初中化学中学过的离子有哪些

A. 初中学过的离子团有哪些

碳酸根离子：CO32— 硫酸根离子：SO42— 亚硫酸根离子：SO32—
硝酸根离子：NO3— 氢氧根离子：OH— 氯酸根离子 ClO3—
磷酸根离子：PO43— 碳酸氢根离子：HCO3— 高锰酸根离子：MnO4—
锰酸根离子：MnO42— 铵根离子：NH4+

B. 初中化学所有的离子

铵离子NH4+,
氢离子H+,
钾离子K+,
钠离子袜握丛Na+,
银离子Ag+
铜离子Cu2+,
钙离子Ca2+,
钡离子Ba2+
镁离子Mg2+
锌离子Zn2+
汞离子Hg2+
铝离子Al3+
氯离子Cl-,
硝酸根NO3-,
碳酸根HCO3-,
氧离子O2-,
硫离子S2-,
硫告樱酸根S O4*2-,
碳酸根CO3*2-,
亚皮芦硫酸根S O3*2-,
硅酸根SiO4*2-

C. 初三化学离子大全

阳离子:Na＋ Mg2＋ Al3＋ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+;
阴离子:O2－ 、OH－ S2-、 F- Cl- SO4 2- CO32- NO3－ MnO4－ PO43－ MnO42- ClO3－ ;
常见的原子团离子：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4－ MnO42－ ClO3－ PO43- HCO3- NH4＋
碳酸氢根（HCO3-）硫酸氢根（HSO4-）磷酸氢根（HPO42-）

D. 初中化学，酸根离子有哪些

初中化学中常见的酸根离子包括两种：强酸根离子和弱酸根离子。

1、强酸根离子：包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。

2、弱酸根离子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等，除了碳酸根基本是有机酸根。

初中常见酸根离子化合价的特点：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

注：其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。

(4)初中化学中学过的离子有哪些扩展阅读：

一、初中常见的酸根阳离子的检验：

1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，该沉淀能溶于氯化铵溶液。

5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

二、初中常见的酸根阴离子的检验：

1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、氯离子能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、溴离子能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

4、碘离子能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成碘蒸气，使淀粉溶液变蓝。

E. 初中化学需要学会的离子有哪些

CO3
2-
碳酸根,HCO3
-
碳酸氢根,
NO2
-亚硝酸根,NO3
-硝酸根,
F
-氟离子（氢氟酸的酸根）,
AlO2
-偏铝酸根,
SiO3
2-硅酸根,
PO4
3-磷酸根,
HPO4
2-磷酸一氢根,
H2PO4
-磷酸二氢根,
S
2-硫离子（氢硫酸的酸根），S2O3
2-硫代硫酸根，SO3
2-亚硫酸根，HSO3
-亚硫酸氢根，SO4
2-硫酸根，HSO4
-硫酸氢根，
Cl
-氯离子（氢氯酸的酸根），ClO
-次氯酸根，ClO3
-
氯酸根，ClO4
-高氯酸根。
MnO4
-高锰酸根，MnO4
2-锰酸根，
CrO4
-铬酸根，
Cr2O7
2-重铬酸根，
FeO4
2-高铁酸根，
Br
-溴离子（氢溴酸酸根），BrO
-次溴酸根，BrO3
-溴酸根，BrO4
-高溴酸根，
I
-碘离子（氢碘酸酸根），IO3
-碘酸根，IO4
-高碘酸根。有些可能你们没学过

F. 初中化学所有的离子

铵离子NH4+,
氢离子H+,
钾离子K+,
钠离子Na+，
银离子Ag+
铜离子Cu2+，
钙离子Ca2+，
钡离子Ba2+
镁离子Mg2+
锌离子Zn2+
汞离子Hg2+
铝离子Al3+
氯离子Cl-,
硝酸根NO3-,
碳酸根HCO3-,
氧离子O2-,
硫离子S2-,
硫酸根S O4*2-,
碳酸根CO3*2-,
亚硫酸根S O3*2-,
硅酸根SiO4*2-

