初三化学实验如何收集二氧化碳

⑴ 初中化学 制取二氧化碳的完整步骤。

一定给分啊！我初三的
实验室制取氧气（加热高锰酸钾）
器材：铁架台，大试管，导管，单孔橡皮塞，水槽，水，集气瓶，棉花，酒精灯，火柴，玻璃片
1。连接装置，并检查气密性
2。检查无误后，在试管中加入高锰酸钾，在试管口塞一团棉花，试管口略向下倾斜固定在铁架台上
3。点燃酒精灯，先预热，再对着药品集中加热，导管口放入水中
4。集气瓶装满水，待导管均匀放初气泡后，用排水集气收集氧气
5。待到集气瓶口有气泡放出，在水下盖好玻璃片，集气瓶正放在桌上
6。现将导管移出水面，再熄灭酒精灯
7。结束，整理器材
制取co2（大理石和稀盐酸）
器材：锥形瓶，双孔塞，分液漏斗，导管，集气瓶，玻璃片
1。连接装置，并检查气密性
2。检查无误后，在分液漏斗中加入稀盐酸，锥形瓶中加入大理石
3。打开分液漏斗活塞，使盐酸和大理石反应放出co2，用向上排气法收集
4。燃着火柴放在瓶口，熄灭，说明收集满
5。结束，整理器材！！

⑵ 收集二氧化碳的方法

收集二氧化碳的方法如拦睁下：

在工业中,的确会依据空气中各个成分沸点不同,用液化法来收集二氧化碳。而在中学化学课本里,描述过如何制得并且收集二氧化碳。首先把碳酸钙固体（在家中可用大理石代替）放入稀盐酸溶液,使其发生化学反应,看到溶液中有气体产生,就是制得的二氧化碳了。

在化学性质方面，二氧化碳的化学性质不活泼，热稳定性很高（2000℃时仅有1.8%分解），不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐

二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。 关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。

⑶ 实验室用什么方法收集CO2

用向上排气法收集，具体如下：
1. 药品：大理石(或石灰石)、稀盐酸
2. 反应的化桐高学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3. 现象：大理石表面有气泡冒出，并不断溶解。
4. 长颈漏斗下端口应在液面以下，防止二氧化碳从漏斗口逸档轮瞎出。

5.实验步骤：
⑴ 连接装置； ⑵ 检查气密性； ⑶ 在锥形瓶中装入大理石(或石灰石)；
⑷ 从长颈漏斗中加入稀盐酸； ⑸ 收集气体。
不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水。
6.检验方法：将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。
7.验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，则证明瓶内充满行空二氧化碳。

⑷ 二氧化碳的收集方法有哪些

收集二氧化碳用向上排空气法收集。

因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。不能用排水法收集。又因为它的密度比空气大，实验室制取选用向上排空气法收集。

1、检验方法

将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

2、验满方法

用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。

二氧化碳的应用领域：

1、高纯二氧化碳主要用于电子工业，用于配制其它特种混台气，在聚乙烯聚合反应中则用作调节剂。

2、固态二氧化碳广泛用于冷藏奶制品、肉类、冷冻食品和其它转运中易腐败的食品，在许多工业加工中作为冷冻剂。

3、气态二氧化碳用于碳化软饮料、食品保存、化学和食品加工过程的惰性保护、焊接气体、植物生长刺激剂。

⑸ 收集二氧化碳用什么方法收集为什么

收集二氧化碳用向上排空气法收集。

因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水。不能用排水法收集。又因为它碧卖唤的密度比空气大，实验室制取选用向上排空气法收集。

1、检验方法

将生成的气体通入澄清的石灰水，石悔凯灰水变浑浊，证明该气体为二氧化碳。

2、验满方法

用燃着的木条被在集气瓶口（不能伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明已集满。

(5)初三化学实验如何收集二氧化碳扩展阅读：

物理性质

二氧化碳是无色的。在低浓度时，二氧化碳气体是无味的，但在较高浓度时会有酸性气味，配塌它可造成窒息和刺激。

当吸入浓度比大气层平常浓度高很多的二氧化碳时，它可以产生一种酸的味道让鼻子和喉咙产生刺痛感，气体溶解在黏膜和唾液中，产生了碳酸。这种感觉像喝下碳酸饮料。在标准的温度和压力下，二氧化碳的密度大约是1．98kg／m3，是空气的1．5倍。

