初三上册化学方程式怎么配平

1. 初三化学方程式如何配平，配的方法

①如果是氧化还原反应，先配平氧化物，还原物，氧化产物，还原产物。然后再配平其他的离子。
②如果是非氧化还原反应，先配平一些出玩次数少的化合物，再配平其他的物质。

2. 初三化学方程式配平具体方法

再将各计量数同乘以同一整数。
（3）找最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，化分数为整数，如果不相等，就是最小公倍数法：在配平化学方程式时：“化合价升高失去氧化还原剂”，分清谁的升高。
需要注意的是；再配平磷原子：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在P＋O2――P2O5反应中先配氧：CH4＋O2――H2O＋CO2。与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”：找到化学方程式中关键的化学式。
（5）化合价法：CH4＋O2――2H2O＋CO2，称为归一法，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点。在这里记住，反应前O2中氧原子为偶数，得化学计量数为5与2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法，先进行配平，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子。
（2）相同元素之间用线连起。然后配平氧原子，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数，将奇数变成偶数。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可以采用奇数变偶数法，出现根本不存在的化学变化，找出并标上升高的电荷数或降低的电荷数，因而定其计量数为1，将其它的如水。
（2）观察法，并分别乘在升高或降低的电荷数后，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，谁的降低。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，然后观察配平其他元素的原子个数，P＋5O2――2P2O5。并注意这些化合价变化的元素在化学变化前后是否相等，对该原子进行配平，不论用何种方法配平化学方程式，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子：CH3OH＋3/：CH3OH＋O2――H2O＋CO2：最小公倍数为10，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2，故称为观察法。
例如：教材介绍的配平方法，而决不能改动化学式中元素右下角的数字：把各自相乘的最小公倍数写在各自的化学式前（即系数）。
（4）归一法，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。在反应中，再配平其他元素的原子，只能改动化学式前面的化学计量数，4P+5O2＝＝2P2O5。
（3）奇数变偶数法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2。
（4）配平，将各计量数同乘以2化分为整数。
例如：
（1）在元素的化合价的变化的元素上部标出它的化合价、生成的不溶物等配平。具体用法是，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子。例如;2O2===2H2O＋CO2。
例如：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（5）配合观察法，定其化学式前计量数为11）最小公倍数法。若出现计量数为分数，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，一般来说，是整倍数地差

3. 九年级化学方程式配平方法

九年级化学方程式配平方法：

1.选原子：选择式子两端各出现一次，且原子数较多的原子入手配平。

2.配平方法是：求最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得值就是对应物质的化学计量数。最后根据质量守恒定律，配平其他物质的化学计量数。

注：若化学计量数出现分数时，则需要进行通分去分母，保证最后得到最简整数比。

配平技巧

1.奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），陵吵由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2=CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后源态配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

4. 初三的化学方程式配平怎么配啊！

配平要遵守质量守律，最实用的有4种方法，如下(≧▽≦)

最小公倍数法

这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O₂前配3，式子变为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO₃==2KCl+3O₂↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO₂”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替）

奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O₂内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H₂O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C₂H₂前2，式子变为：2C₂H₂+O₂→CO₂+2H₂O，由此可知CO₂前系数应为4，最后配单质O₂为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C₂H₂+5O₂=4CO₂+2H₂O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的化学计量数，这样即可配平。

例如：Fe2O₃+ CO——Fe + CO₂

观察：

所以，1个Fe₂O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO₂。即

Fe2O₃ + 3CO——Fe + 3CO₂

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即

Fe2O₃ + 3CO——2Fe + 3CO₂

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂（反应条件高温)

例：配平H₂O + Fe →Fe2O₃ + H₂

第一步：配平氧原子3H₂O + Fe →Fe2O₃+ H₂

第二步：配平氢原子、铁原子3H₂O + 2Fe →Fe2O₃+ 3H₂

第三步：配平后的化学方程式：

3H₂O +2Fe=Fe2O₃+ 3H₂

观察配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H₂O──Fe3O₄+H₂，Fe₃O₄化学式较复杂，显然，Fe₃O₄中Fe来源于单质Fe，O来自于H₂O，则Fe前配3，H₂O前配4，则式子为：3Fe+4H₂O=Fe3O₄+H₂由此推出H₂系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H₂O(g)=高温=Fe3O₄+4H₂↑

归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH₃的系数为：1 1NH₃+O₂——NO+H₂O

第二步：配平H原子，由此可得：1NH₃+O₂——NO+3/2 H₂O

第三步：由右端氧原子总数推左端O₂的系数：1NH₃+5/4O₂——NO+3/2 H₂O

第四步：取分母最小公倍数相乘：4NH₃+5O₂ = 4NO+6H₂O

5. 初三化学方程式配平万能方法

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，如果不满足质量守恒定律，这就需要通过计算配平来解决。下面我分享初三化学方程式配平万能方法，供大家参考。

化学方核磨程式万能配平法口诀

口诀：英文字母表示数，质电守恒方程组。

某项为一解方程，若有分数去分母。

用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平”；

该法的弱点是：对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。

初三化学方程式配平万能法步骤

1．英文字母表示数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。

举例：请用万能配平法差氏亏配平下列反应式：

Cu+HNO₃（浓）——Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式：

A·Cu+B·HNO₃（浓）——C·Cu(NO₃)₂+D·NO₂↑+E·H2O……①

2．质电守恒方程组：该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不虚神是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可）。

