易发生化学变化的药品有哪些

A. 腐蚀性的化学药品有哪些

狭义的腐蚀是指金属与环境间的物理和化学相互作用，使金属性能发生变化，导致金属，环境及其构成系功会受到损伤的现象。腐蚀是一种物理电化学变化，腐蚀分很多情况，如硫酸的是将被腐蚀物体中的H、O以2：1的比例脱出，因H2O的分子中H、O的比例也为2：1，故硫酸的腐蚀性又称脱水性；又如NaOH的腐蚀，它会破坏被腐蚀物体的蛋白质，从而产生腐蚀效果。
常见的腐蚀品
实验室中如硫酸、硝酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、氢氟酸、高氯酸，还有由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的王水等酸性腐蚀，还有NaOH、KOH、CsOH(不常见，但碱性很强）等碱性腐蚀品，这些物质都十分危险，在做相关实验室都必须注意保护措施！

B. 下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是（）①苛性钠②碳酸 ⑧浓盐

苛性钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠导致变质从而质量增加，故①正确；
碳酸不稳定，易分解出二脊镇氧化碳气体，质量减少，发生的是化学变化，故②错误；
浓盐酸具有挥发性樱山粗，易挥发出氯化氢而使质量减小，故③错误；
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使质量增加，但是发生的不是化学变化，故④错误；
熟石灰易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙唯启变质而导致质量增加，故⑤正确．
故选：C．

C. 引发和促使化学试剂变质的原因有哪些

环境主要是指贮存的温度、光照和介质。介质一般是指空气和混有的杂质。贮存室里除空气中含有的氧、二氧化碳和水蒸气以外，还往往含有存放的各种挥发性试剂扩散到空气中的蒸气，常见的有氯化氢、硝酸、硫化氢、二氧化硫、溴、碘、乙烯、甲醛等蒸气；另外还有飘混在空气中的尘埃，其中有无机物也有有机物及各种微生物。
化学试剂在一定的温度、光照、介质条件下会逐渐变化以致变质，该过程有物理变化，亦有化学变化。前者使化学试剂产生损耗，后者则能使试剂完全变质失效。

引发和促使化学试剂发生变化的原因，大致可归纳如下。

a.挥发
挥发是挥发性试剂造成试剂损耗、浓度改变、规格下降的最常见的原因。挥发性试剂的一般特点是：分子量较小、沸点较低。常见的无机试剂有：浓盐酸、浓硝酸、发烟硫酸等，有机试剂则有碳原子数较少的液态物质，如：甲醇、乙醇、石油醚、汽油等。

b.升华
具有升华性质的一类试剂一般是升华热较少的分子晶体。实验室里一般有室温下升华的试剂（如碘萘等）和受热条件下升华的试剂（如硫与氯化汞）两种。这类试剂的升华主要造成损耗和污染空气。

c.潮解和稀释
能发生潮解的化学试剂为数不多，它们大部分是易溶性化合物，一般阴离子半径远小于阳离子半径，也有阴阳离子半径相近而阳离子所带电荷较多。此类试剂吸收水分在表面形成饱和溶液后，若产生的水蒸气气压小于空气中的水蒸气分压，潮解将继续进行，直至全部形成溶液。如：氢氧化钠、碱石灰等，有机物中易潮的有醋酸钠、醋酸铵等。稀释是指试剂溶液吸收空气中的水分导致浓度下降变稀的现象。发生原因与潮解一样，是外界水蒸气分压大于试剂的水蒸气分压所致。易发生稀释现象的常见试剂有浓硫酸、正磷酸、乙二醇等。

d.风化
风化的原因和潮解相反，是结晶水合物的水蒸气分压高于空气中水蒸气分压的缘故。空气越干燥，风化速度越快。
实验室中常见的易风化剂有：Na2CO3·10H2O、Na2SO4·7H2O、CuSO4·5H2O、MgSO4·7H2O、ZnSO4·7H2O等。发生风化虽未波及试剂的化学性质，但使试剂外观改变，质量减少。

