高中化学的关于k有哪些

Ⅰ 高中化学里，ka，kb，kn，kw，ksp，分别是什么意思对比一下。。

Ka是弱酸的电离平衡常。

Kb是弱碱的电离平衡常数。

Kw是水的离子积常数。

Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。

Ksp是难溶物的溶度积常数。

(1)高中化学的关于k有哪些扩展阅读：

弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，（水）溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积，跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，

即溶液中电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。 这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。

Ⅱ 化学中有好几个k，好像有4个吧，能否全都列出并说明不同，然后有举例！一下子忘记哪些了，多谢

K化学平衡常数
kw水的离子积常数=c【H+】×c【OH－】
ka酸的电力平衡常数【CH3COOH】＝c【CH3COO-】×c【H+】/c【CH3COOH】
kb碱的电力平衡常数

Ⅲ 化学中几种常见的常数K及含义

离子积常数（Kw） 是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。 Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。

电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H+ + A- ，则Ki=[H+][A-]/[HA]。

稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。

溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。 其平衡常数叫做溶度积。

Ⅳ 化学中k的相关形式都有什么含义

化学中k的相关形式都有什么含义

Ka酸的电离程度
Kb碱的电离程度（一般在高中没有要求，用k表示电离程度）
Kw水的离子积
Ksp溶度积

A-level化学中的能量形式都有什么？求解

A-level教材：能量的形式
1. 动能（kiic energy）：由于物体运动所产生的能量称为动能。
如：跑步的人，奔驰的车，游动的鱼 等等
注意：热能（heat）属于动能，热能可以解释为原子或者分子随机运动的能量高低，所以属于原子或分子的动 能，所以热能属于动能的一种
2. 势能（potential energy）：由于物体的相对位置产生的能量称为势能。
分类：重力势能（gravitational potential energy）：由物体对地心的相对位置引起的势能。
如：高空的人，水电站储存的水，山上的石头
弹性势能（elastic potential energy）：弹性物体受到外力产生弹性形变的时候所产生的能量。
如：被压缩的弹簧，弯曲的弓弦
电势能（electric potential energy）：物体在电场中的相对位置引起的势能。
如：电场中电子，质子，或任何带点离子
化学势能（chemical potential energy）：由原子或分子排布引起的势能。
如：各种化学键之间的能量
核势能（nuclear potential energy）：原子核内部粒子的相对位置所产生的势能。核反应能 量的来源，如：聚变、裂变
如：各种强核力和弱核力之间作用的能量，
3. 化学能（chemical energy）：物体在进行化学反应时的能量变化。由化学势能（chemical potential energy）闹扒模 变化引起。
如：化学键中的能量
4. 辐射能（radiant energy）：电磁波所具有的能量。
如：光的能量，X-射线的能量
5. 电能，或电势能（electric potential energy）
机械能：动能与部分势能（通常是重力势能和弹性势能）
内能：物体内部动能与势能的总和
声能：机械能的一种，机械震动传播的能量
场能：如电场能，磁场能，重力场能，场力做功的能力成为场能。
以上内容在A-level教材的化学课本中均可找到。
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数学中的0都有什么含义

0是最小液缓的自然数。
0不是奇数，而是偶数（一个非正非负的特殊偶数）。
0不是质数，也不是合数
0在多位数中起占位作用，如108中的0表示十位上没有，切不可写作18。
0不可作为多位数的最高位。
0既不是正数也不是负数，而是正数和负数的分界点。当某个数X大于0（即X>0）时，称为正数；反之，当X小于0（即X<0）时，称为负数；而这个数X等于0时，这个数就是0。
0是介于-1和1之间的整数。
0是最小的完全平方数。
0的相反数是0，即，-0=0。
0的绝对值是其本身，即，∣0∣=0。
0是绝对值最小的实数。
0乘任何实数都等于0，除以任何非零实数都等于0；任何实数加上或减去0等于其本身。
0没有倒数和负倒数，一此凳个非0的数除以0在实数范围内无意义。
0也不能做除数、分数的分母、比的后项。
0的正数次方等于0；0的负数次方无意义，因为0没有倒数。
除0外，任何数的0次方等于1。而0的0次方的值是悬而未决的，在某些领域定义为1，某些领域未定义。不定义的理由多是以连续性为考量，不定义不连续点。
0不能做对数的底数或真数。
当0位于小数点后，而又不位于其他数字之前时，它表示一位有效数字。例如0.05有一位有效数字，0.0500却有三位有效数字，虽然这两个数相等，但是有效数字个数是不一样的。
0的阶乘等于1。
在复数集中，0是模最小的数，而且是唯一一个无辐角定义的元素。
0是唯一可以作为无穷小量的常数。
0是一个有理数。
低阶无穷小与高阶无穷小的比值的极限是无穷大，0是除它自己外任何无穷小的高阶无穷小。
高阶无穷小与低阶无穷小的比值的极限是0。
定积分中，积分上限和下限相等时，积分值始终为0。
概率论中，不可能事件的概率，或者在连续概率分布中位于某一特定自变量这一事件的概率，都是0。然而，概率为0的事并不一定就是不可能事件。举个例子：在一根长度为1，起始刻度为0，终了刻度为1的实数轴上随机选择某个数，对于任何一个固定的数来说，选择到它的概率都是0，但是最终必然会选择到某个数x。这样，即意味选择到x的概率是0，但不代表不可能选到x。
0有时对算式的影响很小，你看，无论多少个0相加，他们的和还是0，你看这个0不是很渺小吗？但如果一个乘法算式中，只要有一个0，他们的积就是0，你看这个0的影响不是很大吗？所以，0本身充满了矛盾。

