如何看懂化学元素周期

⑴ 元素周期表如何读

元素周期表（注音版）

qīng氢 hài氦 lǐ锂 pí铍 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧

fú氟 nǎi氖 nà钠 měi镁lǚ铝 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯

yà氩 jiǎ钾 gài钙 kàng钪 tài钛 fán钒 gè铬měng锰

tiě铁 gǔ钴 niè镍 tóng铜 xīn锌 jiā镓 zhě锗 shēn砷

xī硒 xiù溴 kè氪rú铷 sī锶 yǐ钇 gào锆 ní铌 mù钼

dé锝 liǎo钌 lǎo铑 pá钯 yín银 gé镉 yīn铟 xī锡 tī锑

dì碲 diǎn碘 xiān氙正悄 sè铯 bèi钡 lán镧 shì铈 cuò错

nǚ钕pǒ钷 shān钐 yǒu铕 gá钆 tè铽 dí镝 huǒ钬

ěr铒diū铥 yì镱 lǔ镥 hā铪 tǎn钽 wū钨 lái铼 é锇

yī铱 bó铂 jīn金 gǒng汞 tā铊 qiān铅 bì铋 pō钋ài砹

dōng氡 fāng钫 léi镭 ā锕 tǔ钍 pú镤 yóu铀 ná镎

bù钚 méi镅 jū锔péi锫 kāi锎 āi锿 fèi镄 mén钔 nuò锘 láo铹

(1)如何看懂化学元素周期扩展阅读：

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。

这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得搭清隐到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作知厅一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。

元素位置推断

1、元素周期数等于核外电子层数；

2、主族元素的序数等于最外层电子数；

3、确定族数应先确定是主族还是副族，其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数，即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数，差为8、9、10时为Ⅷ族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数；在第六、七周期时差数为1：ⅠA族，差数为2：ⅡA族，差数为3~17：镧系或锕系，差数介于18和21之间：减14，差数为22~24：Ⅷ族，差数大于25：减24，为对应的主族

根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。

所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。如：

①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。

②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族

⑵ 化学元素周期表怎样看

1:氢H,第一周期，第举空IA族
2:氦He,第一周期，第0族
3:锂Li,第二周期，第IA族
4:铍Be,第二周期，第IIA族
5:硼B,第二周期，第IIIA族
6:碳C,第二周期，第IVA族
7:氮N,第二周期，第VA族
8:氧O,第二周期，第VIA族
9:氟F,第二周期，第VIIA族
10:氖Ne,第二周期，第0族
11:钠Na第三周期，第IA族
12:镁Mg,第三周期，第IIA族正盯瞎
13:铝Al,第三周期，第IIIA族
14:硅Si,第三周期，第IVA族
15:磷P,第三周期，第VA族
16:硫S,第三周期，第VIA族
17:氯则搭Cl,第三周期，第VIIA族
18:氩Ar,第三周期，第0族
19:钾K,第四周期，第IA族
20:钙Ca,第四周期，第IIA族

⑶ 化学元素周期表如何看原子的电子数如何排列

横看周期
竖看主族
前三行是三个短周期
后面的都是长周期
耶
周期表一般有两种颜色左边的都是一种颜色
是指金属（除了氢）
右上角
那个三角形是非金属
恩
周期表是按照元素中按质子个数来排的
就是按核电荷数来排列
比如说氢里有一个质子即核电荷数为1
所以它排第一个
恩原子的电子按最里层就是K层2
然后8
18~~~~~这样子排出去的
但是也有例外
具体的讲：
有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如氧原子的电子排布式为1s2
2s2
2p4。迄今为止，只发现了7个电子层！
处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守保里不相容原理和洪特规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。
哦
还有那个能级跃迁图就是考虑的前提之一

