氧化性如何巧妙判断化学

1. 高一化学，氧化性的强弱如何判断

一.非金属单质氧化性：一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。

例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S

1.同周期（横行，从左到右）元素非金属性递增，单质氧化性增强。

第二周期：（单质氧化性）N2<O2<F2；（元素非金属性）N<O<F

第三周期：(单质氧化性)Si<P<S<Cl2；（元素非金属性）Si<P<S<Cl

2.同主族（竖行，从上到下）元素非金属性递减，单质氧化性递减。

第六主族：（单质氧化性）O2>S>Se>Te;(元素非金属性)O>S>Se>Te

第七主族：（单质氧化性）F2>Cl2>Br2>I2;(元素非金属性)F>Cl>Br>I

另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素；但是单质氧化性却相反，氧化性（Cl2>O2）即：氯气比氧气氧化性稍强些；但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。

二.金属阳离子的氧化性：

金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。

（氧化性较强）Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ......(氧化性很弱了)

其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间：Hg2 >Fe3 >Cu2

三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大)：

一般情况下：

F2>>O3>>KMnO4(H )>Cl2>K2Cr2O7(H )>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag >Fe3 >I2>Cu2 >H

比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性！

请楼主注意：

上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序（标准状态的电极电势）

而条件改变排序也有可能变动。

例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条告茄件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。

重铬酸钾也类同！

如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4；

而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备氯气。

说明酸性条件下(KMnO4>Cl2);而碱性条件下（Cl2>KMnO4）

再如：Ag 的氧化性是比Fe3 强的氧化剂（橘戚能够氧化Fe2 ）；但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。

而Fe3 虽然氧化性弱于Ag 但能够氧化I-生成I2。

即便Ag 是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定！
银离子＞汞离子＞三价铁离子＞铜圆友陵离子＞氢离子＞二价铁离子＞锌离子＞铝离子＞镁离子＞钠离子＞钙离子＞钾离子＞铵根离子

氟气＞氯气＞氧气＞溴气＞三价铁离子＞碘气＞单质硫＞单质磷

氟原子＞氧原子＞氯原子＞溴原子＞碘原子＞硫原子＞磷原子

说明:氧气比氯气难拆开,所以氧原子＞氯原子,而氯气＞氧气
大学的话， 常用的是F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性:S2->SO3(2-)>I->Fe2+>Br->Cl->F-

2. 氧化性如何比较（还原性强弱如何判断）

还原性强弱判断方法：

1、根据同一氧化还原反应进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性（还原性）强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（还原产物余慎）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO＞H2O；还原性：H2＞Cu。

2、根据活动顺序表进行判断

（1）金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐渐增强。

（2）非金属活动顺序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐渐减弱。

F- Cl- Br- I- S2还原性逐渐增强。

3、根据反应条件进行判断。当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来判断氧化剂的强弱。

如：16HCl(浓）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(浓）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(浓）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三个反应中，还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，而氧化剂分别是KMnO4、MnO2、O2

①式昌蚂中KMnO4中常温时把浓盐酸中的氯离子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加热条件下才能完成。

③式中O2不仅需要加热，而且还需要CuCl2做催化剂才能完成。

由此我们可以得出结论：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根据氧化产物的价态高低进行判断

当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同氧化剂时，可以根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判断氧化性：Cl2＞S。

5、根据元素周期表进行判断

①同主族元素（从上到下）

如竖迅敬：F Cl Br I非金属原子（或单质）的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强。

Li Na K Rb Cs金属原子的还原性逐渐增强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。

②同周期主族元素（从左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；对应阳离子的氧化性逐渐增强，对应阴离子的还原性逐渐减弱。

3. 如何判别物质氧化性强弱

1．
根据元素的价态高低判断
元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低配郑，其还原性越强。如氧化性：fe3+＞fe2+，s(+6)＞s(+4)＞s(0)
特例：hcio＞hcio2＞hcio3＞hcio4(氧化性)
2．
依据元素周期表判断
①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱。
②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强。
3．根据氧化还原反应方程式判断
在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
4．依据物质的活动性顺序判断
①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强。如：还原性na＞mg＞al，氧化性cu2+＞h+＞zn2+
②非金属按f、o、cl、br、i、s的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强。
5．根据反应条件判断
一般来说与同一还原剂(或氧培闭颂化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强。如：常温下kmno4可将hcl氧化为cl2，而mno2则需加热才能将hcl氧化为cl2，故氧化性：kmno4＞mno2
6．根据反应的剧烈程度判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强。如fe、zn与同浓度的稀硫酸反应时，zn放出大量气泡，fe缓慢放出气泡，故还原性：zn＞fe
7．根据氧化、还原的程度判断
①不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强。如fe分别与s、cl2、o2发生反应：fe+s
fes，2fe+3cl2
2fecl3，3fe+2o2
fe3o4，可判断出氧化性：
cl2＞o2＞s
②同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强。如：hcl+h2so4(浓)→不反应，hbr+h2so4(浓)→br2+so2↑+h2o，
hi+h2so4(浓)→i2+h2s↑+h2o，可判断出还原性：hi＞hbr＞hcl
8．根据电化学原理判断
①两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属＞正极金属
②电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电。
9．某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关
①浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强。如氧化性：浓hno3>稀hno3
②温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。如常温下co不能与cuo反应，但加热时能还原cuo。
③溶液得酸碱度：一般在酸性环境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中fe2+与no3―可共存，但在酸性条件下fe2+与no3―不能共存。
10．根据微粒得失电子放出（或吸收）的能量判断。
当几种原子获得相同的电子数形成稳定结构的阴离子态返时，放出的能量越大或形成的离子稳定性越强，则该原子的氧化性越强，反之越弱；同理，当失去电子也一样。