G. 初中化学常见根离子式

1、铵根离子：

2、氢氧根离子：

3、氯酸根离子：

4、磷酸根离子：

5、亚硝酸根离子：

6、硝酸根离子：

7、碳酸根离子：

8、高锰酸根离子：

9、锰酸根离子：

10、硫酸根离子：

11、亚硫酸根离子：

(7)初中化学中学过的离子有哪些扩展阅读
离子方程式原则
1、客观事实原则
2、质量守恒原则
3、电荷守恒原则
4、固定组成原则
作用
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生溴化氢白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色氧化亚铜变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加链扰热反应，将生成的气体通入饱和碳酸钠溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能棚轿旦与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。能与氯化铁溶液反应，生成紫色溶液。
参帆此考资料来源：搜狗网络-离子方程式

H. 初中化学学的阴阳离子有哪些

初中化学学的阴阳离子有哪些

所有的金属的阳离子，还有H+ NH4+
阴离子：CO32- SO42- Cl- NO3-

初中化学阳离子 阴离子有哪些春扮和组成的物质

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初中化学中常见的哪些是阴离子，哪些是阳离子

在离子符号右上角，有正号的是阳离子；
有负号的是阴离子。
金属、氨根是阳离子；
酸根、氢氧根、等非金属是阴离子。

初中化学有哪些离子(25个）

常用的酸根离子：
OH(-)、NO3(-)、Cl(-)、SO4(2-)、CO3(2-)
常用的金属离子：
K（+）、Na（+）、NH4（+）、Ba（2+）、Ca（2+）、Mg（2+）、Al（3+）、Mn（2+）、Zn（2+）、Fe（2+）、Fe（3+）、Cu（2+）、Ag（+）
常用的非金属离子：
H（+）、C（4+）、C（2+）、O（2-）

初中化学中，常见的酸根离子有哪些

碳酸根、亚硫酸根、磷酸根，醋酸根 、硫酸根、碳酸氢根、硝酸根
其实初高中都差不多

求初中化学的所有阴离子和阳离子显什么价

钾钠最高正1价，氟氯最低负一价，铜12，铁23，氧硫通常负二价。钙镁最高正2，碳正2，正枣册4
离子团，硫酸根，碳酸根，锰酸根负2价，硝酸根，高锰酸根，氢氧根，负1价，，铵根正1价
2017-06-17*0枫_菜菜 LV13
较不同物质氧化XING或还原XING的强弱,主要有以下方法：①比较不同的氧化剂（或还原剂）跟同一还原剂（或氧化剂）反应时,所需条件及反应的剧烈程度.例如,钠与水常温下剧烈反应生成氢气,镁与冷水不易反应,加热什能生成氢气,但较缓慢,说明钠比镁的还原XING强.②“强强制弱弱”原理,即较强的氧化剂和还原剂反应,生成较弱的氧化剂和还原剂.例如,Fe3+可与I-反应：
（1）以**结构为依据
如：比较Na+、Mg2+、Al3+氧化XING强弱,Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同,但随核电荷数递增,半径递减,故氧化XINGNa+＜Mg2+＜Al3+
（2）依据金属活动XING顺序判断
（3）根据非金属活动XING顺序判断
非金属XING越强,单质氧化XING越强,而相应简单阴离子的还原XING越弱.
如：
氧化XING：F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S
还原XING：F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-
（4）根据元素价态高低比凳森宏较
如果是同一种元素,一般来说,化合价越高,其氧化XING越强,具有最高价的元素只有氧化XING；化合价越低,还原XING越强,具有最低价的元素只有还原XING；中间价态元素则既有氧化XING又有还原XING,即遇到还原剂表现氧化XING,遇到氧化剂表现还原XING,或既作氧化剂又作还原剂（歧化
当然有什有特殊情况,在浓度相同时,具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时,该元素价态越低者,氧化XING越强.如：氧化XINGHClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4.
（5）根据氧化还原程度的大小判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应,看还原剂被氧化的程度.使其呈高价态者氧化XING强.如对比2Fe＋3Cl2 2FeCl3
Fe+S FeS
氧化XING：Cl2＞S
②不同还原剂与同一氧化剂反应,看氧化剂被还原的程度.使其呈低价态者还原XING强.如：
8KI＋H2SO4(浓)=H2S＋4I2＋4H2O
2HBr＋H2SO4(浓)=SO2+Br2＋2H2O
还原XING：HI＞HBr
（6）以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系：
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
则氧化XING：氧化剂＞氧化产物
还原XING：还原剂＞还原产物
如：根据K2Cr2O7＋14HCl(浓)=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O可判断,在酸XING条件下,氧化XING：K2Cr2O7＞Cl2,还原XING：HCl＞CrCl3
（7）氧化XING、还原XING强弱与外界条件有关.
①浓度：一般而言,同种氧化剂比较,浓度较大者氧化XING强.如：氧化XING浓HNO3＞稀HNO3
②温度：升温,氧化剂氧化XING增强,还原剂还原XING也增强.反过来,可根据不同氧化剂与同一还原剂反应,看温度这个反应条件.
例如：2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2＋8H2O
MnO2＋4HCl浓 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
所以氧化XING：KMnO4＞MnO2＞O2
※（8）以元素在周期表中的位置为依据.
元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原XING越强,其阳离子氧化XING越弱.元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化XING越强,其阴离子还原XING越弱

