A. 化学反应原理的教学要注意哪些问题
1）明确《化学反应原理》模块的设置目的
“化学反应原理”是为了对化学反应原理感兴趣的学生开设的选修模块,以满足不同学生学习和发展的需求.人类在探索自然规律造福社会的历程中,大量利用化学反应获得人类所需要的新物质以及利用化学反应获得能量.化学反应原理就是人类在研究大量化学反应本质的基础上,总结得到的关于化学反应的一般规律.“化学反应原理”模块通过研究化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容,探究诸如如何选择燃料、人类如何解决能源危机、如何确定合成氨反应条件等问题.通过本课程模块的学习,学生应主要在以下几个方面得到发展：
l. 认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成关于物质变化的正确观念；
2. 了解化学反应中能模弊侍量转化所遵循的规律,知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；
3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行卜哗合理的解释；
4.增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向.
（2）合理设计教学内容
化学反应原理是人类总结得到的关于化学反应的一般规律,涉及化学反应的能量转化、方向、限度、速率以及机理等方面的问题,因此“化学反应原理” 设置了“化学反应与能量”、“化学反应速率和化学平衡”以及“溶液中的离子平衡”三个主题.“化学反应与能旦吵量”研究化学反应中能量转化所遵循的规律,包括化学能与热能、化学能与电能的转化以及化学对解决人类能源问题的重要贡献等内容.“化学反应速率和化学平衡”研究化学反应发生的方向、限度和速率所遵循的规律,包括化学反应速率的含义及影响化学反应速率的因素、化学平衡的含义及影响化学平衡的因素、判断化学反应方向的依据等.“溶液中的离子平衡”着重介绍化学平衡原理的一些应用,包括弱电解质的电离平衡、盐类的水解以及沉淀溶解平衡等.
本模块教学内容的设计要考虑以下几点：一是为有志于从事化学及其相关专业的学生提供较为完整和系统的化学反应原理相关知识,为他们将来进一步学习化学打好基础；二是在化学反应原理中选择一些能培养学生科学探究能力的内容,促进学生科学素养的提高；三是引入一些能帮助学生深刻认识化学反应原理的概念；四是考虑与高中化学必修课程以及义务教育化学(或科学)课程的衔接.
（3）把握好本模块的教学要求
学习本模块的主要目的是让学生通过科学探究获得对化学反应所遵循的一般原理即化学反应本质的认识,增进对科学探究的理解,增强探索化学反应原理的兴趣,赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类文明发挥的重大作用,树立学习和研究化学的志向.各主题的教学要求说明如下.
①“化学反应与能量”的教学要求
本主题的学习必须达到义务教育化学课程在“化学与社会发展”中提出的“认识燃料燃烧的重要性,了解氢气、天然气(或沼气)、石油液化气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响,懂得选择对环境污染较小的燃料”以及“知道化石燃料(煤、石油、天然气)是人类社会重要的自然资源”要求,或者达到科学(7—9年级)课程在“能与能源”中提出的“列举能的多种形式”、“举例说明化学能与内能的转化,认识燃料的热值”以及“了解世界和我国的能源状况,调查过度开发不可再生能源带来的社会问题,认识能源的合理利用和开发与可持续发展战略的关系”等要求,还要先学习完普通高中化学必修模块.尽管本主题与高中化学必修课程化学2模块中的第2个主题名称相同,但两者的内容有所不同,前者的要求也明显高出后者.例如,在化学2中对化学能与热能、化学能与电能的转化只需要了解一些常见的实例,而对发生能量转化的化学反应本质则在选修模块中提出要求.具体地说,对于原电池反应,化学2的最低标准是只要求知道发生的化学反应是什么,能写出所发生的化学反应总方程式即可；而本主题则要求不仅要知道发生的化学反应是什么,而且要知道发生的电极反应是什么,要能写出相关的电极反应方程式.
“化学反应与能量”主要包括三个方面内容：—是研究化学能与热能的相互转化,二是研究化学能与电能的相互转化,三是研究化学能与其他形式能量相互转化的现实意义.