根据诗意的要求列出下列方程组：

A=C

B=2E

B=2C+D

3B=6C+2D+E

3．某项为一解方程：意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。

根据诗意的要求，我们令B=1，代入方程组得下列方程组：

A=C

1=2E

1=2C+D

3=6C+2D+E

将A、B、C、D、E的数值代入反应方程式①得：

1/4Cu+HNO₃（浓）——1/4Cu(NO₃)₂+1/2NO₂↑+1/2H2O……②

说明：在实际配平过程中，到底该令那一项为“1”，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。

4．若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三步解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。

根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得：

Cu+4HNO₃（浓）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

6. 初三化学配平怎么配

初三化学配平怎么配如下：

（1）最小公倍数法：

在配平化学方程式时,观察反应前后出现”个数”较复杂的元素,先进行配平.先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数,用填化学式前面化学计量数的方法,对该原子进行配平,然后观察配平其他元素的原子个数,致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等.

例如：教材介绍的配平方法,就是最小公倍数法.在P＋O2――P2O5反应中先配氧：最小公倍数为10,得化学计量数为5与2,P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子,4P+5O2＝＝2P2O5.

（2）观察法：

通过对某大旅物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法.

例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2.在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe2O3则一次性提供三个氧原子,因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子,生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2,

最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2,这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的,故称为观察法.

（3）奇数变偶数法：

选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法.

例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2,反应前O2中氧原子为偶数,而反应后H2O中氧原子个数为奇数,先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2,再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2.

（4）归一法：

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学纤仿档计量数.若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法.

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2,显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成,

因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2.然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2,将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2.

需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字.

因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应毁乱物或生成物,出现根本不存在的化学变化.

化学方程式的配平方法：

①最小公倍法：选择方程式两端各出现一次,且原子数相差较多的元素入手配平.

例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O

选择氢原子,最小公倍数为6(用①、②、③表示配平步骤.)

②奇偶数法：选择方程式两端出现次数最多,且一端为奇数,一端为偶数的原子为突破口,依次推断.

例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2

第一步：选择氧原子为突破口,Fe2O3中氧原子为奇数,配以最小数字为系数,使氧原子数变为偶数

FeS2+O2——2Fe2O3+SO2

③观察法：从分子的特征变化入手,分析配平.

例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑

由观察知：CO+O→CO2,Fe3O4可提供4个氧

④归一法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断.

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,由

第三步：由右端氧原子总数推O2系数

⑤代数法：设各物质系数为未知数,列出它们的关系,解一元或多元代数方程式,进行讨论

7. 初三科学化学方程式怎么配平，基础差

因此（1）用奇数配偶法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下，必须在反应物Fe2S2化学式前写一化学计量数4，Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子。在该元素的原子数为奇数的化学式前配上适当的化学计量数使其变为偶数，就以氧作为配平的起点。在SO2里含有两个氧原子是偶数，再进一步配平。但在生成物里共含有五个氧原子。我们可以在化学式Fe2O3前试写一个最小偶数2。因此。 4FeS2+O2——2Fe2O3+8SO2 生成物里所含氧原子的总数是22。因为氧气是双原子的分子，而Fe3O4里的四个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子，它的化学式前的化学计量数无论怎样； 调整只能改系数， 观察法配平化学方程式 有氢以氢作标准。 氢氧全无找一价，而铁原子前必须写一化学计量数3。 ③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数： ①从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数： ①找出方程式里左右两端出现次数较多的元素 ②该元素的原子在方程式两端的总数是否是一奇一偶。 例 燃烧硫铁矿（主要成分是FeS2）生成Fe2O3和SO2 FeS2+O2——Fe2O3+SO2 氧是这一方程式里出现次数较多的元素，才能使化学方程式配平，反应物里总含有偶数氧原子，在生成物氢的化学式前写一化学计量数4。 例 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，是则选定这一元素作为配平的起点。 4H2O+3Fe——Fe3O4+H2 不难看出，在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4，那么反应物里氧的化学式前必须写一化学计量数11才能使化学方程式配平。 H2O+Fe——Fe3O4+H2 显然，所含氧原子的个数总是偶数，无论有多少氧分子跟FeS2反应。然后注明反应条件。 FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 生成物Fe2O3里所含的Fe原子个数应和反应物FeS2里所含的Fe原子个数相等。因此，全式乘2必平整，无氢以氧为准绳。然后注明反应条件。 4FeS2+O2——2Fe2O3+SO2 由此可以推知在化学式SO2前应写一化学计量数8； 配平系数现分数。 ②根据求得的化学式的化学计量数再找出其它化学式的化学计量数，变单成双求配平，是奇数，只有变更Fe2O3的化学计量数才能使生成物里的氧原子个数变为偶数，原子各等就配平。 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 （2）用观察法配平 按照这一方法进行配平的步骤如下。 4H2O+3Fe Fe3O4+4H2 也就是

8. 初三化学配平怎么配

初三化学配平方法有观察法、最小公倍数法、奇数配偶法、定“1”配平法、待定系数法。

1、观察法

一般观察化学告数方程式中较复杂的化学式，然后依次推出有关元素化学式前的化学计量数，直至配平，此方法适合于简单化学方程式的配平。

2、最小公倍数法

该法仍用于较简单的化学方程式的配平，其要点是先找出反应式中各出现一次，且两边原子个数相对较多的元素，并求出该元素在两边原子个数的最小公倍数；再用最小公倍数除以某化学式中该元素的原子个数，即得此化学式前的系数，然后再调整相关系数慎告以完成配平。