怎么化学方程式生成物

1. 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(1)怎么化学方程式生成物扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

2. 怎么知道化学方程式的生成物

怎么知道化学方程式的生成物
1、结合实验现象记生成物; 2、根据反应规律推断生成物; 3、根据化合价等写出化合物的化学式。

3. 怎么写化学方程式的生成物

你要熟记一些常用的蠢氏拍化学反应和物质的化学特性，譬如：什么物质会沉淀，什么物质会散逸，什么遇上什么会结合，什么与水就溶解，什么与水就离解，等等，其次，就是你要熟记物质的化学化合价，那些物质容易得到核枝电子，那些物质容易失去电子，得失电子是多少，有没有可变的的是电子数量。两边的得失电子平衡了，就行了。还有，你要有意的去记一些常用物质的化学表达式和化学分子量，我可以告诉你，最后一点对你应试很有帮助，你带羡在题目中根据数据局可以判断出可能会是什么物质，然后反推，这是很容易做题目的。其他的也不好说，因人而异。

4. 您能再细讲讲，化学方程式生成物的判断吗

化学方程式生成物的判断

一是通过电子转移，通过电子的得失从而判断我生成物。
二是通过元素组合，有限的元素所能组成的化合物有限，所以可以通过这个来判断。
三是通过常识，有一些反应是生活中经常能遇到的，所以可以通过生活常识判断

比如说H＋失了电子，我们就可以想到生成氢气

再比如反应物有钠，氧，氢，我们就会想到生成NaOH

再比如通过常识，铁生锈生成氧化铁，这就是通过常识

5. 化学方程式中的生成物要怎么写,我好乱,不知道生成物什么

一般的生成物最基本的是化合价以及反应特点的问题,像置换反应时化合价不变就是生成物元素变化!氧化还原反应要看哪个是氧化物哪个是还原物.还原物价态会变高,然后就依据此点可以判定其生成的氧化产搏禅物的价态进而可兄银亮写出生成物!化学要自己多掌握规律灵活些不要单单死羡宽背!

6. 怎样知道化学方程式生成了什么物质

其实知道生成了什么物质也不难
1、又对化学方程式有一定的熟悉度，就是说你对基本方程要足够熟悉任何相较较为复杂的方程式都是以基本方程我基础的
2、由(1)你可积累经验对各种反应类型都会产生一定的感觉，然后在你看到反应物时就能联想到生成什么，比如有氧气参与反应，那么就会有水产生，有气体产生等等，都是以此类推的
化学方程式的考察以氧化还原反应为主，做此类题目一定要掌握化学价的升降，由生成物的元素的可能化学价推导或猜测出生成了什么。
记住第一点，这很重要，一定要注重积累。有问题可以再问我。谢谢!

7. 写化学方程式如何确定生成物

首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说 HNO3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示 生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是 NO2，剩下的，再根据反应物来推测。

总之，还是多做些这方面的训练吧！希望对你有所帮助！

8. 化学方程式生成物的计算

化学方程式生成物的计算
（1）如果是求生成物的化学式，则根据原子种类、原子数目不变来确定。
（2）如果是求生成物的质量，则
把化学方程式配平，然后根据已知一种物质的量和化学方程式中的比例关系，列方程就可以求了。

9. 化学方程式后面的生成物怎么写

首先你应该清楚反应类型
是复分解反应，还是氧化还原，还是其他,
以此确定反应前后化合价是否会发生变化
（怎么判断？可根据反应物的特性，来判断，
比方说
hno3，它具有强氧化性，它参与的反应，绝大多数就是氧化还原反应）
确定反应类型后，我们就知道从哪方面入手了
以氧化还原为例茄闹
我们可以根据氧化物，和还原物的特性，即原子守恒定律，来推测生成物，
再运用得失电子守恒，原子守恒，来配平。
对于复分解反应，就是交换组合下，这个应该好掌握。
对于其他反应，有些可能是一些方程的派生，模仿已学方程写即可；
难的反应，一般题目都会给提示的，比方说，会提示
生成物中有红棕色气体，
那么我们可以初步断定是
no2，剩下的弯纳喊，再根据反应埋野物来推测。
总之，还是多做些这方面的训练吧！希望对你有所帮助！

10. 化学方程式怎么根据反应物知道生成物，有什么规律吗

1.质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变
2.反应类型：
置换反应：A+BC==B+AC
化合反应：A+B==AB
可溶于水的碱所对应的氧化物+水＝＝相应的碱
可溶于水的酸性氧化物+水＝＝相应的酸
可燃烧的物质+氧气＝＝相应的氧化物
氢气在氯气中燃烧
钠在氯气中燃烧
生成产物要正价前负价后写化学式
加热
分解反应：难溶性的碱分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常见的分解反应，要背下来。（反应前后元素种类不变）
复分解反应：阴阳离子相互交换（原子团不变，会分解的氢氧化铵和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化学反应能否发生，要看反应条件
置换反应：要根据金属活动性顺序表（氢气、碳还原其他氧化物的除外）
复分解反应：生成物要至少有沉淀、气体、水三者中的一种
反应物要都可溶于水或至少有一种是酸（两个条件要同时符合）
这指的是初中的化学方程式
化合反应A+B=C
分解反应A=B+C
置换反应A+BC=AC+B
复分解反应AB+CD=AD+BC