4. 氧化性强弱怎么判断

氧化性强弱判断方法如下：
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物 氧化剂----还原产物 得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应 还原剂---氧化产物 失电子,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 （2）可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性：氧化剂>还原剂 还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
对于金属还原码做剂来说,金属单质的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反,即越位于后面的金属,越不容易得电子,氧化性越强.
（三）根据反应条件判断
当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
（五）根据元素孙中周期表判迟凯衡断
（1）同主族元素（从上到下） 非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱 （2）同周期主族元素（从左到右） 单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.
（六）根据元素酸碱性强弱比较
根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越强,对应元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极.负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极.其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大,其氧化性（或还原性）越强,反之则越弱.
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说,变价元素位于最高价态时只有氧化性,处于最低价态时只有还原性,处于中间价态时,既有氧化性又有还原性.一般处于最高价态时,氧化性最强,随着化合价降低,氧化性减弱还原性增强。

5. 氧化性强弱怎么判断 物质氧化性判断方式介绍

1、根据化学方程式判断。

氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）→还原产物+氧化产物氧化剂→发生还原反应→还原产物还原反应：得电子，化合价降低，被还原还原剂→发生氧化反应→氧化产物氧化反应：失电子，化合价升高，被氧化氧化性（得到电子的能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失去电子的能力）：还原剂>还原产物这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立，没有任何例外的情况（若氧化产物或氧化剂不止一种，则氧化剂的加权平均强于氧化产物的加权平均，还原剂亦然）。

不可根据同一个袜肢反应中的氧化剂，还原剂判断。因为自发进行的反应中氧化剂的氧化性可以弱于甚至是远弱于还原剂（中学认为氧化剂氧化性一定强于还原剂，然而这种认知实际上完全错误，氧化剂氧化性与还原剂的氧化性无任何关系）例如：过氧化氢的氧化性远强于氯气，且其将氯气氧化为高氯酸是可以自发进行的（标准电极电势差超过0.2，氧化还原反应就可以完全进行）：（标准电极电势：H2O2—1.77—H2O，Cl2—1.36—Cl-，ClO4-—1.39—Cl2）然而二者的反应却是前者被氧化：H2O2+Cl2→2HCl+O2这是因为热力学可行的氧化还原反应大都存在动力学障碍。

2、根据物质活动性顺序比较。

（1）对于金属氧化剂来说，金属阳离子的氧化性强弱一般与金属活动性顺序相反，即越位于后面的金属，越容易得电子，氧化性越强。

(2）金属阳离子氧化性的顺序（25℃，pH=0的水溶液中）。

Li+<cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg对应的是hg22+而非hg2+）。 p=""> </cs+<rb+<k+<ca2+<na+<mg2+<al3+<mn2+<zn2+<cr3+<fe2+<ni2+<sn2+<pb2+<(h)<cu2+<fe3+<团好前hg22+<ag+<hg2+<pt2+<au3+（注意sn2+、pb2+，不是sn4+、pb4+）（hg对应的是hg22+而非hg2+）。>

（3）金属单质的还原性与氧化性自然完全相反，对应的顺序为：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au。

（4）非金属活动性顺序（25℃，pH=14的水溶液中）。

F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>S8>C>Si>N2>P>H单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强(注意元素非金属性与单质的氧化性无必然联系，以上顺序为单质氧化性排列）。

3、根据反应条件判断。

当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。

如、16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气）。

4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2(气）。

4HCl(g)+O2=加热,CuCl2催化剂=2H2O+2Cl2（气）。

氧化性：KMnO4>MnO2>O但也不一定正确，因为氧化性更强的物质可能因为动力学障碍导致反应反而更困难，也有可能是反应可逆程度较大导致平衡向ΔG>0的方向移动。

4、根据氧化产物的价态高低来判断。

当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱，如：

2Fe+3Cl2—(点燃)→2FeCl3。

Fe+S—（加热）→FeS。

氧化性：Cl2>S。

但也不一定正确，例如：F2只能将Os氧化到+6价，O2则能氧化到+8价。

5、根据元素周期表判断。

（1）同主族元素（从上到下）。

非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。

金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）。

单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。

阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

6、同周期的主族塌清元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）。

酸性越强，对应元素氧化性越强。

碱性越强，对应元素还原性越强。

7、根据原电池的电极反应判断。

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

其还原性：负极金属>正极金属。

8、根据物质的浓度大小判断。

具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。

9、根据元素化合价价态高低判断。

一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。

6. 如何判断氧化性强弱

根据化学方程式判断；根据元素周期表判断；根据元素酸碱性强弱比较；根据原电池的电极反应判断，两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性芹返：负极金属>正极金属。

如何判断氧化性的强弱

1.根据化学方程式判断

（1）氧化剂（氧化性）+还嫌或饥原剂（还原性）。还原产物+氧化产物。氧化剂----还原产物。得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应。还原剂---氧化产物。失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应。氧化性：氧化剂>氧化产物。还原性：还原剂>还原产物。

（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断。氧化性：氧化剂>还原剂。还原性：还原剂>氧化剂。

2.根据元素周期表判断

（1）同主族元素（从上到下）。非金属原子（或单质）氧化团培性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。

（2）同周期主族元素（从左到右）。单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。

3.根据元素酸碱性强弱比较

根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较。酸性越强，对应元素氧化性越强。碱性越强，对应元素还原性越强。

4.根据原电池的电极反应判断

两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性：负极金属>正极金属。