哪些化学式是放热反应

‘壹’ 哪些反应是放热反应哪些反应是吸热反应

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，铝热反应、燃烧反应，爆炸反应、能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。（注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应）
大多数分解反应、盐水解反应、电离、少数化合反应是吸热反应。
四种基本反应类型与放热反应的关系：
一、化合反应：绝大多数的化合反应是放热反档梁应
1
氢化物的生成反应是放热反应。例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2
+F2
=2HF
2
氧化物的生成是放热反应。例如木炭在空气或氧气中燃烧放热行仿运：C+O2
=
CO2
3
含氧酸的生成是放热反应。例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3
+H2O=H2SO4
4
强碱的生成反应是放热反应。例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH
二、分解反应：分解反应少数是放热反应
例如硝酸铵受热或受到撞击爆炸发生分解反应放热：2NH4NO4
=N2
↑+O2
↑
+4H2O
三、置换反应：大多数置换反应是放热反应
1
活泼金属与水发生置换反应放热的实例。钠与水发生置换反应时放热：2Na+2H2O=2NaOH+H2
↑
2
活泼非金属与水发生置换反应放热的实例。氯气与水发生岐化反应时放热：Cl2+H2O=HCl+HClO
3
单质铝与某些金属氧化物发生的铝热反应放热的实例。在高温条件下铝粉与二氧化锰发生置换反应时放热：4Al+3MnO
2=2Al2O3
+
3Mn
4
活泼金属与酸发生的置换反应放热的实例。金属钠与盐酸发生置换反应时放热：2Na+2HCl=2NaCl+H2
↑
四、复分解反应
1
酸碱中和反应是放热反应
2
盐酸大肢和氢氧化钠溶液反应是放热反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O

‘贰’ 化学中：哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

放热反应：（斗简1）可燃物的燃烧（2）金属与酸反应（3）中和反应（4）比如“生石灰与水反应”等特空腊裤殊的例子
吸热反应：（1）一局友般反应条件是“加热”或“高温”的，为吸热反应
（2）铵盐和碱混合。如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合研磨（课本中的例子）。

‘叁’ 哪些反应属于放热反应哪些又属于吸热反应

（1）大多数分解反应：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
（2）盐水解反应

盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。水解反应为吸热反应.
（3）电离
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。
（4）少数化合反应
C（s）+CO2（g）=（高温）2CO
I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）
（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O（g）=（高温）CO+H2
吸热反应：
1，C+H2O=高温=CO+H2
CO 和H2相对与水和碳都不稳定，所以他们的能量高与反应物的，也就是吸热反应。
2，3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2
铁在氢气前面 这个反应在高温状态下 只向右进行。
3，CaCO3=高温=CaO+CO2
焓变的正负决定于产物总焓与反应物总焓的差.产物总焓大于反应物,说明是吸热反应；
4，C+CO2=高温=2CO
这是个碳做还原剂的还原反应,所以吸热,碳做还原剂的还原反应都吸热
5，Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O
固体Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl的反应、溶液的反应两都有一些区别——NH4Cl溶于水也要吸热,而Ba(OH)2溶于水要放热。

‘肆’ 化学能量变化中放热的有哪些

常见的放热反应：
1.一切燃烧（其实大所数燃烧都是氧化反应）,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、生成沉淀的反应3.多数化和反应
有如下反应,中和反应:NaOH+HCl=NaCl+HO,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2HO,酸碱中和,氢离子和氢氧根离子反应放热,燃烧的反应,C+O2=CO2,
S+O2=SO2,可燃物燃烧放出热量,氧化钙和水反应放热:CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰和水反应生成氢氧化钙放热
化学反应有两类：
一类是放热反应；没团茄
还有一类是吸热反应。常见放热反应有：燃烧、中和、金属与酸反应制取氢气等常见吸热反应有：
C+H20==CO+H2，
C+O2==2CO（条件略）

这个归根结底是由反应决定的。每个化学反应都有两个半反应，一个是化学键断裂的过程，要吸热的；
而另一个是化学键生成的过程，要放热的，最终的结果是哪个能占上风，如吸热大于放热，
那这个反应最终是吸热反应。在反应过程中要源源不断地提供热量。
而如果放热大于吸热，这个反应最终是放热反应。

这些反应中一般是化学能转化成为热能。
化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通枯察常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应)，如燃烧、镁和盐酸反应等；也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)，如碳与二氧化碳反应(C+CO2=2CO)。
常见的放热反应：化学上把最终表现为放出热量的反应叫放热反应，初中化学所涉及的放热反应主要有以下几种：①燃烧：所有燃烧均会放热，如CH4+2O2CO2+2H2O，H2+Cl22HCl；②酸碱中和：酸与碱反应生成盐和水，同时放出热量，如H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O③活拨金属与酸发生置换反应生成H2，同时放出热量，如Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，Zn+H2SO4==
ZnSO4+H2↑。
④缓慢氧化也是放热反应，如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。
⑤其他：如双氧水分解是放热反应常见的吸热反应或此:化学上把最终表现为吸收热量的反应叫吸热反应，初中化学所涉及的吸热反应主要有以下几种：①C+CO22CO
C+2CuO2Cu+CO2↑
CaCO3CaO+CO2↑
3CO+Fe2O32Fe+3CO2
可见，一般反应条件为高温的反应是吸热反应。
人类生活对能量的利用：
①生活燃料的利用:做饭、取暖等;
②利用燃料烧烧产生的能量:发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭;
③利用爆炸产生的巨大能量:开山炸石、拆除违规建筑；
④食物在体内发生缓慢氧化放出热量，维持体温