对于化学能与热能的相互转化,标准要求学生能从本质上了解化学能与其他形式的能量之间发生转化的原因,如标准要求学生“了解化学反应中能量转化的原因”、“了解反应热和焓变的涵义”、“了解原电池和电解池的工作原理”、“能解释金属发生电化学腐蚀的原因”等.关于化学反应的焓变,并不要求从给予焓准确定义后再给出规范的焓变的定义,而只是要求能从焓变了解反应热.
电化学及其相关知识是本主题的一个重要内容.标准从化学能与电能之间相互转化的角度对原电池、电解的原理及其应用提出了要求,从这个角度提出电化学及其相关知识主要基于电化学的贡献可能是解决能源危机中的能量存贮问题.这部分内容涉及到原电池和电解池的工作原理,正确写出电极反应和电池反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理,解释金属发生电化学腐蚀的原因等.
内容标准中包含了许多研究化学能与其他形式能量相互转化的现实意义的条目,它们更多地侧重于体现过程与方法以及情感态度与价值观等课程目标.这些内容有些是从学生生活经验出发的,如“通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义”,“认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用”,“认识金属腐蚀的危害,通过实验探究防止金属腐蚀的措施”等,处理好这些内容有利于实现全面提高学生科学素养等化学课程理念.
本主题提供的十项活动与探究建议中,有些源自学生已有的生活经验,例如,“调查市场常见化学电池的种类,讨论它们的工作原理、生产工艺和回收价值”.该活动可引导学生从化学的视角审视这些他们过去熟视无睹的问题,有助于学生认识化学与人类生活的密切关系,在活动中不断学习相关的化学学科问题,增进学生的社会责任感,增强运用化学学科知识解决实际问题的参与意识,提高学生的决策能力.还有一些课题则源自“化学反应与能量”对未来社会的可能贡献.例如“讨论：太阳能储存和利用的途径”这一活动,就是基于对太阳能是未来主要能源的思考,通过各种探究活动让学生体验化学在解决这一问题中的重要作用.还有一些探究活动则具有较浓的学科特点,例如“实验探究：电能与化学能的相互转化”.上述活动能有力地促进学生科学探究素养的提高.
②“化学反应速率和化学平衡”主题的教学要求
在化学2模块中,提出了要“通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度”,要“了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用”,也就是说在化学2中只要求学生能定性地认识到化学反应有快有慢,知道反应条件对化学反应快慢的影响结果,知道有许多化学反应的反应物不能完全转化为生成物,这是学习“化学反应速率和化学平衡”的基础.
本主题着重从三个方面研究化学反应速率和化学平衡：一是研究化学反应速率和化学平衡及其影响因素的本质原因；二是从定量角度去研究化学反应速率和化学平衡；三是研究平衡与速率理论在生活、生产和科学研究中的实际应用.
本主题对于化学反应速率的要求建立在化学2的基础上,研究化学反应速率的定量表达,通过活化能研究,运用相关理论(如有效碰撞理论、过渡状态理论等)对影响化学反应速率的各种因素进行理论解释,并还对化学反应速率的测定提出了明确要求.
化学反应的方向一直是中学化学教学中被忽视的问题,在标准中本主题特别增加了关于化学反应方向的条目.化学反应方向比较容易理解,但是对其本质原因却难以把握.标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”,仅仅要求学生知道化学反应发生的总趋向是体系能量降低和熵的增加.基于这一阶段的学生的相关数学物理知识,要求他们准确地给出熵的定义是不可能的,所以标准并不要求给熵下定义,只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据.
关于化学平衡,标准要求学生能够描述其建立过程,通过探究外界条件对化学平衡的影响获得化学平衡移动原理,并能加以应用.对于化学平衡状态的定量描述,标准提出要求学生知道化学平衡常数的涵义,对与化学平衡相关的计算则限制在计算反应物转化率.
本主题提供了八项活动与探究建议,这些活动与探究建议都具有非常好的探究性.其中有用于建立相关概念的学科性较强的科学探究活动,如“浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响”、“温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响”等,设计并让学生完成这些探究活动,对发展学生的逻辑思维能力非常有利.还有一些活动与探究建议则来自学生生活,如“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”,是一个课题研究性的家庭实验,学生完全可以提出相关的研究报告,这对于学生深入研究酶催化剂的催化特点非常有益.在活动与探究建议中,有一些综合了速率和平衡原理,涉及这些原理的合理应用,如“合成氨反应条件选择的依据”,该问题的讨论要求学生将所学知识应用于生产实际之中,增进学生对化学反应原理的合理应用能促进人类社会文明发展的了解.