e.浓缩和析晶
浓缩和析晶产生的原因是在环境干燥的条件下，试剂溶液的水蒸气压高于外界空气中水蒸气压，造成溶液水分的蒸发而浓缩、析晶，各种固体溶质的试剂一般均有此类现象，特别是一些浓度较大的溶液，浓缩和析晶虽对瓶中试剂性质影响不大，但也会改变其浓度、规格和外观。对某些溶点较低的有机物，在外界温度下降较大的情况下，也会发生析晶现象，比较明显的例子是冰醋酸。

f.水解
容易水解的盐类试剂大都具有共价键，凡是强酸和弱碱和弱酸和弱碱所生成的盐，遇水都会发生不同程度的水解。实验室中一些金属元素的卤化物很容易水解，如：TiCl4、AlCl3、FeCl3、SnCl2等，它们是带电荷高、半径小的阳离子化合物或是非惰气型的阳离子化合物。此类试剂可因易吸水水解而变质，易水解的有机物是含有酰基的化合物，如：酯、酰卤等物质。

g.分解
分解反应也是引发和促进试剂损耗和变质的原因。试剂的分解速度通常和环境温度密切相关。温度高分解速度加快，通常易分解的二元化合物其化学键键能较低。键能越低，越易分解，例如：碘化合物就比溴化物更易分解。有的分解反应还和试剂的含水量有关，如：硫酸氢铵，含水量越大，温度越高分解速度也越快。而含氧酸盐，如：硝酸盐、高锰酸盐则要在受热时才发生分解。

h.氧化和还原
通常易被氧化的是标准电极电位低，具有还原性的试剂，它的名称中常常带有“低”或“亚”字。还有部分活泼金属和非金属单质，过氧化物及某些有机试剂，常见的有硫酸亚铁、硫酸亚铁铵、亚硫酸、无水亚硫酸钠、钠、钾、钙、锌粉、还原铁粉、乙醛等。还原性越强的试剂越易因氧化而变质。使其氧化的原因是空气中的氧和具有氧化性的杂质所为。
标准电极电位较高的试剂，在以固态形式存在时，通常在空气中比较稳定，如：高锰酸钾、重铬酸钾等。但以溶液存在时就易和空气中的一些还原性杂质，如H2S，SO2等作用而变质，如：KMnO4，Na2S2SO4，K3Fe（CN）6等溶液。

i.非氧化——还原反应
有些试剂的变质并非一定要引起元素价态的变化，即发生非氧化——还原反应也能使其失效。实验室中最常见的实例，如：生石灰因吸收水分变成熟石灰，进一步吸收二氧化碳而失效；氢氧化钠和氢氧化钾固体也因吸收二氧化碳而带有杂质，若长期暴露在空气中则完全转化成碳酸盐；此外氧化镁、氧化钡、氢氧化钡也应防止它们和空气中二氧化碳反应。

J.聚合和缩合
分子结构中含有不饱和双键或叁键的有机物质容易发生聚合，如：甲醛溶液常会聚合生成白色的三聚甲醛，氰化钾试剂也易聚合。有电荷高、半径小的中心离子形成的含氧酸盐溶液则能因缩合而析出多酸盐沉淀，如：钼酸铵溶液能缩合析出四钼酸铵沉淀，三聚甲醛经加热处理尚可重新释放出甲醛气体，但有些试剂，一旦发生聚合或缩合反应，往往是不可逆的，从而造成变质失效。

k.光化学反应
光作为一种能量也能使某些试剂反应而变质。光能引发分解反应导致银盐分解就是实例。光也能引发氧化反应，如：苯甲醛在光照下，易被空气氧化成苯甲酸，苯胺则能从无色变成棕色。此外，碘化汞、邻苯三酚、氯仿，硫酸汞、亚铁氰化钾等也易发生光化学反应。

l.霉变
所谓霉变则指在化学试剂中霉菌滋生繁殖的现象。在空气中尘埃里含有无数菌类微生物，在一定温度条件下就能繁衍。实验室中的碳水化合物，酯类、蛋白质类试剂，含有氮、硫、磷的有机试剂正是菌类繁衍的良好营养物质和温床。上述试剂只要密闭不严与空气有所接触皆可发生霉变。化学试剂因上述原因发生各种变化，通常借助颜色、形态、气味、数量增减均可察觉，而有的变化则需用实验方法方可判别，如：无水酒精是否已含有水分，只能用专门的试剂标准和检验方法加以测定才能确定。因此，科学贮存各类试剂乃是一种用心细致的工作，其中大有学问和文章可作。