‘伍’ 初中化学中，放热和吸热的反应有哪些

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(5)哪些化学式是放热反应扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

‘陆’ 放热的化学反应是什么

1、氢化物的生成反应是放热反应

例如氢气与氟气黑暗处就爆炸放热：H2 +F2 =2HF

2、氧化物的生成是放热反应

例如木炭在空气或氧气中燃烧放热：C+O2 = CO2

3、含氧酸的生成反应

例如三氧化硫溶于水生成硫酸是放热反应：SO3 +H2O=H2SO4

4、强碱的生成反应是放热反应

例如氧化钠与水反应生成氢氧化钠放热：Na2O+H2O=2NaOH

常见吸热反应类型：

1、大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

2、盐水解反应

3、电离

4、少数化合反应：C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

5、其它：吸热反应的反应物与生成物的总能量相对大小

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

以上内容参考网络—放热反应、网络—吸热反应

‘柒’ 求高中化学吸热反应和放热反应的化学方程式各5个，谢谢

吸热：

C+H2O=高温=CO+H2

3Fe+4H2O=高温=Fe3O4+4H2

CaCO3=高温=CaO+CO2

C+CO2=高温=2CO

Ba（OH）2·5H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+7H2O

放热：

C+O2=点燃=CO2

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2Al+Fe 2O3=高温=2Fe+Al2O3

2SO2+O2=高温高压催化剂=2SO3

CaO+H2O=Ca（OH）2

(7)哪些化学式是放热反应扩展阅读；

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

反应前总能量大于反应后总能量的化学反应叫做放热反应（exothermic reaction）

△H=反应物键能-生成物键能

常见反应：

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；键能越弱，稳定性越差。

例如：C+H2O=（高温）CO+H2

分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→（加热）Na2CO3+H2O+CO2↑。

注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。

吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。

不是所有需要使用催化剂的反应都是吸热反应。C+CO2=（高温）2CO是吸热反应。

有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。

有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q吸热，-Q是放热

‘捌’ 初中常见吸热放热化学方程式有哪些

放热反应有：活泼金属和酸的反应例（颂郑fe+h2so4==feso4+h2）兆樱码酸碱中和反应例（naoh+hcl==nacl+h2o）大多数化合反应：物质燃烧例（c+o2==co2）cao+h2o==ca（oh）2吸热反应：大多数分解反应（2h2o通电2h2+o2）族哪

‘玖’ 有哪些放热的反应

1、分解反应——吸热反应

分解反应一般为吸热反应，如碳酸氢钠加热的情况下分解为碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钙高温条件下可分解为氧化钙和二氧化碳等。

2、少数化合反应——吸热反应

如碳和二氧化碳在高温的条件下反应生成了一氧化碳就是吸热反应。

3、燃烧反应——放热反应

燃烧反应通常发生在碳氢化合物与氧气反应产生二氧化碳和水。燃烧反应是混合物中的可燃成分急剧与氧反应形成火焰放出大量的热和强烈的光的过程。

4、中和反应——放热反应

酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水，并且放出热量的反应。中和反应的实质是：氢离子和氢氧根结合生成水，或者是酸和碱作用生成盐和水。

5、铝热反应——放热反应

铝热法是一种利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法。 可简单认为是铝与某些金属氧化物（如三氧化二铁、三氧化二铬、二氧化锰等）在高热条件下发生的反应。铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂。

‘拾’ 哪些反应是放热反应哪些是吸热反应

一般地,以下反应为放热反应:

1.可燃物的燃烧(肯定是放热)；

2.酸碱中和(肯定放热)；

3.金属与酸反应；

4.反应条件为"点燃"的,如铁在氯气中的燃烧。

一般地,以下反应为吸热反应:

1.反应条件为"加热"

2.反应条件为"高温"

3.一些特殊反应,如氯化铵固体与氢氧化钡晶体的混合研磨。

燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应多数化合反应是放热的（但是我们要注意高压下石墨转变成金刚石也是放热反应，尽管常压下是相反的）。

多数分解反应是吸热的（但均不能绝对化，如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应）能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。

酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应全是放热反应，在具体判断中往往要结合记忆中的事实来进行。 放热反应的逆反应一定是吸热反应。

(10)哪些化学式是放热反应扩展阅读：

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定。

共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应叫做放热反应。包括燃烧、中和、金属氧化、铝热反应、较活泼的金属与酸反应、由不稳定物质变为稳定物质的反应。

吸热反应是指在过程中吸收热量的化学反应。例如赤热的炭和水蒸气作用生成水煤气(等体积的氢和一氧化碳的混合物）的反应。化学反应只有少数是吸热的。

吸收热在热化学方程式中用负号（一）表示。回流reflux在精馏过程中由塔顶蒸气凝缩而得的液体中再由塔顶回入塔内的部分。可以补充易挥发组分，使得精馏操作能连续进行。