③“溶液中的离子平衡”主题的教学要求
本主题的知识基础是义务教育阶段化学(或科学)课程、高中阶段必修课程化学1、化学2中相关的元素化合物知识,以及本模块主题2中化学平衡方面的理论知识.
离子平衡广泛存在或应用于生产、生活的方方面面,人体体液就是一个复杂的离子平衡体系.化学平衡原理应用于解决溶液中的离子平衡问题是本主题的主要内容,涉及到的溶液中的平衡体系主要是电离平衡和沉淀溶解平衡,此外,还介绍了在生产、科研等领域有着重要应用的溶液pH.
电离平衡和溶液pH是本主题内容标准的重点.电离平衡主要涉及到弱电解质的电离、盐类的水解以及水的电离等,这部分内容需要了解这些平衡建立的原因、影响这些平衡的因素等等.如对于弱酸的电离,需要知道弱酸的电离受到弱酸自身的性质、外界条件(如浓度、温度)等因素的影响,还要了解判断弱酸酸强度的依据.标准对于酸和碱的定义用酸碱电离理论给出,这既是对义务教育化学课程相关知识的一个升华,又是对酸、碱知识的系统总结.
标准对溶液的pH从引入的意义、测定以及简单计算都作了具体的要求,建议学生学会使用pH试纸以及采用pH计测定溶液的pH,对于溶液pH计算,只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的pH.关于水的离子积常数,一是知道其影响因素,二是知道溶液酸碱性判断的标准,三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数.
标准对于沉淀溶解平衡仅仅要求定性地描述,知道沉淀转化的本质.
本主题提供了五项活动与探究建议,活动与探究建议内容丰富、形式多样,探究性较强.其中有些是在教学中多年使用的探究活动,如“测定不同盐溶液的pH,说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因”,该活动用于建立盐类水解的概念非常经典.此外,本主题还选编了部分新的活动,如“用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线”,不仅可以强化对pH的认识,而且有利于发展学生分析、处理数据的能力；活动“查阅资料并交流：含氟牙膏预防龋齿的化学原理,提出加氟预防龋齿需要注意的问题”,源自学生日常生活,具有很强的现实性,有利于激发学生的学习兴趣,强化学生对化学科学与生产、生活联系的认识.
（4）选择恰当的教学方法和策略
“化学反应原理”揭示了化学反应的本质规律,是基础理论模块之一.由于高中化学课程不再是学科中心课程,而且课程分为若干的模块,原先基础理论在中学化学知识结构中的核心和主干地位有所削弱.但是,化学反应原理在高中化学课程中所起的作用并没有发生本质变化,它能帮助学生深入理解元素化合物知识,能促进学生的化学反应知识系统化、结构化,能帮助学生发展逻辑推理能力,提高学生的科学素养,同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动,能培养学生科学探究能力.因此在教学本模块时,需要重视选用以下教学方法和策略,以促进学生通过合作学习、探究学习等学习方式展开学习.
①重视运用逻辑推理,凸现原理形成过程
化学反应原理是重要的化学基础理论之一,它具有较严密的逻辑性.化学反应原理是人们通过对大量化学反应的观察、比较、分析、综合、抽象、概括等思维过程形成的适用于几乎所有化学反应的普遍规律,这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程,是在这种由感性认识到理性认识的不断循环所进行的归纳、演绎等逻辑推理过程中逐渐产生的.因此在教学中应抓住本模块内容的基本特征,充分运用逻辑推理,重视创设归纳化学反应原理的过程以及运用相关原理解决问题的演绎过程.归纳和演绎是辩证统一的,归纳思维是从特殊到一般的过程,而演绎思维则是从一般到特殊的过程.在化学反应原理模块的教学中,既要重视通过大量实例采用归纳法得到一般规律性结论,还要重视采用演绎法进行推理判断,达到深化对过程本质认识的目的.
②重视运用直观手段,创设良好学习情境
化学反应原理比较抽象.因此通过实验、图像、表格、多媒体课件、录像等常见的直观教学手段,将化学原理具体化、形象化、直观化,有利于启发学生的思维,完成由感性认识向理性认识的飞跃.
