A. 化学方程式怎么算怎么看A+B=C+D
化学方程式：A+B=C+D 之看法《==这是二种物质反应生成另外二种新物质的表达。符合这一式子的有置换反应、复分解反应。比如：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
B. 化学方程式怎样理解
在化学学习中，化学方程式的书写是重点也是难点，很多同学耗费大量的时间去记去背化学方程式，但就是不能很好的掌握，特别是试题中一旦发现没有见过的化学方程式的书写就不知道该从何下手，因此在教学中探索出好的学习方法，将会使学生学习兴趣得到提高，同时可让学生从死记硬背的苦海中摆脱出来。要掌握好书写化学方程式就必须以质守恒定律为理论基础。这里就应用质量守恒定律书写化学方程式作一个简单的总结。
（1）、要能准确书写化学方程式，必须把质量守恒定律的微观释理解透彻，（即：一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子数目没有增减，原子的质量也没有变化。将其含义在化学方程式中理解为：化学反应前（即反应物）出现的元素，在反应后（即生成物）中必然出现，反应物中没有出现的元素则生成物中不能出现。如：Zn+ ZnSO4+Cu↑（根据质量守恒定律的微观解释必然是CuSO4），因为反应物和生成物中都有Zn出现，而生成物又中出现了Cu、O、S三种元素，则反应物中也应出现这三种元素，而通常SO4作为一个原子团出现的，因推出反应物中的另一种物质一定是CuSO4。
（2）、掌握好化学方程式的书写，必须准确无误的书写出化学式，即尊重客观事实，不要任意臆造。
（3）、对未见过的化学方程式的书写，题中必然会给出条件（某实验现象或具体的反应物、生成物的名称或化学式及反应条件等）。
（4）、将写好的化学式须进行配平，一定要牢记“反应前后原子种类不变，原子个数不增减”。验证反应前后的原子个数是否一致，原子数目是否相等，否则就应检查化学式是否正确或反应物、生成物是否随意增加了还是减少了。如：2KClO3+MnO2 2KCl+3O2↑这个方程式显然是不正确的，根据质量守恒定律生成物中无Mn元素，从而证明MnO2是不能写在反应物中去而只能写在等号上面。2KClO3 2KCl+3O2↑牢记以上四点书写原则，化学方程式的书写就不会咸到困难了。
例1、（利用已知条件）：科学家预言未来最理想的能源是绿色植物，即绿色植物的桔杆[主要成分(C6H5O5)n]和水在适当的催化剂等条件下生成葡萄糖(化学式C6H12O6)再将葡萄糖在一定条件下转化生成乙醇(C2H5OH)同时放出CO2,乙醇是很好的燃料,写出化学方程式(2000年四川省化学竞赛试题19题).
① ② .
解析:此题是初中课本中没有出现过的化学方程式的书写,如果死记硬背是难解决此题的,如果按照上述方法审题就会迎刃而解,首先找出①步反应中的反应物是(C6H5O5)n和H2O,而生成物是C6H12O6。
从而得出方程式: ①、(C6H5O5)n+H2O nC6H12O6 ②反应物是C6H12O6而生成物是(C2H5OH)和CO2。
所以②式为：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑
例2、（利用实验现象）在日常生活中常使用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为热的碱性溶液中的氢氧化钠与铝发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体，则该反应的化学方程式为： （1999年哈尔滨市初中升B卷）。
解析：题中反应物是铝、碱（氢氧化钠）和水生成物是偏铝酸钠（NaAlO2）和一种可燃性气体。根据质量守恒定律可知反应物中有H，而生成物中还没有出现，则可推出另一种可燃性气体一定是氢气。由此可得化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
例3、将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水反应：
Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl。
写出氯气通入消石灰水溶液中发生反应的化学反应方程式：
（1995年全国竞赛试题）
解析：首先搞清反应物是氯气和消石灰水（Ca(OH)2溶液）,根据已知条件可知氯气首先与水反应生成HClO和HCl.而生成的HClO再与（Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2和水。
Cl2+H2O HClO（次氯酸）+HCl ……（1）
HClO+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2+ H2O ……（2）
由（1）、（2）式得Cl2+ Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +HCl
总之，在解答书写化学方程式时一定要仔细审题，牢记质量守恒定律，它将让你从死记硬背的苦海中摆脱出来
C. 化学方程式如何看反应物判断出产物
1、化合反应、分解反应最简单，根据两种元素的化合价来判断
比如H2+S=H2S
H为正1价，S为负2价
2、置换反应，将反应物中的金属或氢交换位置即可。
3、复分解反应，两种反应物正离子交换位置
AB＋CD=AD＋CB
D. 谁给讲讲如何表示化学反应啊,要最简单易懂的,如何判断化学式的正误
如何表示化学反应
化学反应左面是参加反应的物质的化学式,右面写反应后生成的物质的化学式,两种物质用加号连接,反应物与生成物之间画等号,在等号上方注明反应条件,如加热、高温、通电等条件写在等号的上方.然后配平,使方程两边同种元素的原子个数要相等,如果生成气体要画箭头表示,生成沉淀画箭头表示.
例如：氢气在空气中燃烧生产水
2H2 +O2 点燃 2H2O
如何判断化学式的正误：
单质的：记住这些双原子分子（符号右下角有角标2的）
H2 O2 N2 CI2 （还包括卤族元素里的F2 Br2等等高中学到）
其他的单质一律用元素符号表示.
化合物：用化合价判断,包括原子团的.
例如：氧化铝 不能写成 AIO ,应写成 AI2O3 ,因为AI是+3价,O是-2价,化合价的绝对值交叉,作为原子个数.
又如：含原子团的.硫酸钠NaSO4写错了,应写成Na2SO4.因为硫酸根SO4是-2价,钠是+1.
硝酸钙 CaNO3写错了.Ca+2J价,硝酸根NO3是-1价.所以应写成 Ca（NO3）2
把原子团当成一个整体,2个以上的用括号括起来.不要改动右下角的数字.
实际上,和写化学式一样.
E. 化学方程式如何看反应物判断出产物或不反应
1。复分解反应：AB+CD=AC+BD
反应能发生条件：有沉淀或气体或水生成。
酸+碱=盐+水
酸+盐=新酸+新盐
盐+盐=新盐+新盐
2。置换反应：AB+C=CB+A
在H之前的金属单质与酸反应会放出氢气。H
后面的金属不与酸反应。
酸+金属=
盐+氢气
条件：在H之前的金属单质
，H
后面的金属不与酸反应。
顺序表：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
银
铂
金
~~~~嘿嘿，后面的不记得代号了~~
盐+金属=新盐+新金属
条件：C（单质）在金属活动顺序表中的位置在A的前面。
3。化合反应
这个比较简单
总的说就是
多变一
4。分解反应
相对的是
一变多
这是四个基本反应类型。
高中的我正在学了，呵呵~~
F. 化学方程式那么多怎么记啊怎么判断两个物质是否反应
要根据反应类型分类记忆。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
G. 化学方程式是什么 是怎么算的 看不懂 怎么去学
化学方程式是两种或者多种可反应物质之间发生反应的最可能过程，计算要采用物质的量来计算（mol），如果知道质量，要换算成mol量（质量除以原子量或者分子量），方程式两边要物质平衡，也就是各物质的mol量要相等。学习的重点是：单位是摩尔质量mol，物质守恒。