“0”在数学中的作用

“0”在数学中起着举足轻重的作用。单独来看, 0可以表示没有。在小数里, 0表示小数和整数的界限; 在记数中, 0表示空位; 在非0整数后面添一个0, 恰为原数的10倍…… . 除此而外, 0还有特殊的意义。
（1）表示数的某位上没有单位：如305、0.05中的“0” 即表示某位上没有单位。
（2）表示起点：如在尺的起点刻度线标个“0”。
（3）用于编号：如0068，就会使人知道最大的号码是四位数。
（4）表示界限：我们常说某一气温为0摄氏度, 水平面的高度为0米。在这里, 0摄氏度不 是没有温度, 0米也不是没有高度; 0在这里起一个数量界限的作用。
如温度零上和零下的度数以“0”为界；向东、向西以原点“0”为界；正负以中性数“0”为界。
（5）表示精确度：如0.50表示精确到百分之一。
（6）记帐的需要；如3元通常记作3.00元

化学中Na都有什么意义

表示钠元素或一个钠原子或金属钠。

c的化学式含义是什么（都有3层）c的含义我

1个碳原子
碳元素
物质碳

Qc在化学中什么含义

Qc是浓度商，指在化学反应任意时刻（注意此时反应不一定达到平衡），产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比称为浓度商,用符号Qc表示，Qc=K(平衡常数)时，反应达到平衡状态，Qc>K时，反应逆向移动，Qc>K时，反应正向移动。