③重视理论联系实际,培养良好学习兴趣
化学反应原理理论性很强,在高中化学课程中“化学反应原理”又独立为一个模块,在教学中更容易忽视理论与实际的联系,陷入到从理论到理论的教学误区中,导致学生逐渐丧失学习化学的兴趣.所以,在本模块的学习中要特别注意与实际的联系,激发学生的学习兴趣.如在“化学反应与能量”主题中,可以联系能源、电池、金属腐蚀等内容；在“化学反应速率和化学平衡”主题中,可以联系合成氨以及接触法制硫酸等化学工业生产条件的选择、酶催化剂催化特点的研究等内容；在“溶液中的离子平衡”主题中,可以联系发酵粉发酵原理、人体体液中的离子平衡等内容.
④精心设计问题情境,发展学生探究能力
化学反应原理部分可以设计为探究性问题情境的内容很多,有些内容还可以让学生自己设计课题展开研究,通过对这些问题情境的设计和研究,可以有效地发展学生收集、加工、使用和传播信息的能力.探究学习能让学生的学习过程充满创新的刺激,在促进学生创造性获取新知识的同时,强化对学生科学探究能力的培养,使学生进一步认识科学探究的一般步骤,对学生的创造性思维能力的培养十分有益.
B. “化学反应的方向和限度”，怎么教学才到位
首先记念搏熟(背),用加强记忆,找间关系熟练~
状态函数要理解记熟,能量守谨稿恒化反应热要做题. 熵Gibbs自由能2~3公式重要(考),其推导(视)~ 平衡数原理基仔晌祥本相同,换叫已~
C. 初中化学反应方程式怎么教最好
化学方程式的书写基础是化学式的书写，化学式熟练之后，重要的问题就是历悔配平。建议先找简单的方程式，让学生自己配平（学缺烂陵生要知道为什么需配平），结合化学式的意义，找出配平需要改变的数值是改变化学计量数，而伏戚非角码。
D. 实施化学反应原理的教学要注意哪些问题
化学反应的方向一直是中学化学教学中被忽视的问题，在标准中本主题特别增加了关于化学反应方向的条目。化学反应方向比较容易理解，但是对其本质原因却难以把握。标准提出“能用焓变和熵变说明化学反应的方向”，仅仅要求学生知道化学反应发生的总趋向是体系能量降低和熵的增加。基于这一阶段的学生的相关数学物理知识，要求他们准确地给出熵的定义是不可能的，所以标准并不要求给熵下定义，只要求学生知道熵是判断化学反应方向的重要依据。
关于化学平衡，标氏雀准要求学生能够描述其建立过程，通过探究外界条件对化学平衡的影响获得化学平衡移动原理，并能加以应用。对于化学平衡状态的定量描述，标准提出要求学生知道化学平衡常数的涵义，对与化学平衡相关的计算则限制在计算反应物转化率。
本主题提供了八项活动与探究建议，这些活动与探究建议都歼衡早具有非常好的探究性。其中有用于建立相关概念的学科性较强的科学探究活动，如“浓度、温度对硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应速率的影响”、“温度、浓度对溴离子与铜离子配位平衡的影响”等，设计并让学拦御生完成这些探究活动，对发展学生的逻辑思维能力非常有利。还有一些活动与探究建议则来自学生生活，如“温度对加酶洗衣粉的洗涤效果的影响”，是一个课题研究性的家庭实验，学生完全可以提出相关的研究报告，这对于学生深入研究酶催化剂的催化特点非常有益。在活动与探究建议中，有一些综合了速率和平衡原理，涉及这些原理的合理应用，如“合成氨反应条件选择的依据”，该问题的讨论要求学生将所学知识应用于生产实际之中，增进学生对化学反应原理的合理应用能促进人类社会文明发展的了解。
③“溶液中的离子平衡”主题的教学要求
本主题的知识基础是义务教育阶段化学(或科学)课程、高中阶段必修课程化学1、化学2中相关的元素化合物知识，以及本模块主题2中化学平衡方面的理论知识。
离子平衡广泛存在或应用于生产、生活的方方面面，人体体液就是一个复杂的离子平衡体系。化学平衡原理应用于解决溶液中的离子平衡问题是本主题的主要内容，涉及到的溶液中的平衡体系主要是电离平衡和沉淀溶解平衡，此外，还介绍了在生产、科研等领域有着重要应用的溶液pH。
电离平衡和溶液pH是本主题内容标准的重点。电离平衡主要涉及到弱电解质的电离、盐类的水解以及水的电离等，这部分内容需要了解这些平衡建立的原因、影响这些平衡的因素等等。如对于弱酸的电离，需要知道弱酸的电离受到弱酸自身的性质、外界条件(如浓度、温度)等因素的影响，还要了解判断弱酸酸强度的依据。标准对于酸和碱的定义用酸碱电离理论给出，这既是对义务教育化学课程相关知识的一个升华，又是对酸、碱知识的系统总结。
标准对溶液的pH从引入的意义、测定以及简单计算都作了具体的要求，建议学生学会使用pH试纸以及采用pH计测定溶液的pH，对于溶液pH计算，只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的pH。关于水的离子积常数，一是知道其影响因素，二是知道溶液酸碱性判断的标准，三是在有关溶液的pH计算中将会运用到水的离子积常数。