初中化学上学期全部常见阳离子

Na+ k+ Ca2+ Mg2+
Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+

初中化学有哪些物质是由离子构成

初中要记的就是酸 碱 盐 氧化物 。 酸：电离产生的阳离子只有氢离子。 碱：电离产生的阴离子只有氢氧根离子 。 盐：由酸根阴离子与金属阳离子组成 。 氧化物：只有两种元素组成，其中一种是氧元素。

初中化学学习软体有哪些

初中化学学习软体有：薯仔初中化学、问酷初中化学、酷学习初中化学、化学大师、 赛学霸科学、初中化学知识点总结、初中化学方程式大全、初中化学教材等。

初中化学概况

初中化学，既是现在的初级中学的学生学习的基本化学知识，化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

基本概念

“化学”一词，若单从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。很多人称化学为“中心科学”(Central science)，但这是一个不准确的概念。它是研究物质的组成、结构、性质、变化及其合成规律的科学。这是化学变化的核心基础。

化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，宇宙是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。

从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

化学是重要的基础科学之一，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学；对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验资料，还丰富了自然辩证法的内容。

学习方法

学习化学，最重要的是学习化学的思维方法，这是人人皆知的命题，然而又是一个世界难题。本书尝试用中学生易懂的语言，将抽象的化学思维方法表达出来，并通过典型例题，创设化学思维方法学习的情境。

本书共分三部分，第一部分讲述化学方法，介绍如何面对形形 *** 的问题，怎样摆脱一筹莫展的困境，怎样使本书所讲述的思维方法转化为适合你的思维方法。第二部分是按照现行教材，用[知识结构图]、[知识的特征]、[方法连结]来说明该章节所涉及的化学思维方法，最后通过[方法应用]，让学生在实践中，加深对化学思维方法的体会。第三部分是在全面学习化学各部分内容的基础上，综合了学科内和学科间的思维方法，并提出探究性问题，真正培养了学生的化学思维，切实提高学生的解题能力。

考点过关

《初中化学考点过关》是由南京市中考试题研究组牵头，组织部分重点中学富有经验的一线化学教师联合打造，这是适合南京地区和人教版教材使用地区初中化学总复习的教辅资料，与《南京市中考指导书·化学》可以配合使用。全书共分两部分，第一部分为“目标考点讲练”，第二部分为“中考模拟试卷”。第一部分“目标考点讲练”，按义务教育化学课程标准的“内容标准”中5个一级主题分设：“主题一物质构成的奥秘”、“主题二物质的化学变化”、“主题三身边的化学物质”、“主题四化学与社会发展”、“主题五科学探究”。5个主题共设30个专题，即30个课时。

I. 初中常见的化学离子符号

给你个顺口溜:1价铵(NH4+)氢空敬(H+)钾(K+)钠(Na+)银(Ag+),2价斗困慎铜(Cu2+)钙(Ca2+)钡(Ba2+)镁(Mg2+)锌(Zn2+)3铝(Al3+)4硅(Si4+) 5价磷(P5+),246硫都齐尺森全_以上为初中阶段接触的阳离子(再加上+2价的汞离子).阴离子就没什么捷...

J. 请问初中化学常见的化合价及其对应的离子(团)有哪些

正1价：钠离子、钾离子、氢离子、银离子
正2价：钙离子、镁离子、钡离子、锌离子、亚铁离子、铜离子、汞离子
正3价：铁离子、铝离子
负1价：氯离子、碳酸氢根离子
负2价：氧离子、硫酸根离子、碳酸根离子