怎么写化学单线桥

Ⅰ 求高一化学单线桥，双线桥的具体讲解，急啊，谢谢

有一句口诀

失升氧化还原剂（失去电子，化合价升高，氧化反应，还原剂）

降得还原氧化剂（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂）

由这个口诀，我们可以轻松知道，谁是氧化剂谁是还原剂，看化合价就可以

所以，单线桥就是 还原剂失去电子给氧化剂了（箭头要注明在元素上。这里是氯失去电子给氧了）（电子数一定要指明）

是表明，化合价是怎么变化的，这里，氯元素是得到12个电子，化合价降低

氧元素失去12个电子，化合价升高，（电子数一定要指明）

Ⅱ 图片中的化学反应方程式怎么用单线桥法表示

电解水的反应水既作还原剂，又作氧化剂。 H2O中O元素化合价由-2升高至0，H元素化合价由+1降至0. 因此，一个H2O分子中O原子的两个电子转移到H原子，而在方程式中两个H2O分子中O原子的四个电子(2×2=4)转移到H原子。在用单线桥法表示电子转移时箭头就要从水分子的O元素指向H元素，且标记方程式中那两个水分子总共转移的4个电子, 如下图所示:

Ⅲ 关于化学，双线桥和单线桥怎么画

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
kmno4+hcl→kcl+mncl2+cl2+h2o
就是方程式左边的cl指向mn
双线桥：左边的kmno4指向右边的mncl2
右边的cl2指向左边的hcl
写上去具体得失电子的个数。

Ⅳ 化学方程式怎么用单线桥法

一般都用双线桥，虽然单线桥比双线桥简单，但是不如双线桥详细，就是把变价的离子符号上方标注价态，由失去电子价态升高的元素符号引出箭头指向得到电子价态降低的元素符号的上方，并在所引箭头的上方表明转移的电子数

Ⅳ 化学单线桥法怎么做

我这里引用一下网络：方法：
(1)标价态
明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价
(2)连单线
连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂
(3)不注得失
标出转移的电子的总数，这里不用像双线桥那样，仅需直接标出电子总数
2.注意事项
(1)不得标明"得"或"失"，否则是错的
(2)箭头表示电子转移的方向，指向氧化剂
注意：
为了规范起见，单线桥法最好不用于自身氧化还原的反应，因为那样标记会使反应中的电子去向不明确，故在自身氧化还原的反应方程式中最好用 双线桥法表示电子转移

Ⅵ 化学方程式单线桥表示方法

表示方法——双线桥法
表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况
1.双线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.
(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素
(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"
2.注意事项
(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素
(2)必须注明"得到"或"失去"字样
(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等
编辑本段
表示方法——单线桥法
表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况
1.单线桥法的基本步骤
(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.
(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂
(3)注得失:标出转移的电子的总数
2.注意事项
(1)不需标明"得"或"失"
(2)箭头表示电子转移的方向
编辑本段
配平方法——电子守恒法