E. 如何教学生书写有关酸碱盐反应的化学方程式
2、通过溶液导电性实验讲清酸碱盐的概念，这锋哗高是写好有关酸碱盐反应的化学方程式的前提，如果学生连酸碱盐的分类都分不清楚，就无法按酸碱盐化学性质的通式书写化学方程式。 3、要求学生一定要记住酸的五条化学性质、碱的四条化学性质、盐的四条化学性质及各条性质的化学反应类型和条件。 如：书写盐酸和硝酸银溶液反应的化学方程式。 agno3是盐第三步，学生要记住酸与盐芦型反应的规律是：酸+盐→新酸+新盐第四步，学生银尺要知道酸与盐反应属于复分解反应，然后根据复分解反应相互交换成分写出盐酸和硝酸银反应的化学方程式，即hcl+agno3==agcl↓+hno3
F. 初三学生,如何应用好化学反应式
学习化学方程式时，最基础的运用是书写化学方程式，其要领主要是：左写反应物，右写生成物；写对化学式，系数来配平；中间等号连，条件要注；清生成沉淀，气箭头来标明。这是学习化学方程式基础的基础，在学习运用时，要熟练地掌握口诀，化学反应方程式不是让死记硬背的，就相当于汉语的语法一样，同类的反应就应当是同一类的反应方程式，比碳酸钠、碳酸镁和硫酸的反应就是此类的，学习其中的技巧才能更好的应用。
G. 高一化学化学反应速率和限度教学设计
【 #高一# 导语】进入高中后，很多新生有这样的心理落差，比自己成绩优秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，这是正常心理，但是应尽快进入学习状态。 高一频道为正在努力学习的你整理了《高一化学化学反应速率和限度教学设计》，希望对你有帮助！
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过探究实验认识化学平衡与反应限度，并用得到的结论去指导分析和解决时间问题。
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学难点：
浓度对化学反应速率的影响的原因
教学过程：
[提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？
[学生思考回答]）
[教师讲解]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。
例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。
[板书]二、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应大携桥中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？
[学生思考讨论]
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本相关，回答上述问题。
[教师讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适隐孙的取向，于是发生有效碰撞。
[板书]
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：
1）微粒要有足够的能量；
2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。
[板书]三、外界条件对化学反应速率的影响
[引导学生完成实验2-2]
[学生完成实验，并汇报现象]
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？
[学生思考并归纳]
[教师讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越滚猛大。
[设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。
补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入)
[学生完成实验，并汇报现象]
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
[学生先思考讨论]
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N2、H2，该反应的速率将有何变化？
[学生思考回答]
[讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？
[学生讨论]
[教师讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。
实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？