GLD在化学中什么含义

我 国石油与化学工业未来技术进步方向与重点是: 1油气勘探开采方面 大力发展油气开采新技术。针对难以开采的高含水油藏、低渗透油藏、稠油油藏、滩海油藏

化学中1s²中的1和2各有什么含义

第一电子层，S轨道上有2个电子

Ⅳ 化学中几种常见的常数K及含义

化学中几种常见的常数K及含义
化学中几种常见的常数K及含义离子积常数（Kw）是化学平衡常数的一种形式，多用于纯液体和难溶电解质的电离。Kw=[H+]·[OH-]，25度时，Kw=1×10-14。温度升高时，水的电离程度加大，K..值也随着上升。
电离常数（Ki）描述了一定温度下，电解质的电离能力，记作Ki（i为脚标）或Ka、Kb。若电离方程式为HA==(可逆)H++A-，则Ki=[H+][A-]/[HA]。
稳定常数（K）指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。
溶度积（Ksp）固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。其平衡常数叫做溶度积。
化学中常见的几种仪器名称为了让你能更加了解我就简单介绍一下仪器和用途吧
试管：
规格：试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如5×150、18×180、25×200等。离心试管以容量毫升数表示。主要用途：普通试管用作少量试剂的反应容器、收集少量气体、装配小型气体发生器。使用注意事项：普通试管可以直接加热。装溶液时不超过试管容量的1/2，加热时不超过试管的1/3。加热时必须用试管夹，夹在接近试管口部位。加热时先使试管均匀受热，然后在试管底部加热，并不断移动试管。这时应将试管倾斜约45。加热使用试管夹、试管口不能对着人，管口不要对着有人的方向。受热要均匀以免暴沸或试管炸裂．加热后不能骤冷，防止破裂。主要用途：(1)盛取液体或固体试剂．(2)加热少量固体或液体．(3)制取少量气体反应器．(4)收集少量气体用．(5)溶解少量气体、液体或固体的溶质．
（一）计量仪器
温度计
温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计痔。而实验室中常用为玻璃液体温度。
温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类。标准温度汁的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度汁。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。
使用注意事项
（1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。
（2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。
（3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。
（4）禁止用温度汁代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。
托盘天平
托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备法码一盒。
中学实验室常用载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为0.2g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1g的托盘天平，表示其误差为±0.1g，因此它就不能用来称量质量小于0.1g的物品。
使用注意事项
（1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指标摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指标静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右螺丝使摆动达到平衡。
（2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮溼的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。
（3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊于夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指标摆动达到平衡为止。
（4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。
（二）反应类仪器
1．试管
试管是用作少量试剂的反应容器，也可用于收集少量气体。试管根据其用途常分为平口试管、翻口试管和具支试管等。平口试管适宜于一般化学反应，翻口试管适宜加配橡胶塞，具支试管可作气体发生器，也可作洗气瓶或少量蒸馏用。
试管的大小一般用管外径与管长的乘积来规定，常用为10×l00mm、12×l00mm、15×l50mm、18×180mm、20×200mm和32×200mm等。
使用注意事项
（1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食、中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。
（2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着自己或别人。若要保持沸腾状，可加热液面附近。
（3）盛装粉末状试剂，要用纸槽送入管底，盛装粒状固体时，应将试管倾斜，使粒状物沿试管壁慢慢滑入管底。
（4）夹持试管应在距管口处。加热时试管外部应擦干水分，不能手持试管加热。加热后，要注意避免骤冷以防止炸裂。
（5）加热固体试剂时，管底应略高于管口，完毕时，应继续固定或放在石棉网上，让其自然冷却。
2．烧杯
烧杯通常用作反应物量较多时的反应容器。此外也用来配制溶液，加速物质溶解，促进溶剂蒸发等。烧杯的种类和规格较多，中学常用低型烧杯。为了在使用时便于新增一定量的液体，在一些烧杯外壁上印有白色的容积标线，，这种烧杯叫印标烧杯，有的叫它刻度烧杯。其分度并不十分精确，允许误差一般在±5%，所以在分度表上印有“APPROX”字样，它表示“近似容积”，因此，不能作量器使用。烧杯的规格以容积大小区分，常用为50mL、100mL、250mL、500mL等多种。
使用注意事项
（1）烧杯所盛溶液不宜过多，约为容积的，但在加热时，所盛溶液不能超过容积的。
（2）烧杯不能干烧，在盛有液体时方能较长时间加热，但必须垫上石棉网。
（3）拿烧杯时，要拿外壁，手指勿接触内壁。拿加热时的烧杯，要用烧杯夹。
（4）需用玻璃棒搅拌烧杯内所盛溶液时，应沿杯壁均匀旋动玻璃棒，切勿撞击杯壁与杯底。
