化学怎么计算转移电子数

Ⅰ 如何计算化学反应中电子转移的数量

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

至于第一步具体怎么做，那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。

化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。

如2H₂O₂=（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑

算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的。

这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0

则转移的电子数为

变化的化合价=1

脚码=2

化学式前面的计量数=2

转移电子数=2×2×1=4

而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2 。

在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移。然而大部分的共价键是短暂存在的，在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。

(1)化学怎么计算转移电子数扩展阅读：

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

电子转移是均相体系中最基本的化学行为。在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

Ⅱ 如何计算化学转移电子数

首先存在转移电子,一定存在同种元素化合价的变化,必然是氧迟巧弯化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn化码闷合价从0上升为+2,失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢,将其还原为氢气,即电子转移为2mol.
2.2H2+O2=2H2O
该反应为典型的化合反应,也是氧化还原反应.反应中H的化合价从0上升为+1,而O从0下降为-2.所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2,即电子转移数目为4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
该反应为同种元素之间的氧化还原反应.每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价,而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价.故电子转移为2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
该反应为典型的氧宽穗化还原反应.其中Cu完全参与氧化还原,而HNO3只有一部分参与氧化还原.可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO,然后再同HNO3进行复分解反应.该反应从硝酸看比较繁,而且只有一种还原剂Cu,所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数,即是3molCu都升高2价失去2mol电子,即是6mol.
简单地说,化学反应中转移的电子数=氧化剂所失去的电子数=还原剂所得到的电子数,4,

Ⅲ 怎么算转移的电子数目

转移电子总数=失电子总数=得电子总数。在计算转移电子总数时，只需要计算得电子总数（或失电子总数）即可。

在氧化还原反应中，还原剂失去的电子被氧化剂得到，所以失去电子总数等于得到电子总数，而这一过程中，转移的电子为还原剂失去的电子（或被氧化剂得到的电子）。

Cl→Cl—得到一个电子，化合价降低；Mg→Mg2+，失去2个电子，化合价升高。所以元素的化合价变化值即为一个微粒得到或失去的电子数。

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电子转移的分类

1、内层电子转移

在内层电子转移过程中，参与氧化还原的原子是以共价键相键结，产生的桥接配体可能是永久性的，这时的电子转移则是分子内电子转移（intramolecular electron transfer）。

然而大部分的共价键是短暂存在的，在电子转移前形成，在电子转移后断裂，这时则称为分子间的电子转移。像[CoCl（NH3）5]2+被[Cr（H2O）6]2+还原的例子就是内层电子转移，其中有过渡性的桥接中间产物，桥接配体为氯离子，连接要氧化及还原的原子。

2、外层电子转移

外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。

Ⅳ 怎么算化学反应中转移的电子数

举个简单的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反应前后它的价态由0价升高到+2价，这是一个zn的转移的电子数，是失去了2个电子，若是有1mol的zn参加反应（是恰好参加），那就转移2mol电子。

Ⅳ 转移的电子数怎么计算

转移电子数 = 氧化剂得到的电子数 = 还原剂失去的电子数.


因此,只要计算氧化剂得到的电子数 或 还原剂失去的电子数 即可.


比如下述反应：

转移电子数都是2e-

Ⅵ 电子的转移数量如何求

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

①单线桥法

箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。在桥上标明转移电子总数。

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相关反应：

氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

Ⅶ 化学方程式电子转移到底是怎么计算的，说清楚点

首先分析某个元素化合价的升降情况，用反应生成的元素的化合价减去原来该元素的化合价然后乘上原子的个数。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合价有零价升到＋5价且前面的原子个数是4，所以转移的电子数为4×5e－