化学德尔塔h怎么算

‘壹’ △h三个计算公式是什么

△h三个计算公式：

△h=ΔU+pΔV。

△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。

△h=∑E（生成物）－∑E（反应物），其中∑E表示物质具有的总能量等。

△h是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热，用△h表示，单位kJ·mol-1。

△h的物理意义：

可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

在发生化学反应时,首先要吸收能量,使反应物的化学键破坏,这一过程需要吸收反应物键能那么多的能量.然后再形成新的化学键,这一过程是释放能量的,释放的能量为生成物的键能。

所以当△H小于0,是一个放热过程,吸收的能量小于释放的能量。

反之就是△H大于0,就是吸热过程。

‘贰’ 化学反应ΔH怎么计算

根据反应物和生成物的能量计算：

△H＝生成物总能量－反应物总能量

例2.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业 生产、生活中有着重要作用。请回答下列芦笑颤问题：上图是N2和H2反应生成2 mol NH3过程中能量变化示意图，

请计算每生成4 mol NH3放出热量为____________。

解：根据公式△H＝生成物总能量－反应物总能量得：

△H＝E2-E1

＝a-b＝335-427.2＝92.2 kJ

故生成4 mol NH3放出热量为92.2×2＝184.4 kJ

(2)化学德尔塔h怎么算扩展阅读

根据反应物和生成物的键能计算：

ΔH=∑E(反升昌应物)－∑E（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。

例以下是部分共价键键能数据H-S：364 kJ·mol－1，S-S：266 kJ·mol－1，S=O：522 kJ·mol－1，H-O：464 kJ·mol－1,试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝_____（提示：反应产物中的S实为S8，实际分子是8元环状分子）。

解析：根据题图8molS形成8molS—S，可推知平均1molS含有1mol。再根陪败据ΔH=∑E(反应物)－∑E（生成物）=4×364 kJ·mol－1+2×522 kJ·mol－1—3×266 kJ·mol－1—4×464 kJ·mol－=－154 kJ/mol

故：ΔH＝－154 kJ/mol

‘叁’ 化学中▲H表示什么意思

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。

△H=E1-E2，E1<E2，得到△H<0，那么这个图表示的就是一个放热反应。△H还可以用生成物的平均能量（生成物的焓值H2（H生））减去反应物的平均能量（反应物的焓值H1（H反））。

即△H=H2-H1= H生-H反，H2<H1，所以得到△H<0，那么表示的就是一个放热反应，跟用断键吸收能量，成键释放能量的表示结果是一致的。

断键所吸收的能量（E1）要大于成键所释放的能量（E2），那么得到△H>0,确定这是一个吸热反应，同样通过比较生成物的焓值大于反应物的焓值，也可以确定△H>0。

(3)化学德尔塔h怎么算扩展阅读

书写注意事项：

（1）要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

（2）要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。

（3） 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

（4）△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol或J/mol。