（5）烧杯不宜长期存放化学试剂，用后应立即洗净、擦干、倒置存放。
3．烧瓶
烧瓶是用作反应物较多且需较长时间加热的、有液体参加反应的容器。其瓶颈口径较小，配上塞子及所需附件后，也常用来发生蒸气或作气体发生器。烧瓶的用途广泛，因此型式也有多种，中学常用圆底烧瓶和平底烧瓶2种。
圆底烧瓶一般用作加热条件下的反应容器。而平底烧瓶用于不加热条件下的气体发生器，也常用来装配洗瓶等。由于平底烧瓶底部平面较小，其边缘又有棱，因此应力较大，加热时容易炸裂。所以它一般不用于加热条件下的反应容器。
烧瓶的规格以容积大小区分，常用为150mL、250mL和500mL几种。
使用注意事项
（1）圆底烧瓶底部厚薄较均匀，又无棱出现，可用于长时间强热使用。
（2）加热时烧瓶应放置在石棉网上，不能用火焰直接加热。
（3）实验完毕后，应撤去热源，静止冷却后，再行废液处理，进行洗涤。
4．蒸馏烧瓶
蒸馏烧瓶属于烧瓶类，所不同者，在于瓶颈部位有一略向下的支管，它专用作蒸馏液体的容器。
蒸馏烧瓶有减压及常压2类。常压蒸榴烧瓶也分支管在瓶颈上都、中部和下部的3种，蒸馏沸点较高的液体，选用支管在瓶颈下部的蒸馏烧瓶，沸点较低的则用支管在上都的蒸馏烧瓶。而支管位于瓶颈中者，常用来蒸馏一般沸点的液体。
蒸馏烧瓶的规格以容积大小区别，常用为150mL和250mL2种。
使得注意事项
（1）配置附件（如温度计等）时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查气密性是否良好。
（2）加热时应放在石棉网上，使之均匀受热。
5．锥形瓶
锥形瓶又叫锥形烧瓶或称三角烧瓶。
锥形瓶瓶体校长，底大而口小，盛入溶液后，重心靠下，极便于手持振荡，故常用于容量分析中作滴定容器。实验室也常用它装配气体发生器或洗瓶。
锥形瓶的大小以容积区分，常用为150ml、250ml等几种。
使用注意事项
（1）振荡时，用右手姆指、食指、中指握住瓶颈，无名指轻扶瓶颈下部，手腕放松，手掌带动手指用力，作圆周形振动。
（2）锥形瓶需振荡时，瓶内所盛溶液不超过容积的。
(4)若需加热锥形瓶中所盛液体时，必须垫上石棉网。
6．曲颈瓶
曲颈瓶也叫曲颈瓶或称曲颈甄，它是一件历史较久、实用而简单的仪器，除仅有的一个有磨口玻璃塞外，容器和曲颈相连，线条流畅，一气呵成。它用作反应容器或蒸馏器。
曲颈瓶的最大优点是结构简单，它可通过接受器与玻璃容器相连，或直接与斜置烧瓶相连，其间不需橡胶塞或橡胶管连给，所以耐腐蚀。例如：实验室制硝酸时，可从塞口先放入固体硝酸钠，再由此加入适当浓硫酸、塞紧瓶塞，微热，蒸出的硝酸蒸气直接由曲颈进入接受器，同时冷凝为液体。不致因连线处有橡胶制品而遭到硝酸腐蚀老化造成漏气事故。
曲颈瓶的大小以容积区别，常用为125mL、250mL和500mL几种。
使用注意事项
（1）若需在铁架台上固定时，应使其瓶塞在最上面，铁夹来持曲颈近容器部位，让曲颈自然与桌面成一夹角。
（2）加热时必须垫上石棉网。
（3）实验结束后，必须固定静置，待其冷却后，先将残留物从曲颈口倾出，再从瓶塞口加水，反复冲倒、洗净、放置。
7.漏斗
漏斗是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。一些漏斗在咀部设有可控制的活门，让使用者可控制流质流入的速度。有时会使用滤纸以隔滤结晶物等化学物质。
希望能帮到你
常见的几种狗狗动作含义⑴、喜悦：狗不停地跳动，身体弯曲，用前腿踏地或者尾巴使劲地左右摇摆，耳朵向后方扭动。大型犬还可能把前腿抬起，去舔主人的脸。有的狗可能表现出过分喜悦，情绪失禁，这种情况多发生于幼年犬，随着年龄的增长而逐渐消失。狗在喜悦的时候发出的叫声是一种明快的“汪汪”声。
⑵、愉快：狗狗在心情愉快、兴奋、对人表示好感的时候，其表现要比喜悦的时候稳定，只是慢慢地摇尾巴，喉咙中发出轻微的“呜呜”声，有时也会不停地舔主人的手和脸。
⑶、撒娇：狗在撒娇的时候，会用鼻子发出“呵呵”的声音。在请主人宽恕而撒娇时，会把尾巴垂下来。而在它想得到什么，或者要催促主人和它一起玩时，会轻轻地摇动尾巴，不再垂下去。
⑷、愤怒：狗狗在愤怒的时候，全身僵直，四肢伸开，犬毛倒竖，同时嘴唇翻卷，露出牙齿，发出威胁性的“呜呜”声，以恐吓对方。尾巴也会轻微的摇动，耳朵竖立着朝向对方。
⑸、悲伤：狗狗在悲伤的时候，会发出“咕咕、嗬嗬”的叫声，表示希望得到主人的接近，以“诉说”自己的哀伤、痛苦和不幸。这种时候，狗也会低垂着尾巴，以求救的姿态摩擦主人的身体。
⑹、警觉：狗狗在警觉的时候，耳朵会竖立起来，一点声音也不放过，嘴里会发出“汪汪”的叫声。在外敌接近的时候，则发出连续的“汪—汪——汪汪汪——”叫声。
⑺、恐怖：狗狗在恐怖的时候，因感到恐怖的不同程度，会不同程度地垂下尾巴。把尾巴完全卷到两腿中间时，则表现出极端地恐怖，耳朵也扭向后方，呈睡眠状态，全身紧缩成一团。
⑻、寂寞：狗狗在寂寞的时候，全身松弛而瘫软，像打哈欠一样，发出“啊啊”的声音。
诗句中路的几种常见的含义1,普通现实生活中的路。
2，人生历程，如“莫愁前路无知己”。
3，途经方法。
现有中学化学中常见的几种物质你把常见的物质分类，就好掌握了。
1、单质：非金属O2H2N2Cl2Br2CPSI等，金属单质NaMgAlZnFeCuKCa等。
2、氧化物
3、NH3CH4C2H4C2H2C6H6
4、酸HClHNO3H2SO4CH3COOH
5、碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NH3.H2O
6、盐Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等
7、有机物等等。
化学中几种常数的定义及其表示式有平衡就有平衡常数K。化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等。都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积。[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qDK=[cm(A).(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方。
几种中学化学常见的单质及其化合物硫,铁,氧气,氢气,碳,镁,铝,磷
碳酸钙,氧化镁,硫酸铜,氧化铁,二氧化硫,硫酸,二氧化碳,三氧化二铝
在诗文中，“路”有哪几种常见的含义?路有很多种含义，诗词中常见的有5种：
1。道路：
《诗·郑风·遵大路》：“遵彼大路兮。”
又如：陶潜《桃花源记》：“遂迷，不复得路。”
2。地区区域名；
例如词人辛弃疾的《京口北固亭怀古》：“烽火扬州路。”
3。就是“大”——
例如《诗经》的《生民》：“厥声载路。”
4。行程。
“忘路之远近。”
5。做事的方法和途径：
几种常见的酸碱盐化学式，名称，以及常见的化学方程式酸：HCl、HNO3、H2SO4、
碱：KOH、NaOH、B（OH）2、
盐：NaCl、AgCl、BaSO4、

