一个氯气分子里有2个氯原子，所以一共升高2y份的电子
即 5x=2y所以x、y的最简比就是2：5
然后把2代到原有的高锰酸钾或生成的二氯化锰里面去（锰的来源或生成），把5代到氯气里（因为只有它的氯的化合价是变了的），以后的应该就懂了吧，高锰酸钾和二氯化锰还有氯气的都出来了，其他的还不懂你就太不应该了
其实，化学配平方法还有很多，可以具体搜以下
‘捌’ 方程式中的质量比怎么算
用相对原子（分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数
P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16
4P + 5O2 = 2P2O5
4*31 5*16*2 2*（31*2+16*5）
=124 =160 =284
各物质的质量比 124：160：284=31：40：71
用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数
31g磷与40g氧气反应生成71g五氧化二磷 各物质的质量比 31：40：71
‘玖’ 化学质量比如何求
化学的质量比怎么求：化学中元素质量比=原子个数比乘以相对原子质量比。比如C2H6O中,原子个数比C:H:O=2:6:1,，相对原子质量比C:H:O=12:1:16，所以C2H6O中C、H、O的元素质量比=(2*12):(6*1):(1*16)=12:3:8。再如：水H2O，mH：mO＝2：16＝1：8.
‘拾’ 初中化学质量比怎么算
初中化学质量比是经常出现的题型，那么化学质量比有哪些解题技巧呢？大家一起来看看吧。
元素质量比计算：一个分子式里，某元素总质量，与另某种（几种）元素总质量相比就可以得出元素质量比。举例如下：
1、氧化镁：MgO
其中Mg的相对原子质量为24，O为16
有1个Mg原子，所以Mg元素的相对原子质量为1*24=24
有1个O原子，所以O元素的相对原子质量,1*16=16
所以Mg元素与O元素的质量比为3:2
2、用相对原子（分子）质量计算各物质的质量比必须算上前面的计量数
P的相对原子质量=31；O的相对原子质量=16
4P+5O2=2P2O5
4*315*16*22*（31*2+16*5）
=124=160=284
各物质的质量比124：160：284=31：40：71
用物质的质量计算各物质的质量比不能算上前面的计量数
31g磷与40g氧气反应生成71g各物质的质量比31：40：71
相对分子质量，是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，用符号Mr表示，单位是1。
对于聚合物而言，其相对分子量可达几万甚至几十万；相对分子质量最小的氧化物的化学式为H₂O。
以上就是一些化学质量比的相关信息，供大家参考。