初中化学中化学反应有哪些

① 初中化学反应类型

初中的四大基本反应类型：1 化合反应 多种物质反应生成一种物质；2 分解反应 一种物质反应，生成多种物质；3 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物；4 复分解反应 两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物；除此之外，课本上出现的氧化反应，还原反应，中和反应，都不是四大基本反应类型。
中和反应是复分解反应中的一种情况，但是不属于基本反应类型。
氧化反应，还原反应初中简单的定义是有得失氧的反应，但是依然不属于四大基本反应类型。

② 初中化学基本反应类型

初中化学基本反应类型有四大基本反应类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反应初中常见化合反应主要有：非金属单质与氧气生成非金属氧化物；金属与氧气反应生成金属氧化物；金属氧化物与水反应，生成相应的碱；非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。
2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解反应。初中常见分解反应有：不溶性碳酸盐高温分解；不溶性碱受热分解；酸式盐受热分解；碱式盐受热分解。
3、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。初中常见的置换反应有：活泼金属（金属活动顺序中氢以前的）与酸反应；盐加活泼金属，较不活泼金属加可溶于水的盐；氢气还原金属氧化物；碳还原金属氧化物。
4、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。初中常见的复分解反应有：酸加碱性氧化物，盐加水；酸加碱，盐加水（中和反应）；酸加盐，新酸加新盐；碱加盐，新碱加新盐；盐a加盐b，新盐c加新盐。

③ 初中阶段化学反应的类型有哪些

四种基本化学反应类型：
（一）化合反应：
两种或两种以上物质
==
一种化合物
（多变一）
（二）分解反应：
化合物
==
两种或两种以上物质（可以是单质或化合物）（一变多）
ab
==
a
＋
b
＋
…
（三）置换反应：
单质＋化合物
==
另一种单质＋另一种化合物（单换单）
（四）复分解反应：
两种化合物
==
另两种化合物
（
双交换，价不变）
ab
＋
cd
==
ad
＋
cb
化学特点
化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展，也推动了其他学科和技术的发展。例如，核酸化学的研究成果使今天的生物学从细胞水平提高到分子水平，建立了分子生物学。
研究对象
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，与人类进步和社会发展的关系非常密切，它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。
研究方法
对各种星体的化学成分的分析，得出了元素分布的规律，发现了星际空间有简单化合物的存在，为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据，还丰富了自然辩证法的内容。

④ 初中化学各种反应

初中化学的基本反应类型有四种，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一体，所以加强这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用于的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应
在初中的化学学习中，我们首先接触的化学反应是化合反应。化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。可简记为A+B=C。
根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：
1．金属＋氧气→金属氧化物
很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。
2．非金属＋氧气→非金属氧化物
经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：木炭经点燃能在空气中充分燃烧生成二氧化碳。
3．金属＋非金属→无氧酸盐
许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如：铁和硫反应可生成硫化亚铁。
4．氢气＋非金属→气态氢化物
因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如：氢气和氯气在点燃的条件下，可以生成氯化氢气体。
5．金属氧化物＋水→碱
多数金属氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：氧化钠和水直接化合反应可以生成氢氧化钠，氧化钙也可以与水直接化合反应生成氢氧化钙（俗称石灰水）；对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。
6．酸性氧化物＋水→含氧酸
除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，二氧化碳与水反应可生成碳酸。
7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐
大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：氧化钠在常温下可以与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，氧化钙与二氧化硅在高温下可以生成偏硅酸钙。
8．氨＋酸→铵盐
氨气易与酸化合成铵盐。如：氨气与盐酸反应可生成氯化铵，氨气与硫酸反应可生成硫酸化铵。

二、分解反应
分解反应，是化学反应的常见类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应。可简记为C=A+B。分解反应在初中阶段出现的反应不多，根据反应条件的不同大致可以分为两种情况。
一种是需要加热的反应，例如氯酸钾加热分解成氯化钾和氧气；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；碳酸微热可分解为水和二氧化碳；还有碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳等。
另一种是不需要加热的反应，例如水在通电的情况下会分解成氢气和氧气；过氧化氢在加入二氧化锰后即可分解生成水和氧气等。

三、置换反应
置换反应也是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。
1、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,
例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，
例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O

高温
③非金属置换出金属，

例如：C+2CuO = 2Cu+CO2↑

点燃
④金属置换出非金属，

例如：2Mg+CO2 = 2MgO+C
溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。
2、根据反应环境的类别，置换反应有以下两种情况

高温
高温
（1）干态置换 在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。如：2Al+Fe2O3 = Al2O3+2Fe H2+CuO = Cu+H2O