[学生讨论]
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。
[引导学生进行归纳总结]
[巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？
[作业布置]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。
知识与技能：
1、使学生了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
3、明确研究化学反应速率的意义。
过程与方法：
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力
2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件
情感态度价值观：
有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活时间的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。
教学重点：
1、了解化学反应速率的概念及表示方法；
2、掌握化学反应速率的计算；
教学难点：
掌握化学反应速率的计算
教学过程
[创设问题情景]
假设你是某合成氨工厂的技术人员，请从化学的角度出发，如何提高工厂的生产效益？
[学生讨论]
[教师讲授]要考虑的问题很多方面，但应该研究解决的关键是：
1）改变条件，加快合成氨反应的速率；
2）改变条件，提高氨的产率。
如何解决这一关键问题呢？这就要研究有关化学反应的速率和化学平衡。
[板书]第二章化学反应速率和化学平衡
[教师讲授]初中物理学习了有关物体运动的知识。我们知道，不同的物体的运动快慢是不同的，有的物体运动相当快，而有的物体运动则相当慢。
[提问]用什么物理量表示不同物体运动的快慢？这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[学生思考回答]
[教师讲授]
运动速率：单位时间内物体移动的距离；单位：m/s
[提问]同学们想一想，不同的化学反应快慢是否一样？
[指导学生完成演示实验]实验2-1。观察放出气泡的量。
[讲授]由实验可知，碳酸钙与盐酸反应产生气泡要明显比碳酸钙与醋酸的快。也就是说，不同物质在反应时有快慢之分。在化学中用化学反应速率来表示反应的快慢。
[板书]第一节化学反应速率
[提问]化学反应速率这一物理量是如何定义的？常用的单位是什么？
[指导学生阅读]请阅读课本有关内容，回答上述问题。
[根据学生回答讲授并板书]
一、化学反应速率
1、定义：单位时间内反应物减少或生成物增加的量（浓度）
2、表示：v=△C/△t；单位：mol/L.min或mol/L.s
[提问]请指出下列说法所表示的含义：某物质在某一化学反应中的反应速率为0.50mol/L.min。
[讲述]该说法表示该物质在参与反应时，1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.
[练习]在A+2B==C的反应中，已知其始时A的浓度为2mol/L，经过2分钟后，其浓度变为1mol/L，求该物质在2分钟内的反应速率。
[巡视，了解学生答题情况，并讲授]（内容略）
[设问]在某一反应中，用不同物质表示该反应的速率时，其数值是否相同？
[指导学生完成下列练习]合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现往某2L的容器中充入2mol的N2和5mol的H2，反应5分钟后，容器中N2的物质的量减少为1mol。试求：
（1）5分钟后容器中H2、NH3的物质的量。
（2）5分钟内三者的反应速率各是多少？
（3）三者速率是否相等？它们之间有何关系？
[针对学生完成情况讲评]
(1)H2和NH3的物质的量依次为2mol、2mol
(2)三者的速率依次为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L
(3)不相等；三者之间的关系为V（N2）：V（H2）：V（NH3）=1：3：2
[小结并板书]
3、用不同反应物表示同一反应的反应速率时，其数值不一定相等；它们之间之比等于化学方程式的计量数之比。
[讲解]对于化学反应速率，同学们还应注意；它用反应物浓度减小或生成物浓度增加来表示，不取负值；而且根据公式可知，所求得的值是指定时间内的平均值。还需注意的是，由于不同物质表示反应速率时，其数值会不同，因此必须指明是那种物质。
[板书]4、（1）反应速率不取负值，且表示指定时间内的平均值。
（2）必须指明所对应的物质。
[讨论]请同学们谈谈研究化学反应速率的意义。
