怎么求化学价

❶ 初三化学化合价怎么求

也许我不是最好的,但是,我可以发誓,以下是我辛辛苦苦自己整理的,绝对没有半点虚假,连字也是我自己打的~
我绝对没有说谎!!!

初三化学笔记整理
一、基本概念
1.物质的变化： 物理变化：没有其他物质生成的变化—如三态变化等
化学变化：有其他物质生成的变化—如燃烧，金属生锈等
2.物质的性质： 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色，状态，气味，熔沸点，硬度，密度，磁性，导电、热性等
化学性质：只有通过化学变化才能表现出来的—如助燃性，可燃性，毒性，
稳定性等
3.元素：具有相同质子数的一类原子叫做元素
分子：保持物质化学信纸的一种微粒
分子是由原子构成的
原子：化学变化中的最小微粒
根本区别：在化学变化中，分子能够再分，而原子不能
微粒的性质： 微粒是真实存在的，体积小，质量轻
微粒在不断做无规则运动
微粒之间有间隙
同种微粒性质相同，不同微粒性质不同
4.化合价：
常见元素的化合价：+1 钾、钠、银、氢、亚铜
+2 钙、镁、铜、钡、锌、亚铁
+3 铁、铝
+4 硅
－1 氟、氯、溴、碘
—2 氧、硫
+2/+4 碳
-2/+4/+6 硫
计算——根据化学式求某一元素化合价:物质中,各元素化合价为0
5.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和
6.物质的量---单位:摩尔(mol)
质量(m)=式量(M)*物质的量(n)
微粒个数(N)=阿伏加德罗常数(NA)*物质的量(n)
7.反应类型: 化合反应:A+B C
分解反应:A B+C
置换反应:A+BC B+AC
复分解反应:AB+CD CB+AD
8.氧化还原反应:物质跟氧反应叫做氧化反应’含氧化合物中的氧被夺去的反应叫做还原反应
失氧的物质发生还原反应，作氧化剂，具有氧化性
得氧的物质发生氧化反应，作还原剂，具有还原性

二、物质
1.混合物
①空气:组成: N2 78%---性质稳定，做保护气，化肥
O2 21%---供呼吸，有助燃性，氧化性，实验室制氧气：
固固加热型： 二氧化锰
氯酸钾 氯化钾+氧气
加热
固液不加热型：
过氧化氢 水+氧气
加热
CO2 0.03%---温室效应，不燃烧，不支持燃烧

❷ 化合价怎么算

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.

比如以下两个化合价口诀：

氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,

一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,

三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.

钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,

氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,

铜正一二铝正三,铁有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有负二正四六.

化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.

2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,

最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.

举个例子：

亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多， 我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。

(2)怎么求化学价扩展阅读：

确定化合物中元素的化合价，需注意：

(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.

(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立）

化合价——原子形成化学键的能力。是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。（即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质）

注意：元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

❸ 化学的化合价怎么求

已知物质化学式的话，可先标出已知元素的化合价，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则求算。
如na
2
sio
3，
na
是已知为+1价，o
是-2价
，+1*2+x+（-2*3）=0
x=+4
已知元素及元素化合价时，将正价元素写左边负价元素写右边，同样根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，采用对角相交法标注原子个数，若值为1可省略不写。
氧化铝的书写：第一步先写al
o，再标化合价左+3，右—2，因为和不为0，对角相交，写作al
2
o
3

❹ 初三化学化合价怎么求

你先要记熟常用元素的化合价，才可以计算化学式某个元素的化合价。
1.化学价歌
+1价 K、Na、Ag、H
+2价 Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg
+3价 Al 铁有+2和+3
-1价 F Cl
-2价 O S

还有5个原子团
OH -1价 NO3 -1价 SO4 -2价 CO3 -2价 NH4 +1价

2.元素化合价的表示方法：
化合价用+1、+2……表示，标在元素符号的上方。
如离子符号，标在元素符号的又上角。（如Cu2+）。

3.当要求化学式中某个元素的化合价时，设要求的元素为X。
并要牢记：化合物中，正负化合价的代数合为零。
例如：求SO3这化学式中S元素的化合价。
首先设S为x，然后根据O的化合价为-2，并且O的个数为3（看右下角），所以列式为： x+（-2*3）=0
就可得出S元素在SO3中的化合价为+6。
特别注意：求出的化合价不可省正负号。

求化合价大概要注意的都在这里啦..你自己慢慢练习，多了就会熟了，常用的化合价也就记住了，就可以好快的求出化合价！但千万不要忘了注意的地方。

❺ 化合物的化合价 怎么求请举例,

首先记住常用的化合价,比如H为-1,F为+2、+3,Cu为+2、+1,Ca+2等等,然后就是根据各个元素化合价总和为0计算了,首先先给出比较肯定那个元素的化合价就比较好求一点了.

❻ 怎样用化学价求化学式

根据元素的电负性判断
例如C-O键，C和O共用一对电子，也就是一个键，氧的电负性大于碳，所以电子云偏向O，所以氧因为这个电子云（也就是键）显了-1价，如果是C-O-H，氢的电负性也比氧小，氧又显了-1价，氧没有别的化学键，所以综合下来就是-2价。
电负性可以看作是元素的非金属性
这里特指共价化合物，离子化合物的话得看是什么离子了。原子团也可以用这个判断，进而可以知道离子中各元素价态

❼ 知道化学式怎么求化学价（要过程）

1、了解常见无变价的元素的化合价2、有多个价态的元素的化合价，一般根据正负化合价代数和为0的原则进行计算！！

❽ 化学式的化合价怎么求

那就要看这个化合物的的组成元素了，就拿N来说，如果是NO2，你看啊，氧是-2价，有2个氧，就是-4，对吧，又因为化学式中化合价代数和为零，所以N就是﹢4价了！懂了吗