D. 药品配伍禁忌包括哪些变化

物理性 物理性配伍禁忌是某些药物配合在一起会发生物理变化，即改变了原先药物的溶解度、外观形状等物理性状，给药物的应用造成了困难。物理性配伍禁忌常见的外观有4种，即分离、沉淀、潮解、液化。 （1）分离：常见于水溶剂与油容剂2种液体物质配合时出现，是由于2种溶剂比重不同而出现配伍时分层的现象，因此在临床配伍用药时，应该注意药物的溶解特点，避免水溶剂与油剂的配伍。 （2）沉淀：常见于溶剂的改变与溶质的增多，如樟脑酒精溶液和水混合，由于溶剂的改变，而使樟脑析出发生沉淀；又如许多物质在超饱和状态下，溶质析出产生沉淀，这种现象既影响药物的剂量又影响药物的应用。 （3）潮解：含结晶水的药物，在相互配跟由于条件的改变使其中的结晶水被析出，而使固体药物变成半固体或成糊状，如碳酸钠与醋酸铅共同研磨，即发生此种变化。 （4）液化：2种固体物质混合时，由于熔点的降低而使固体药物变成液体状态，如将水含氯醛（溶点57℃）与樟脑（熔点171—176℃）等份共研时，形成了熔点低的热合物（熔点为-60℃），即产生此种现象。 化学性 化学性配伍禁忌即某些药物配合在一起会发生化学反应，不但改变了药物的性状，更重要的是使药物减效、失效或毒性增强，甚至引起燃烧或爆炸等，化学性配伍禁忌常见的外观现象有变色、产气、沉淀、水解、燃烧或爆炸等。 （1）变色：主要由于药物间发生化学变化或受光、空气影响而引起，变色可影响药效，甚至完全失效，易引起变色的药物有碱类、亚硝酸盐类和高铁盐类，如碱类药物可使芦荟产生绿色或红色荧光，可使大黄变成深红色，碘及其制剂与鞣酸配合会发生脱色，与淀粉类药物配合则呈蓝色；高铁盐可使鞣酸变成蓝色。 （2）产气：指在配制过程中或配制后放出气体，产生的气体可冲开瓶塞使药物喷出，药效会发生改变，甚至发生容器爆炸等，如碳酸氢钠与稀盐酸配伍，就会发生中和反应产生二氧化碳气体。 （3）沉淀：由2种或2种以上药物溶液配伍时，产生1种或多种不溶性溶质，如氯化钙与碳酸氢钠溶液配伍，则形成难溶性碳酸钙而出现沉淀；弱酸强碱与水杨酸钠溶液、磺胺嘧啶钠溶液等与盐酸配伍，则生成难溶于水的水杨酸和磺胺嘧啶而产生沉淀；如生物碱类的水溶液遇碱性药物、鞣酸类、重金属、磺化物与溴化物，也产生沉淀等。 （4）水解：某些药物在水溶液中容易发生水解而失效，如青霉毒在水中易水解为青霉二酸，其作用丧失。 （5）燃烧或爆炸：多由强氧化剂与强还原剂配伍所引起，如高锰酸钾与甘油、粮与氧化剂、甘油和硝酸混合或一起研磨时，均易发生不同的燃烧或爆炸，常用的强氧化剂有高锰酸钾、过氧化氢、漂白粉、氯化钾、浓硫酸、浓硝酸等；常用的还原剂有各种有机物、活性炭、硫化物、碘化物、磷、甘油、蔗糖等。 