Ⅰ 如何判断化学生成物为沉淀
钾、钠、铵盐、硝酸盐； （钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水）氯化物除银、亚汞； （氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水）硫酸盐除钡钙铅； （硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
Ⅱ 化学中怎么判断生成固体是不是沉淀
初中的话
可以这么记
钾钠氨（氨根）硝（硝酸根）盐全溶
盐酸（指的是cl盐）只除银（AgCl）不溶
硫酸（指含SO4的盐）只除钡（BaSO4）不溶
Ⅲ 对于化学反应 怎么判断生成物是否沉淀
要掌握一些常见的沉淀比如硫酸钡、氯化银、碳酸钙、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸镁、硫酸钙
Ⅳ 初中化学中怎么看反应是否生成沉淀物
化学书后面有一个溶解性表啊。这个要死记住。 如果溶液反应，交换阴阳离子后，产物有表里面的不溶物质，那就是沉淀。 比如：NaCl和AgNO3溶液，交换阴阳离子后变成NaNO3（查表，可溶）、AgCl（查表，不溶），那就可以反应了：有沉淀啊。
Ⅳ 在化学方程式中怎么判断是否有沉淀生成
这个需要记住常见的离子之间是否能够发生化学反应以及常见的沉淀种类。
沉淀产生原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀是发生化学反应时生成了不溶于反应物所在溶液的物质。
制取：
实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。
类型：
按照水中悬浮颗粒的浓度、性质及其絮凝性能的不同，沉淀可分为以下几种类型。
1.自由沉淀。悬浮颗粒的浓度低，在沉淀过程中呈离散状态，互不粘合，不改变颗粒的形状、尺寸及密度，各自完成独立的沉淀过程。这种类型多表现在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉淀。悬浮颗粒的浓度比较高（50~500mg/L），在沉淀过程中能发生凝聚或絮凝作用，使悬浮颗粒互相碰撞凝结，颗粒质量逐渐增加，沉降速度逐渐加快。经过混凝处理的水中颗粒的沉淀、初沉池后期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均属絮凝沉淀。
3.拥挤沉淀。悬浮颗粒的浓度很高（大于500mg/L），在沉降过程中，产生颗粒互相干扰的现象，在清水与浑水之间形成明显的交界面（混液面），并逐渐向下移动，因此又称成层沉淀。活性污泥法二沉池的后期、浓缩池上部等均属这种沉淀类型。
4.压缩沉淀。悬浮颗粒浓度特高（以至于不再称水中颗粒物浓度，而称固体中的含水率），在沉降过程中，颗粒相互接触，靠重力压缩下层颗粒，使下层颗粒间隙中的液体被挤出界面上流，固体颗粒群被浓缩。活性污泥法二沉池污泥斗中、浓缩池中污泥的浓缩过程属此类型。
作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
Ⅵ 怎样判断化学反应后生成物是沉淀
这个需要你记忆几种常见的化学沉淀物，高中化学记住以下这些基本就可以了。记住这些基本就没问题了沉淀物产生是阳离子和阴离子或离子团结合产生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—结合产生的沉淀八个常见的沉淀物：氯化银(白色)、硫酸钡（白色），碳酸银（白色）、碳酸钡（白色）、碳酸钙（白色），氢氧化镁（白色）、氢氧化铜（兰色）、氢氧化铁（红褐色）、四个微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
Ⅶ 化学中怎么判断物质是不是有沉淀生成，求帮助呀
cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
ca(oh)2+co2=
caco3↓+
h2o
澄清石灰水变浑浊
应用co2检验和石灰浆粉刷墙壁
ca(hco3)2δ
caco3↓+h2o+co2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成.钟乳石的形成
hcl+agno3=
agcl↓+hno3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验cl—的原理
ba(oh)2+
h2so4=baso4↓+2h2o
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验so42—的原理
bacl2+
h2so4=baso4↓+2hcl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验so42—的原理
ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验so42—的原理
fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
有白色沉淀生成
mgcl2+2naoh
=
mg(oh)2↓+2nacl
cucl2+2naoh
=
cu(oh)2↓+2nacl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
cao+
h2o
=
ca(oh)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
ca(oh)2+so2=caso3↓+
h2o
有白色沉淀生成
初中一般不用
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh
有白色沉淀生成
ca(oh)2+k2co3=caco3↓
+2koh
有白色沉淀生成
agno3+nacl
=
agcl↓+na
no3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用于检验溶液中的氯离子
bacl2
+
na2so4
=
baso4↓+2nacl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应用于检验硫酸根离子
cacl2+na2co3=
caco3↓+2nacl
有白色沉淀生成
mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓
有白色沉淀生成
Ⅷ 化学中如何判断是否有气体或沉淀生成
生成氢气和氧气的反应，气体的判断应该不用罗嗦。
复分解反应如果交换成分后得到H2CO3,就会分解成水和二氧化碳气体。
生成沉淀的判断就需要根据酸碱盐的溶解性规律来判断，如果生成物不溶于水，即为沉淀。
酸碱盐的溶解性规律：
碱溶钾钙钠钡；
盐中铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐全溶；
硫酸盐中硫酸钡不溶；
氯化物中氯化银不溶；
碳酸盐多不溶，只溶铵钾钠镁。
Ⅸ 怎样看化学生成物是沉淀
化学书后面有个溶解度表，把它记住就知道了
整个中学化学沉淀也就只有这些。。。。