（2）湿态置换 在水溶液中进行的置换反应。
①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如：
Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)= Al2(SO4)3+3H2↑
②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如：Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu(NO3)2
湿态置换遵守金属活动性顺序。
四、复分解反应
复分解反应是初中阶段最后学习的基本反应类型，是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB。
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。1、酸+盐→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱→新盐+新碱
反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应，因为Fe(OH)3不溶于水。
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地判断有关复分解反应是否发生。
另外在复分解反应中有一种反应是不能不提的，它就是中和反应。中和反应是指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。所以凡是酸和碱的反应均属于中和反应。
中和反应属于一种重要的反应，因为在现实生活和生产中都有广泛的应用。这里仅举个别事例。
1、在生活中的应用
（1）胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝的药物，以中和过多的胃酸。
（2）被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水）的药水，可减轻痛痒。
2、在生产中的应用
（1）在酸性土壤中加入熟石灰，可以调节土壤的酸碱性。
（2）硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3、在特殊情况下的应用
某装满10吨浓硫酸的铁罐车不慎翻侧，大量硫酸流出，应马上调配碱性溶液进行中和。

点燃
高温
初中化学反应中，基本反应类型只有四种，另外，如果按得失氧、能量变化、化合价升降等，还有诸如氧化反应、还原反应、吸热反应、放热反应等，这些不属于基本的反应类型。基本的反应类型也不可能包括所有的化学反应，例如：CO+CuO = Cu+CO2 CH4+2O2 = 2H2 O+CO2 这些都不属于基本的反应类型中的任何一种，可以从得失氧的角度去分析，它属于氧化还原反应。

化学用语中，化学反应方程式是其中最重要的一部分，是化学王国中一张王牌通行证，学生充分理解化学反应的类型，并通过分析对比，掌握化学反应规律，对于化学方程式的书写以及化学知识的学习，有事半功倍的效果。

⑤ 中学化学中的常见反应类型有哪些

基本的有:分解反应，化合反应，置换反应，复分解反应有机当中:消去反应，加成反应，取代反应，聚合反应此外，还有一些氧化反应等！

⑥ 初中化学六大反应类型分别有哪些

化学六大基本反应类型是：

1、化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应（combination reaction)。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。

2、分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应叫分解反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。此外，只有化合物才能发生分解反应。

3、置换反应：置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

4、复分解反应：复分解反应，是四大基本激羡反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD→AD+CB。

5、氧化还原反应：氧化-还原反应 (oxidation-rection reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

6、非氧化还原反应：与“氧化还原反应”相对地在化学反应中，元素化合价不发生变化的反应称为“非氧化还原反应。

(6)初中化学中化学反应有哪些扩展阅读：

化合反应简记为：A + B = C。分解反应简记为：A = B + C。置换反应（单取代反应)简记为：A+BC=B+AC 。复分解反应（双取代反应）简记为：明返拍AB+CD=AD+CB 。在反应中常伴世稿有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

⑦ 初中化学四大基本反应类型是什么

初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

1、化合反应，多种物质合成一种物质的反应称为化学反应，判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。

2、分解反应， 一种物质分解为多种物质的反应称为分解反应，特点是反应物是一种物质，生成物不止一种物质，反应物有固定组成，是纯净物。

3、置换反应， 一种单质+化合物＝另一种单质+另一种化合物。特点是反应物和生成物都是两种物质，反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。判断：反应物一定是单质与化合物；生成物一定是单质与化合物。

4、复分解反应， 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物一般是沉淀，水，气体）。

5、复分解反应特点：生成物、反应物都是两种物质，所有的生成物和反应物都是化合物，反应在溶液中一步进行，反应物必须能溶于水或酸。生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的任一种或两种物质生成。

⑧ 初中化学四大基本反应类型是什么

初中的化学基本反应类型共有四类：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

化合反应，例如：一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳 多种物质合成一种物质的反应称为化学反应。

分解反应，例如：水加热分解成氢气和氧气 一种物质分解为多种物质的反应称为分解反应。

置换反应，例如：单质铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 一种单质+化合物＝另一种单质+另一种化合物。

复分解反应，例如：稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，二氧化碳和水 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物（生成物一般是沉淀，水，气体）。

反应速率受到下列因素的影响：

1、反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。

2、活化能：定义为反应起始或自然发生所需的最低能量。愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。

3、反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。

4、催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。

⑨ 初中化学反应类型

初中化学反应类型有化合反应，分解反应，复分解反应，置换反应。

化学反应：

化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。 但核反应不属于化学反应。是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。各种化学反应

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否稿罩有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。