化学代尔塔H怎么算

‘壹’ 德尔塔U和德尔塔H的关系

德尔塔U和德尔塔H是状态函数，烂告仿它们的值仅取决于系统的状态，而与这个状态是怎样演变而来的无关，因此，德尔塔U和德尔塔H仅与友扒系统的初、终状态有关，而与过程，经历的途径无关。倘若系统在经历某个过程后，德尔塔U和德尔塔H值无法知道，那么就应该想到状态函数的上述特征，根据已知的条件，设计一条合适的途径来达到饥纤计算它们的目的。放热反应的德尔塔H总是比吸热反应的德尔塔H小.两个放热反应,放出的热量越多,德尔塔H越小.

‘贰’ 德尔塔公式是什么

“德尔塔”表示关于x的一元二次方程ax²+bx+c=0的根的判别式，其符号为“△”

其只取决于一元二次方程各项的系数：△=b²-4ac

△的值决定一元二次方程根的情况：

（1）歼耐△＞0时；方程有两个不相等的实数根

（2）△=0时；方程有两个相等的实数根 此时，ax²+bx+c是一个完全平方式

（3）△＜0时；方程氏碧春没有实数根

(2)化学代尔塔H怎么算扩展阅读

一元二次方程有4种解法，即直接开平方法、配方法、公式法、因式分解法。

1、公式法可以解所有的一元二次方程，公式法不能解没有实数根的方程（也就是b^2-4ac<0的方程）。

2、因式分解法，必须要把等号右边化为0。

3、配方法比较简单：首先将方程二次项系数a化为1，然后把常数项移到等号的右边，最后后在等号两边同时加上一次项系数绝对值一半的平方。

4、求根公式：x=-b±√(b^2-4ac)/2a。

一般地，式子b^2－4ac叫做一元二次方程ax^2＋bx＋c＝0根的判别式，通常用希腊字母“Δ”表示它，即Δ＝b^2－4ac。

1、当Δ>0时，方程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)有两个不等的实数根；

2、当Δ＝0时，方程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)有两个相等的实数根；

3、当Δ<0时，方慧缺程ax^2＋bx＋c＝0(a≠0)无实数根。

‘叁’ △Hm、△Sm、△Gm.物理意义是什么

这三个分别是焓，熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系
从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化
S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。

‘肆’ 高中化学题。请教各位。

一个反应所吸收的能量很多，描述游袭告的是反应的热效应问题，说明这个反应是一个吸热反应，用热化学方程式表示就是反应的△H（焓变）为正值，并且数值很大。氮气与氧气反应本身是一个放热反应，而且题目中神明也没有提到这个反应的热效应，所以不能选B。

一个反应需要一定的能量才能发生反应，这一定的能量称为活化能。闪电、高温可以为反应提供能量，从而使反应发生。所以这个反应需要放电、高温才能进行，说明反应需要的能量很高，反应的活化能很大。

反应的活化能很高和反应所吸收的能量很高完禅信全是两回事，所以千万不要弄混。当你进入大学学习化学之后，就能更加明白了。

‘伍’ 代尔塔rGm公式

rGm计算公式:△rGm=△rGmΦ+RTInQ
这个公式的物理意义在于，物质总反应的自由能变=标况下的自由能变+标况到当时条件所需的自由能变，利用的是△G的可加和性。
摩尔反应吉布斯自由能变在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数。
又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。
自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。
自由能在物理化学中，按照亥姆霍兹的定容自由能F与吉布斯的定压自由能G的定义。
吉布斯自由能是自由能的一种。

‘陆’ 为什么反应物总键能大于生成物总键能，ΔΗ却大于0

焓变等于枝毁段反应物总键能减去猛誉生成物余纳总键能，得到结果大于零就是吸热，小于零就是放热
从原理解释，反应物断键要吸热，生成物成剑要放热，所以反应物总键能大，整个反应表现为吸热

‘柒’ 在373K和标准压力下，水的蒸发热为4.067×104 J•mol-1,求解

是物化拉，Q＝代尔塔H，代尔塔H等于4.067乘十的四次幂，代尔塔H＝U加pV得U等于37610

‘捌’ ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的G、H、T、S分别是什么要详细的解释！（加Δ是什么意思）

1、由G = U − TS + pV = H − TS公式来的

物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的氏裤减少量可以衡量体系输出的非体积功。

2、（1）G：吉布斯自由能

是在化学热力学中为判断过程进行的方向而引入的热力学函数，又称自由焓、吉布斯自由能或自由能。

（2）T是温度

一般用绝对温度表示，单位为K，计算式为T=摄氏温度℃+273（K）

（3）S是熵

是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

（4）H是焓

是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

3、Δ是指某一状态时的变化值。

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在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT·ln J，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0 = -RT ln K

要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度手锋一定要相等。

这样，可毕核晌以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；

ΔG0=0时，K=1；

ΔG0<0时，K>1。

等温、等压的封闭体系内，不作非体积功的前提下，任何自发反应总是朝着吉布斯自由能（G）减小的方向进行。ΔG=0时，反应达平衡，体系的G降到最小值。

‘玖’ 高二化学求大神解释

5.(1)放热反应代尔塔H小于0，故反应放热越多，代尔塔H越小；业态源卜迟的水包含的能量少。
（2）气态的S包含的能量多，放热反应代尔塔H小于雹李0，故，反应放热越多，代尔塔H越小
（3）弊裤碳燃烧变成CO 燃烧不充分，释放能量少，代尔塔H较大。

‘拾’ 分子和分母都有代尔塔怎么算

M=代尔塔,首先方程的解为x零=（-b加减根号代尔塔）/2a,根据M=（2aX零+b)的平方将X零带入式子,化简可得M=代尔塔
数学代尔塔是一元二次方程判别式“△”。代尔塔的符号可决定一元二次方程根的情况，代尔塔=b-4ac（一元二次方程ax+bx+c=0，a不等于0，a，b，c是实数）代尔塔叫做一元二次方程的根的判别式，用“△”表示(读做“delta”)。在一元二次方程中（1）当△>0时，方程有两个不相等的实数根。（2）当△=0时，方程有两个相等的实数根。（3）当△<0时，方程没有实数根,方程有两个共轭虚根。（1）和（2）合起来：当△≥0时，方程有实数根。