⑷ 怎样看元素周期表

1 H氢1.00794
2 He氦4.002602
3 Li锂6.941
4 Be铍9.0122
5 B硼10.811
6 C碳12.011
7 N氮14.007
8 O氧15.999
9 F氟18.998
10 Ne氖20.1797
11 Na钠22.9898
12 Mg镁24.305
13 Al铝26.982
14 Si硅28.085
15 P磷30.974
16 S硫32.065
17 Cl氯35.453
18 Ar氩39.948
19 K钾39.098
20 Ca钙40.08
21 Sc钪44.956
22 Ti钛47.867
23 V 钒50.9415
24 Cr铬51.996
25 Mn锰54.938
26 Fe铁55.845
27 Co钴58.9332
28 Ni镍58.6934
29 Cu铜63.546
30 Zn锌65.38
31 Ga镓69.72
32 Ge锗72.64
33 As砷74.922
34 Se硒78.96
35 Br溴79.904
36 Kr氪83.798
37 Rb铷85.467
38 Sr锶87.62
39 Y 钇88.906
40 Zr锆91.22
41 Nb铌92.9064
42 Mo钼95.94
43 Tc锝(99)
44Ru钌101.1
45 Rh铑102.906
46 Pd钯106.42
47 Ag银107.868
48 Cd镉112.41
49 In铟114.82
50 Sn锡118.6
51 Sb锑121.7
52 Te碲127.6
53 I碘126.905
54 Xe氙131.3
55 Cs铯132.905
56 Ba钡137.33
57-71La-Lu镧系 :57 La镧138.9 58 Ce铈140.1 59 Pr镨140.9 60 Nd钕144.2 61 Pm钷(147) 62 Sm钐150.3 63 Eu铕151.96
64 Gd钆157.25 65 Tb铽158.9 66 Dy镝162.5 67 Ho钬164.9 68 Er铒167.2 69 Tm铥168.9 70 Yb镱173.04 71 Lu镥174.967
72 Hf铪178.4
73 Ta钽180.947
74 W钨183.8
75 Re铼186.207
76 Os锇190.2
77 Ir铱192.2
78 Pt铂195.08
79 Au金196.967
80 Hg汞200.5
81 Tl铊204.3
82 Pb铅207.2
83 Bi铋208.98
84 Po钋(209)
85 At砹(201)
86 Rn氡(222)
87 Fr钫(223)
88 Ra镭226.03
89-103Ac-Lr锕系 : 89 Ac锕(227) 90 Th钍232.0 91 Pa镤231.0 92 U铀238.0 93 Np镎(237) 94 Pu钚(239,244) 95 Am镅 (243) 96 Cm锔(247) 97 Bk锫(247) 98 Cf锎(251) 99 Es锿(252) 100 Fm镄(257) 101 Md钔(258) 102 No锘(259) 103 Lr铹(260)
104 Rf钅卢(257)
105 Db钅杜(261)
106 Sg钅喜(262)
107 Bh钅波(263)
108 Hs钅黑(262)
109 Mt钅麦(265)
110 Ds钅达(266)
111 Rg钅仑(272)
112 Uub(285)
113 Uut(284)
114 Uuq(289)
115Uup(289)
116Uuh(292)
117 Uus(293)
118 Uuo(294) ……
[编辑本段]外围电子层排布外围电子层排布,括号指可能的电子层排布
1 H 1s1 2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
37 Rb 5s1
38 Sr 5s2
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 In 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
55 Cs 6s1
56 Ba 6s2
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
87 Fr 7s1
88 Ra 7s2
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Uub 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6 [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律
（1） 除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
（2）每一族的元素的化学性质相似
3元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
(3) 所有单质都显零价
4单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增
5元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性
元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。
7 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
8单质的氧化性、还原性
一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 [编辑本段]推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来(同种元素)
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
各个元素的读音1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng) 6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)
14 硅(guī)15 磷(lín) 16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài) 21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng) 26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn) 31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)36 氪(kè)