⑹ 初中化学 制取二氧化碳的完整步骤。

1.药品：碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸
2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！
3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸滚悉态钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或大源石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体——二氧化碳
4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐陆弊酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！
5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)
6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！
7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)都会马上用掉的，不会放置太久的！若要放置一段时间，只要在将集气瓶上方的玻璃瓶上加点水，并盖上就性了！这样也许能保存10多个小时，太久就不纯了！有条件的话，放在专业的密封储气罐中是最好的！

⑺ 初中化学有哪些制取二氧化碳的方法

制取二氧化碳是初中化学经常出现的题型，我整理了一些二氧化碳的制备方法？大家一起来看看吧。

制取二氧化碳方法

1.碳酸钙+盐酸

大理石或石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法收集。反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

2.加热碳酸氢钠

将碳酸氢钠充分干燥后装入硬质玻璃管中，在管口处装填玻璃棉后封闭，用抽气泵抽真空。然后，加热使碳酸氢钠分解。最初圆旁发生的二氧化碳可放掉。分解产生的气体需导入用冰冷却的导管中，使气体中的水蒸气冷凝下来，再将气体先后导入分别装有氯化钙和五氧化二磷的U形管中使其干燥。

3.燃烧碳单质 （但是要控制相应的物质的量）

4.碳酸氢钠溶液+盐酸

注：实验室制粗陆取一般用第一个.

二氧化碳简介橘凳橡

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

以上就是一些制备二氧化碳的相关信息，希望对大家有所帮助。

⑻ 如何收集二氧化碳

方法如下：

方法一：将混合气体通入氢氧化钠溶液（KOH溶液类似）,反应原理是：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

方法二：通过炽热的碳层,反应原理是：CO2+C =（高温）= 2CO
由于用灼热的碳层反应条件较高,需要高温,不够方便.通入氢氧化钠溶液操作比较方便.

注意：不能通入澄清石灰水,因为氢氧化钙微溶于水,溶液浓度较低,会造成二氧化碳吸收不彻底.

分析：

把差悔空二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜(CuO+CO △Cu+CO2)，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到的是纯净的二氧化碳.

(8)初三化学实验如何收集二氧化碳扩展阅读：

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常也不支持燃烧，低浓度时无毒性。它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或块状形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气（潮解）和二氧化碳（变质），可加入盐酸检验是否变质。

NaOH是化学实验室其前猜中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。

工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量39.997。

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

⑼ “实验室制取二氧化碳” 实验步骤

大理石与稀盐酸反应制取

1、实验用品：

锥形瓶、集气瓶、烧杯、量筒、带导管得弹孔橡皮塞、镊子、钥匙、玻璃片、火柴、碳酸钙（大理石）、稀盐酸

2、实验步骤：

①“查”：检查装置的气密性。

3、反应原理

反应方程式：

CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(9)初三化学实验如何收集二氧化碳扩展阅读

注意事项

①反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO3）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。

②必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。

③不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。

④在实验室中是用大理石（CaCO₃）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。

⑤不能用Na₂CO₃（苏打）和NaHCO₃代替CaCO₃（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，

⑥不能用稀硫酸代替盐酸，原因：稀硫酸跟大理石（CaCO₃）反应会生成了微溶入水的硫酸钙（CaSO₄）沉淀覆盖在大理石的表面上，阻碍了反应的继续进行，而使反应非常缓慢。

⑦不能用MgCO₃（镁盐）代CaCO₃（钙盐），原因：虽然MgCO₃跟盐酸与CaCO₃跟盐酸反应相似，但由于MgCO₃的来源较少，不如CaCO₃廉价易得。

⑧不能用硝酸代替盐酸，若用硝酸代替盐酸，则制得的CO₂中就会有少量的NO₂和O₂。此外，硝酸的价格较盐酸贵，故通常不用硝酸代替盐酸。

网络-二氧化碳

⑽ 初中化学制取二氧化碳步骤和注意细节

1不能用碳酸钠（或大理石粉末）代替碳酸钙（大理石），因为反应速率太快，不易控制。
不能晌裤用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸易挥发，与二氧化碳混合，得到气体不纯。
不能用硫酸代替宴祥简稀盐酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙，不宴粗溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应进行。
2先装大理石，后加稀盐酸，组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下，用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底，验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。