药理性 药理性配伍禁忌即2种或2种以上药物互相配伍后，由于药理作用相反，使药效降低、甚至抵消的现象，属于本类配伍禁忌的药物很多，如中枢神经兴奋药与中枢神经抑制药、氧化剂与还原剂、泻药与止泻药、胆碱药与抗胆碱药等；因此，只有正确掌握药物的药理作用，才能在临床用药时避免配伍禁忌的发生；另外，必须了解本类药配伍禁忌也是根据临床用药的情况出现的，有时会出现转化，它们在发挥其防治作用时是配伍禁忌，而当某一药物中毒时应用药理作用相反的药物进行解救，即不属于配伍禁忌。 抗生素类药物 临床常见注射用抗生素有青霉素、硫酸链霉素、硫酸卡那霉素、硫酸庆大霉素等，其中青霉素G钾和青霉素G钠不宜与四环素、土霉素、卡那霉素、庆大霉素、磺胺嘧啶钠、碳酸氢钠、维生素C、维生素B1、去甲肾上腺、阿托品、氯丙嗪等混合使用，青霉素G钾比青霉素G钠的刺激性强，钾盐静脉注射时浓度过高或过快，可致高血钾症而使心跳骤停等；氨苄青霉素不可与卡那霉素、庆大霉素、氯霉素、盐酸氯丙嗪、碳酸氢钠、维生素C、维生素民B1、50g/L葡萄糖、葡萄糖生理盐水配伍使用；头抱菌素忌与氨基苷类抗生素如硫酸链霉素、硫酸卡那霉素，硫酸庆大霉素联合使用，不可与生理盐水或复方氧化钠注射液配伍；磺胺嘧啶钠注射液遇pH值较低的酸性溶液易析出沉淀，除可与生理盐水、复方氯化钠注射液、200ml/L甘醇、硫酸镁注射液配伍外，与多种药物均为配伍禁忌。 盐代谢平衡药物 这类药物较多，其有，9g/L氯化钠、50g/L葡萄糖，100g／L葡萄糖、复方氯化钠、葡萄糖氧化钠注射液的配伍禁忌见一上述抗生素类药物的配伍禁忌。不同浓度的葡萄糖注射液可使新霉素变色、影响其抗菌活性，因此不宜与新霉素混合使用。60g/L右旋糖酣除可与地塞米松磷酸钠注射液配伍外，与多种药物均为配伍禁忌。氯化钙注射液静脉滴注时必须缓慢，免血钙骤升，导致心率失常；本品对组织有强烈的刺激性，注射时严防漏到血管外，以免引起局部肿胀或坏死，若不慎漏出应立即用注射器吸漏出液，再在漏出局部注入250g/L硫酸钠溶液10－25mL以便形成无刺激的硫酸钙，严重时应进行局部切开处理；本品忌与强心苷、肾上腺素、硫酸链霉素、硫酸卡那霉素、磺胺嘧啶钠、地塞米松磷酸钠、硫酸镁注射液合用；另外，氯化钙葡萄糖注射液与葡萄糖酸钙注射液不是同一种药，不可混淆。葡萄糖酸钙注射液静脉注射速度也应缓慢，忌与强心苷、肾上腺素、碳酸氢钠、CoA、硫酸镁注射液并用。碳酸氢钠注射液为碱性药物，忌与酸性药物配合使用；碳酸氢根离子与钙离子、镁离子等形成不溶性盐而沉淀，故本品不与含钙、镁离子的注射液混合使用；对患有心脏衰弱、急慢性肾功能不全、缺钾并伴有二氧化碳储留的病畜应慎用；临床不宜与碳酸氢钠注射液配伍的药物有氢化可的松、维生素K3、杜冷丁、硫酸阿托品、硫酸镁、盐酸氯丙嗪、青霉素G钾、青霉素G钠、复方氯化钠、维生素C、肾上腺素、ATP、CoA、细胞色素C注射液等；一般情况下，50g/L碳酸氢钠只与地塞米松磷酸钠注射液配伍。氯化钾注射液在动物尿量很少或尿闭未得到改善时严禁使用；晚期慢性肾功能不全、急性肾功能不全病畜应慎用；用本品在静脉滴注的浓度不宜过高、速度不宜过快，否则会抑制心肌收缩，甚至导致心跳骤停；本品在临床上除不与肾上腺素、磺胺嘧啶钠注射液配伍外，可与多种药物混合使用。 