1酸的化学式
盐酸HCl、硝酸HNO3
氢硫酸H2S、亚硫酸H2SO3、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、
磷酸H3PO4
乙酸（醋酸）CH3COOH
2碱的化学式
氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓
氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
3盐的化学式
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl
氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2
氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3
硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4
硫酸钡BaSO4↓、硫酸铜CuSO4、硫酸锌ZnSO4、硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4、硫酸亚铁FeSO4
硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸铝Al2(SO4)3
碳酸钠Na2CO3、碳酸钾K2CO3、碳酸铵(NH4)2CO3
碳酸钙CaCO3↓、碳酸镁MgCO3、碳酸钡BaCO3↓、碳酸铜CuCO3↓、碳酸锌ZnCO3↓、碳酸亚铁FeCO3
碳酸铁Fe2(CO3)3、碳酸铝Al2(CO3)3
硝酸钠NaNO3、硝酸银AgNO3、硝酸钾KNO3
硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸镁Mg(NO3)2、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸锌Zn(NO3)2、硝酸钡Ba(NO3)2
硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铝Al(NO3)3
氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、碳酸铵(NH4)2CO3、硫酸铵(NH4)2SO4
硫化钠Na2S、硫化亚铜Cu2S、碘化钾KI、溴化锌ZnBr、
氯酸钾KClO3、高锰酸钾KMnO4、锰酸钾K2MnO4、
甲烷(天然气)CH4、乙醇(酒精)C2H5OH
铜锈Cu2(OH)2CO3、铁锈Fe2O3.nH2O
4方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
初中化学反应方程式专题（二）
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O

Ⅵ 高中化学的几种平衡常数的区分及使用方法

人教版要求化学平衡常数K
还有弱电解质的电离平衡常数Ka或Kb(科学视野，不要求，但一般讲，为了好理解)
、水的离子积Kw(要求)
水解平衡常数(科学视野，不要求)、
沉淀溶解平衡常数KSP(溶度积，即溶度积规则，不要求，但一般讲，为了好理解)
注意:化学平衡常数K是本，理解K，其他的几个常数就好理解了
化学平衡常数K=生成物的平衡浓度的幂之积/反应物的平衡浓度的幂之积(固体、纯液体不计入K中)
(一元弱酸HA为例)电离平衡常数Ka=C(A-)*C(H+)/C(HA)
Kw=C(H+)*C(OH-)
常温下，Kw=1*10^-14
水解平衡常数有点复杂，跟对应的弱酸和弱碱的平衡常数还有关
沉淀溶解平衡常数(以AgCl为例)KSP=C(Ag+)*C(Cl-)

