怎么计算化学方程式转移电子

A. 如何计算反应中转移了多少mol电子

通过氧化剂得到电子，还原剂得到电子进行计算。

半反应式从左到右，氧化剂得到电子，生成其共轭还原剂的过程，还原反应；从右到左，还原剂得到电子，生成其共轭氧化剂的过程，氧化反应。半反应中的氧化型物质与还原型物质互称共轭氧化剂/还原剂，这种反应关系则为氧化还原共轭关系。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。画其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数"。

(1)怎么计算化学方程式转移电子扩展阅读：

化学反应的电子转移相关原理：

1、在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体是永久性的，电子转移则是分子内电子转移。

2、发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。

3、外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又为自交换。

B. 化学方程式中转移电子怎么算，一个方程式转移多少摩尔电子举例下，高二了会还不会帮帮忙吧

首先要理解反应中电子转移，外在表现就是反应物价态的变化。一般来说不会说一个方程式转移了多少摩尔电子，而是说一摩尔当量反应转移多少电子。
比如说2H2+O2=2H2O
你可以分析哪些是得到电子，或者分析哪些是失去电子
H2，O2原本都是0价，生成H2O后，配正氧得到电子-2价，氢失去电子+1价
那么一个反应中得到的电子是由失去电子而来的，不需要重复计算。
因此失去电子的H，每个原子失去一个电子
得到电子的O,每个原子得到两个电子。
所以生成一摩尔的H2O，斗卖中电子转移是，2摩尔电空山子。

C. 怎样计算化学方程式中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

(3)怎么计算化学方程式转移电子扩展阅读：

电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH₂，NH₃等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH₃）₅]2+被[Cr（H₂O）₆]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

D. 如何计算电子转移数

在一个氧化还原反应中，有的元素化合价的升高，也有化合价降低的元素，元素化合价升高是因为失去电子，降低是因为得到电子，而失去的那些电子就是转移出去的电子，说，得到那些电子就是转移进来的电子也一样。说个例子铜和稀硝酸反应
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
先看化合价变化的元素，比对反应物和生成物整理成失去电子和得到电子的两拨
失电子：一个Cu 从0价到Cu2+ 的+2价 失去2电子
得电子：一个HNO3中的N+5价到NO中的N+2价得到3电子
氧化还原反应，电子得失要守恒，取2和3的公倍数6
这样3Cu失去6电子 2HNO3得到6电子，配平
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
这样3mol的Cu与稀硝酸完全反应失去6mol电子，是转移出6mol电子
对应的2mol的稀硝酸得到了那6mol电子，转移进来6mol电子
这个反应就是Cu转移给了N+5价6mol电子。说这个反应转移6mol电子
另外这个反应的6mol的HNO3用作成盐Cu(NO3)2没有化合价升降，没有参加氧化还原反应。
简单就这样
复杂的比如有多个元素化合价升降，但意思也这样。
注意自身氧化还原反应 比如无机中最常见的 Cl2与水或者碱，Na2O2与水或者CO2反应
都是同一元素自身的电子得失。

E. 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

F. 化学怎样计算反应式的转移电子数

转移电子数的计算是根据某元素化合价的变化数乘以其该元素的原子个数。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反应物中，氧元素为-2价，生成物为0价，共有6个氧原子，所以转移电子为12个。如果从氯元素考虑也一样，从+5价到-1价，得6个电子，有两个氯原子，所以，共转移12个电子。

G. 化学方程式电子转移到底是怎么计算的，说清楚点

首先分析某个元素化合价的升降情况，用反应生成的元素的化合价减去原来该元素的化合价然后乘上原子的个数。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合价有零价升到＋5价且前面的原子个数是4，所以转移的电子数为4×5e－

H. 怎么看转移的电子数是多少

观察变价元素，计算得到的或者失去的，不要计算两者的再相加。

最简单的计算技巧为：根据物质化合价升降的多少和方程式上的希数；计算出一摩尔反应转移电子，再乘以反应物质的量。

计算电子转移数目的方法如下：

（1）化学中：计算每个方程式电子转移数目，根据方程计算反应物质数量，算出摩尔量，1摩尔有多少分子是有量值，1摩尔=1阿伏加德罗常数（约6.02×10^23）个微粒，根据化学方程式就可以算出电子转移数目；

（2）物理：根据电流的安培可以计算库伦量就知道电子数目，1安培=库伦/秒；1库伦约相当于6.25×10^18个电子的电量。

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电子转移的分类

内层电子转移：在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共价键是短暂存在的，在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

外层电子转移：外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

电子转移是均相体系中最基本的化学行为。在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

I. 怎么样看化学方程式来得出转移的电子数

通过元素的价态变化，来得出转移的电子数。比如：
H2+Cl2=2HCl
H从0价变成＋1价，化合价升高1，两个H原子升高2，失去2个电子。
Cl从0价变成－1价，化合价降低1，两个Cl原子降低2，得到2个电子。
所以转移电子数为2。