维生素类药物 维生素B1不宜与氨苄青霉素、头抱菌素、邻氯霉素、氯霉素等抗生素配伍；维生素B1在临床上未见与任何药物配伍禁忌的报道，维生素K，不宜与巴比妥类药物、碳酸氢钠、青霉素G钠、盐酸普鲁卡因、盐酸氯丙嗪注射液配伍使用，维生素C注射液在碱性溶液中易被氧化失效，故不宜与碱性较强的注射液混合使用，另外不宜与钙剂、氨茶碱、氨苄青霉素、头抱菌素、四环素、卡那霉素等混合注射。 能量性药物 这类药物临床常见的包括ATP、CoA、细胞色素C、肌苷等注射液，其中不宜与ATP、肌苷注射液配伍的药物有碳酸氢钠、氨茶碱注射液等；宜与细胞色素C 注射液配伍的药物有碳酸氢钠、氨茶碱、青霉素G钠、青霉素G钾、硫酸卡那霉素等；不宜与CoA注射液配伍的药物有青霉素G钠、青霉素G钾、硫酸卡那霉素、碳酸氢钠、氨茶碱、葡萄糖酸钙、氢化可的松、地塞米松磷酸钠、止血敏、盐酸土霉素、盐酸四环素、盐酸普鲁卡因注射液等。 肾上腺皮质激素类药物 临床常用的有氢化可的松注射液、地塞米松磷酸钠注射液，这类药物如果长期大量使用会出现下列严重的不良反应。 （1）诱发或加重感染：要求用于治疗感染性疾病或体弱家畜疾病时应配合使用抗菌药物。 （2）类肾上腺皮质功能亢进综合症：长期过量用药会引起矿物质代谢和水盐代谢紊乱，而出现负氮平衡、组织水肿、低血钾、肌肉萎缩、骨质疏松、糖尿、幼畜生长停滞等，停约后症状会自行消失，因此在骨软症、糖尿病、骨折治疗期间不宜使用本类药物。 （3）影响伤口愈合：使用本类药物会影响伤口愈合，因此对家畜在术后慎用。 （4）肾上腺皮质机能不全：长期大量使用本类药物，可使肾上腺皮质机能低下、皮质萎缩，突然停药可发生精神沉郁、体温升高。软弱无力、食欲不振、血糖和血压下降，某些病畜在突然停药后疾病即复发甚至加剧，因此使用本类药物在1周以上时，一般不应突然停药，而应逐渐减量至停药，同时本类药物在临床上一般不与盐酸土霉素、盐酸四环素、盐酸普鲁卡因、CoA、氯化钙、止血敏注射液配伍使用。 强心剂 临床常用的有安钠加、洋地黄毒甙、肾上腺素注射液等。洋地黄毒甙注射液性质不稳定，易被酸、碱水解，故单独使用为好。肾上腺素注射液作用强、快，剂量过大可导致心率失常，重者可发生心室颤动，用时要严格控制剂量；病畜使用过氟烷、水合氯醛和酒石酸锑钾时，心脏有器质性病变的动物不可使用本品；同时本品禁止与洋地黄、钙剂等配合使用，以免发生心跳停止。不宜与安钠加注射液配伍的药物有硫酸卡那霉素、盐酸土霉素、盐酸四环素、盐酸氯丙嗪注射液等。 其它药物 不宜与止血敏注射液配伍的药物有盐酸氯丙嗪、维生素K、氢化可的松、地塞米松磷酸钠、CoA；200mL/L甘露醇注射液不可与高渗生理盐水配伍使用，因氯化钠等能促进甘露醇的排出，用本品治疗严重脑水肿时应每隔6－12h注射1次，用量不可过大以免脑组织严重脱水，静脉注射时避免药物漏出血管外；盐酸氢丙嗪、盐酸普鲁卡因、硫酸阿托品注射液等药物在临床上一般主张单独使用。