37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào) 41铌(ní)42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo) 46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé)
49铟(yīn) 50锡(xī) 51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè) 56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)
61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè) 66镝(dī) 67钬(huǒ)68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì) 71镥(lǔ) 72铪(hā)
73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái) 76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó)79 金(jīn) 80汞(gǒng) 81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō)
85砹(ài)86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù)95 镅(méi) 96锔(jú)
97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi) 101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)106钅喜(xǐ)
107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá) 111钅仑(lún) [编辑本段]元素周期表记忆口诀化合价：
一价请驴脚拿银，（一价氢氯钾钠银）
二价羊盖美背心。（二价氧钙镁钡锌）
一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷二三铁、二四碳
一至五价都有氮铜汞二价最常见
正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌
三铝四硅四六硫二四五氮三五磷
一五七氯二三铁二四六七锰为正
碳有正四与正二再把负价牢记心
负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷
初中常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
记化合价，我们常用下面的口诀：
一价氢氯钾钠银，二价钙镁钡氧锌。二铜三铝四七锰，二四六硫二四碳，三价五价氮与磷，铁有二三要记清。
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅氢（新铁吸铅轻）、铜汞银铂金（冯巩赢白金）。 [编辑本段]适用于初、高中化学学习的几个技巧</B>化合价：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，铜汞二价最常见，单质零价记心间。
常见原子团化合价口决：
负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一
记金属活动性顺序表可以按照下面的口诀来记：
钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
口诀
周期表分行列，7行18列，
行为周期列为族。
周期有七，
三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），
2 8 8 18 18 32 32满
6、7镧锕各15。
族分7主7副1Ⅷ零，
长短为主，长为副。
1到8重复现，
2、3分主副，先主后副。
Ⅷ特8、9、10，
Ⅷ、副全金为过渡。
根据一个小故事来背诵
侵害
从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人住的地方。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅 ，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：
第一周期：氢 氦 ---- 侵害
第二周期：锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鲤皮捧碳 蛋养福奶
第三周期：钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼 流露绿牙）（那美女归你）
第四周期：钾 钙 钪 钛 钒 铬 锰 ---- 嫁改康太反革命
铁 钴 镍 铜 锌 镓 锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生气 休克
第五周期：铷 锶 钇 锆 铌 ---- 如此一告你
钼 锝 钌 ---- 不得了
铑 钯 银 镉 铟 锡 锑 ---- 老把银哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地点仙
第六周期：铯 钡 镧 铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河
钽 钨 铼 锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅
铱 铂 金 汞 砣 铅 ---- 一白巾 供它牵
铋 钋 砹 氡 ---- 必不爱冬（天）
第七周期：钫 镭 锕 ---- 防雷啊！
溶解性口诀
钾钠铵盐溶 （钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）
硝酸盐相同 （硝酸盐同上）
钾钠钙和钡 （氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡）
溶碱有四种 （上面四种是可溶性的碱）
氯除银亚汞 （盐酸盐除了银亚汞其他都溶）
硫酸除铅钡 （硫酸盐除了铅和钡其他都溶）