Ⅶ k化学元素是什么

K在化学元素中是钾的元素符号。

钾（Kalium），元素符号K，原子序数为19，位于元素周期表第四周期IA族，属于碱金属元素。单质是一种银白色的软质金属，蜡状，可用小刀切割，熔沸点低，密度比水小，化学性质极度活泼（比钠还活泼）。钾在自然界没有单质形态存在，钾元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。

生产金属钠用的是电解法，但在生产金属钾中却不能用此法，因为钾太容易溶解在熔化的KCl中，无法分离收集。金属钾的生产方法采用金属钠与氯化钾在高温下的反应：Na+KCl=K↑+NaCl。钾的沸点比钠低，不断地将钾的蒸气分离出去，就能使反应持续进行。

用真空蒸馏法可将钾的纯度提高为99.99%。由于钾比钠贵， 在一般情况下都用钠代替钾，钾盐的用途就比较少，但由于钾盐的吸湿性弱于钠盐，所以分析化学中常用钾盐做标准试剂。

以上内容参考：网络-钾

Ⅷ 高中化学上Ksp，Kw,Qc,K有什么关系和区别

高中化学上Ksp，Kw,Qc,K有什么关系和区别

ksp是学溶解平衡时常会看到的，它是指溶解平衡常数
kw是水的离子积 一般水的离子积会是一个常数 但是随温度变化 一般因为水的水解随温度升高水的离子积变大
Qc是一般溶液里面的离子积
K是平衡常数 是衡量一个化学可逆反应的进行程度的 随温度变化
正常来说他们之间没有什么关系

高中化学粒子数和分子数有什么关系!

粒子的范围广，包括;原子、分子、电子、质子、中子、阴、阳离子等； 分子是粒子中的一种

在高中化学中，哪些性质和键能有关，有什么关系

离子晶体，原子晶体的熔点沸点，以及硬度掘肆与键能有关
分子晶体的熔点沸点与分子式量以及结构有关
键能越高，物质越稳定

电离平衡常数和ph值有什么关系 高中化学

PH值指的是酸碱性，电离平衡常数是指电解质的电解平衡。两者并无直接联系。

高中化学盐类的水解和沉淀的溶解有什么关系

1、盐类的水解是弱酸离子或者弱碱离子与水电离出来的氢离子或者氢氧根离子结合成酸分子或者碱分子的过程，对水的电离起促进作用。
2、沉淀的溶解分为烂歼物理溶解和化学溶解。
物理溶解，指离子积小于溶度积，沉淀溶解
化学溶解，指不溶于水的物质与其它物质反应，生成可溶物
3、二者区别非常大，但都是可逆过程，适用平衡规律。

化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系

化学中kf,k.ksp.ka是什么意思,有什么关系
Ka：弱酸电离平衡常数
Kb：弱碱电离平衡常数
Kh：盐的水解平衡常数
Ksp：难溶电解质的溶解平饥散冲衡常数
Kw：水的离子积常数
关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。
表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。

高中化学什么叫易 液化，拿Cl2举例跟沸点有什么关系吗

液化，指的是由气体变为液体，所以在气体中沸点高的易液化。如：氯气、SO2、NH3等。

高中化学构造原理填充顺序电子排布式有什么关系

d能级以上半满或者全充满为稳定结构，可以参考铜的电子排布式

构造原理决定了填充顺序，填充顺序又决定了电子排布式。
要明白，原子核外电子排布受三大规则决定：能量最低、泡利不相容原理、洪特规则。这三个决定了电子如何填充，而电子排布式只是一种直观的表达而已。

细胞的畸形分化与癌细胞有什么关系 高中化学角度即可

癌细胞是细胞的畸形分化的结果。
在细胞分化的过程中，有一定几率发生基因表达异常，如果自身对其监测和修复机制失效的话，异常表达的基因就会累积，当累积到一定程度就可能形成癌细胞。所以可认为细胞癌变是畸形分化的结果。

Ⅸ 化学中各种k及其公式是啥

Ksp：难溶盐的离子积；
K：化学反应平衡常数。

Ⅹ 化学中几种常见的常数K及含义 全面

有平衡就有平衡常数K.
化学平衡常数K,电离平衡常数K(水的离子积Kw),水解平衡常数K,沉淀溶解平衡常数Ksp等.都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积.[Kw=c(H+).c(OH-)]
mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D),其中的m、n、p、q指的是浓度的次方.