E. 什么化学药品放在空气中质量会增加或变质

浓硫酸，有吸备键销水性，吸收空气中水蒸气，质亮液量增加

NaOH，和仿游空气中CO2反应，变质，质量增加

F. 腐蚀性的化学药品有哪些

腐蚀性最强的化学物质是王水
王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的。其反应为
hno3+3hcl=2h2o+
cl2+
nocl
王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸
强，一些不溶于硝酸的金属，如铂、金都可以被王水溶解。反应的化学方程式如下
au+hno3+4hcl=h[aucl4]+no↑+2h2o
3pt+4hno3+18hcl=3h2[ptcl6]+4no↑+8h2o
金和铂不溶于单独的浓硝酸，而溶于王水，这是因为高浓度的氯离子与金属离子形成稳定的络离子，如
[aucl4]-或[ptcl6]2-，从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行.
王水
王水又称王酸”，是一种腐蚀性非常强、黄色冒烟的液体，它是一种硝酸和盐酸组成的混合物，其中混合比例为13。它是少数几种能够溶解金和铂的物质。这也是它的名字的来源。不过一些非常惰性的金属如钽不受王水腐蚀。王水被用在蚀刻工艺和一些分析过程中。王水很快就分解，因此必须在使用前直接制作。
历史
盐酸是于约800年左右波斯炼金术士札比尔·伊本·哈杨将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的。他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。
原理
虽然王水的两个组成部分单一无法溶解金，但它们联合起来却可以溶解金，原理是这样的硝酸是一种非常强烈的氧化剂，它可以溶解极微量的金，而盐酸则可以与溶液中的金离子反应，形成氯化金，使金离子离开溶液，这样硝酸就可以进一步溶解金了
au
+
3no3-
+
6h+
→
au3+
+
3no2↑
+
3h2o

G. 如何鉴别变质的药物

多数家庭中都会准备一些常用的药物，可是如果药物一不注意就可能过期了，如果有的盒子不见了保质日期都看不到了，就需要用一些简单的方法判断药物是否过期了，你知道不同的药物该怎么判断是否变质呢？

糖浆、红花油等大瓶液体药物，一般一次用不完，可能要保存一段时间再用。如果出现分层、沉淀、异味则可能是变质了，不可继续服用。

五、膏药等外用药。

膏药开封后容易挥发，味道变淡，药效会降低。因此，大家最好购买单独包装的膏药，如果买大包装的，应当注意封口。

家里有常备药物是很有必要的，如果一盒药物在短时间内服用不完，就需要在盒子上备注过期时间，同时在下次使用的时候一定要看看药物是否有变质的表现，如果有变质表现即使在保质期，也不要再用了。

H. 哪些化学药品受热会变色

1.无机物中，有色络合物溶液会因为温度不同，配位系数不同，造成吸光系数差异。比如CuCl2溶液等等。
2.有色气体，因为温度影响压力，造成平衡移动。比如NO2---NO+O2
（溶液中也存在类似问题）
3.有机物中，也存在更多热致变化情况。测温纸就是利用了这个东西。很多有色有机物都会因为温度变化造成颜色变化。随便找个酸碱指示剂也许就可以看到吧
4.物理中，一般物体都会因为温度造成黑体辐射波谱的变化。这里的颜色问题，还与化学那里稍微有点不同。

I. 化学反应中易反应生成气体的药品

1 活泼金属单质和稀酸的反应，主要指稀盐酸，悉困稀硫酸，某些有机酸和配位酸
活泼金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe Li 等等
2 一些特殊试剂如 二氯亚砜（s o cl 2）和水，醇类，酸反应生成HCl气体
3 一些盐和稀酸的反应：碳酸钙，碳酸钠 碳酸氢钠 亚硫酸钠（生成二氧化硫）亚硫酸氢钠 硫化钠，硫氢化钠（H2S——
4 氨类物质和浓碱的反应生成氨气
5 一些物质加热会分解 比如：碳酸氢钠---碳酸钠 水 二氧化碳
草酸亚铁===铁 一氧化碳 二氧化碳
碳酸钙---氧化钙 二氧化碳
碳化钙---乙炔 氢氧化钙
6灼烧，燃烧 比如co2可以从单质碳生成 二氧化硫可以从氧气灼烧硫化亚铁中产生

气体参与反应
氢敬蔽气还原氧化铜
氮气和镁反应生成氮化镁 氧气的反映很多了比如单质纳和氧气反应生成氧化钠或者过氧化钠
单质F2 可以和水反应生成氢氟酸，氧气，和稀碱溶液反应生成二氟化氧
气态的P可以和卤素*氟氯溴碘*反应，产物复杂，氯气可以和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，一氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠
最后更正一个概念，质量守恒定律是恒成立的
你所谓的否认是说用质量守恒定律写出的方程式不对，原因是一个化学反应，从大学 的角度说，电荷的转移和质子的转移是守恒的，如果一个反应中有的东西化合价升高，另一化合价降低，请在满足质量守恒的同时让化合价的变化的带数值等于0
上面给的都是比较难的，不会吱声啊亮陆州