⑸ 元素周期表怎么看

1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。

2、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。

3、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

4、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

(5)如何看懂化学元素周期扩展阅读：

元素周期表的位置关系：

除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟李皮兄无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一握枯般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单原子阴离子的还哪袭原性越弱。

参考资料来源：网络—元素周期表

⑹ 化学元素周期表的详细解读

周期表的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区元素、d区元素和f区元素。
而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。
在印刷的周期表中，会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：
A：质量数 (Mass number) ，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。 Z：原子序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。 e：净电荷，正负号写在数字后面。 n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。 除此之外，部份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。 第一周期元素：1 氢(qīng) 2 氦(hài)
第二周期元素：3 锂(lǐ) 4 铍(pí) 5 硼(péng) 6 碳(tàn) 7 氮(dàn) 8 氧(yǎng) 9 氟(fú) 10 氖(nǎi)
第三周期元素：11 钠(nà) 12 镁(měi) 13 铝(lǚ) 14 硅(guī) 15 磷(lín) 16 硫(liú) 17 氯(lǜ) 18 氩(yà)
第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn) 34 硒(xī) 35 溴(xiù) 36 氪(kè)
第五周期元素：37 铷(rú) 38 锶(sī) 39 钇(yǐ) 40 锆(gào) 41 铌(ní) 42 钼(mù) 43 锝(dé) 44 钌(liǎo) 45 铑(lǎo) 46 钯(bǎ) 47 银(yín) 48 镉(gé) 49 铟(yīn) 50 锡(xī) 51 锑(tī) 52 碲(dì) 53 碘(diǎn) 54 氙(xiān)
第六周期元素：55 铯(sè) 56 钡(bèi) 57 镧(lán) 58 铈(shì) 59 镨(pǔ) 60 钕(nǚ) 61 钷(pǒ) 62 钐(shān) 63 铕(yǒu) 64 钆(gá) 65 铽(tè) 66 镝(dī) 67 钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69 铥(diū) 70 镱(yì) 71 镥(lǔ) 72 铪(hā) 73 钽(tǎn) 74 钨(wū) 75 铼(lái) 76 锇(é) 77 铱(yī) 78 铂(bó) 79 金(jīn) 80 汞(gǒng) 81 铊(tā) 82 铅(qiān) 83 铋(bì) 84 钋(pō) 85 砹(ài) 86 氡(dōng)
第七周期元素：87 钫(fāng) 88 镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi) 96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò) 103 铹(láo) 104 鈩(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109 䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)[暂定]
注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。104-109金属元素字符XP系统下拼凑显示为 钅卢（lú） 钅杜 (dù) 钅喜(xǐ) 钅波 （bō ）钅黑(hēi) 钅麦(mài) 。 外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及数量），s 、p、d、f 标记轨道角动量在 z 轴方向上投影的磁量子数。例如 1s1，前面的1表示壳层数，s表示轨道量子数为0的量子态（基态的简并态之一），后面的1表示最外层电子的数目（是电子自旋态以及pauli原理决定的）。详情请参考量子力学。
1 H 1s1
2 He 1s2
3 Li 2s1
4 Be 2s2
5 B 2s2 2p1
6 C 2s2 2p2
7 N 2s2 2p3
8 O2s2 2p4
9 F 2s2 2p5
10 Ne 2s2 2p6
11 Na 3s1
12 Mg 3s2
13 Al 3s2 3p1
14 Si 3s2 3p2
15 P 3s2 3p3
16 S 3s2 3p4
17 Cl 3s2 3p5
18 Ar 3s2 3p6
19 K 4s1
20 Ca 4s2
21 Sc 3d1 4s2
22 Ti 3d2 4s2
23 V 3d3 4s2
24 Cr 3d5 4s1
25 Mn 3d5 4s2
26 Fe 3d6 4s2
27 Co 3d7 4s2
28 Ni 3d8 4s2
29 Cu 3d10 4s1
30 Zn 3d10 4s2
31 Ga 4s2 4p1
32 Ge 4s2 4p2
33 As 4s2 4p3
34 Se 4s2 4p4
35 Br 4s2 4p5
36 Kr 4s2 4p6
37 Rb 5s1
38 Sr 5s2
39 Y 4d1 5s2
40 Zr 4d2 5s2
41 Nb 4d4 5s1
42 Mo 4d5 5s1
43 Tc 4d5 5s2
44 Ru 4d7 5s1
45 Rh 4d8 5s1
46 Pd 4d10
47 Ag 4d10 5s1
48 Cd 4d10 5s2
49 In 5s2 5p1
50 Sn 5s2 5p2
51 Sb 5s2 5p3
52 Te 5s2 5p4
53 I 5s2 5p5
54 Xe 5s2 5p6
55 Cs 6s1
56 Ba 6s2
57 La 5d1 6s2
58 Ce 4f1 5d1 6s2
59 Pr 4f3 6s2
60 Nd 4f4 6s2
61 Pm 4f5 6s2
62 Sm 4f6 6s2
63 Eu 4f7 6s2
64 Gd 4f7 5d1 6s2
65 Tb 4f9 6s2
66 Dy 4f10 6s2
67 Ho 4f11 6s2
68 Er 4f12 6s2
69 Tm 4f13 6s2
70 Yb 4f14 6s2
71 Lu 4f14 5d1 6s2
72 Hf 5d2 6s2
73 Ta 5d3 6s2
74 W 5d4 6s2
75 Re 5d5 6s2
76 Os 5d6 6s2
77 Ir 5d7 6s2
78 Pt 5d9 6s1
79 Au 5d10 6s1
80 Hg 5d10 6s2
81 Tl 6s2 6p1
82 Pb 6s2 6p2
83 Bi 6s2 6p3
84 Po 6s2 6p4
85 At 6s2 6p5
86 Rn 6s2 6p6
87 Fr 7s1
88 Ra 7s2
89 Ac 6d1 7s2
90 Th 6d2 7s2
91 Pa 5f2 6d1 7s2
92 U 5f3 6d1 7s2
93 Np 5f4 6d1 7s2
94 Pu 5f6 7s2
95 Am 5f7 7s2
96 Cm 5f7 6d1 7s2
97 Bk 5f9 7s2
98 Cf 5f10 7s2
99 Es 5f11 7s2
100 Fm 5f12 7s2
101 Md (5f13 7s2)
102 No (5f14 7s2)
103 Lr (5f14 6d17s2)
104 Rf (6d2 7s2)
105 Db (6d3 7s2)
106 Sg 5f146d47s2
107 Bh 5f146d57s2
108 Hs 5f146d67s2
109 Mt 5f146d77s2
110 Ds 5f146d97s1
111 Rg 5f146d107s1
112 Cn 5f146d107s2
113 Uut 5f146d107s27p1
114 Uuq 5f146d107s27p2
115 Uup 5f146d107s27p3
116 Uuh 5f146d107s27p4
117 Uus 5f146d107s27p5
118 Uuo 5f146d107s27p6