[小结]由于有的反应速率很慢，现实生产生活中要加快，如钢铁冶炼、合成橡胶；而有的反应速率很快，现实生产生活中要减慢，如钢铁生锈、橡胶老化。这对提高生产效益、减少浪费等都有现实意义。研究它们，就可以采用适当的方法来实现加快或减慢的目的，因此很有意义。
[教师讲授]本节学习了化学反应速率的概念、表示方法及研究反应速率的意义。学习时，要重点掌握以下几点：
（1）反应速率是表示反应快慢的物理量，用单位时间内浓度变化表示，单位为mol/L.s或mol/L.min；
（2）用不同反应物表示反应速率时，其数值可能不相等；但数值之比等于化学方程式的计量数之比；
（3）反应速率是一个平均值。
[指导学生完成下列练习]
1、课本习题：1，2
2、合成氨的反应为：N2+3H2==2NH3。现有3个合成反应的速率值：（1）V（N2）=0.06mol/L.min；（2）V（H2）=1.5mol/L.min；（3）V（NH3）=1.1mol/L.min。试比较三者所表示反应的快慢顺序。
3、往一容积为5L的密闭容器中充入2molN2、4molH2进行合成氨反应。该合成反应5分钟内的速率V（NH3）=0.02mol/L.min。试求反应进行5分钟时，容器中各物质的物质的量是多少。
H. 初中化学方程式怎么教
学习化学方程式，正确领会是一方面，更重要的是能够正确书写，毕竟格式标准是考试考查的重点内容。首先，若想书写正确，必须注意条件的全面性。有些学生书写方程式的时候，很容易遗忘反应条件，因此教师在平时的教学过程中就应当时刻强调反应条件全面的重要性，使学生明确因条件不同，所产生的产物也会大相径庭。例如二氧化碳同水溶合后产生碳酸，但是在光合作用状态下则产生氧气和葡萄糖。其次，若想书写正确，就要厘清反应的基本类型。初中阶段化学反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等数种，将这些化学反应类型明确区分，并掌握其各自所属的特征，对于书写正确的化学方程式大有帮助。教师可以帮助学生整理如下：化合反应的基本特征是从多种物质生成一种物质，书写与之相关的方程式时，要重点识记产物，例如铁在有氧燃烧状态下必然产生四氧化三铁。产物生成是有规律可循的，例如在水的作用下，非金属氧化物产生酸，金属氧化物产生碱。帮助学生找出规律，或者指导学生自行找出规律，有助于提高学生化学方程式的书写能力。初中阶段会遇到三种置换反应，包括金属活动性优于氢的金属置换酸中的氢，用活泼金属置换盐溶液里面的不活泼金属，作为还原剂的氢气、木炭同金属氧化物所形成的置换反应等。而学习复分解反应时，则要让学生认识到互相交换成分这一特定规律再进行产物确定则容易得多。此外还要注意以下内容：盐与盐之间的反应、盐与碱之间的反应，反应物一定要做到均为可溶；生成物析出沉淀、生成水或者放出气体；氢离子同碳酸根离子发生反应产生水与二氧化碳；铵根离子同氢氧根离子发生反应生成水与氨气，这些普遍规律是应当让学生作为常识加以熟记的。
I. 初三化学如何教
问题一：怎样教好初中化学？ 首先要锻炼自己的口才！给学生一种应变很强的
感觉！即使有时打了结，也不能表现出尴尬，要
心平气和的找台阶下！千万别慌！
1，一定要备课！而且要充分点！防止意外发生！
2，穿插一些课外知识，在讲课的适当时候，要
学会给学生放松！（一些化学上的经典事例）
3，对待学生一定要谦和！认真！把他们看成是
自己的孩子！减少代沟！
4，要学生没事找你！不管是生活上还是学习上！
5，适当的时候，和学生一起探讨，沟通！让学
生给自己提意见！
问题二：刚毕业，初三化学要怎么教？ 良好的开端等于成功的一半，对于初二刚刚升入初三的学生，已经学习了若干的科目，对化学的学习又是一个新的认识，如果引导得不好，今后的化学课将难以维持下去，因为中考分值比例中语文、数学、英语均是150分，而化学仅有60分，学生学习的重心肯定会发生偏移。这就需要靠化学教师本身的教学魅力和教学的精彩度来与语、数、英的教师争学生，让学生能抽一定的时间来学习化学。而让学生对化学感兴趣的关键是第一堂课的引入力度。
我是这样上第一节化学课的，把我的想法说出来，以作抛砖引玉。
本节课的目标是：用若干明显的化学实验和化学现象把学生引入化学境界。
首先告诉同学们化学是我们初三才接触的一门新学科，问学生：你们的数学、语文是在什么时候开始学的，学生七言八语。最终结论是：语文是刚呀呀学说话时、数学是刚开始学习数数字时开始的。而化学呢？同学们虽然还没有开始学习书本知识，但是在生活中、在许多自然现象里，实际上已不知不觉地见到了很多化学现象，已经有了一定的化学知识，只是同学们没有把它明确为“化学”而已（学生产生了兴趣，我还没有学化学，就已经有了许多化学知识，渴望想知道是些什么）
提问：大家会不会利用水去灭火，回答都是会的，那请问水为什么能灭火？学生就会出现各种各样的回答。接着提出一连串的问题：纸为什么会燃烧、铁为什么会生锈？等。再做一些实验：（1）“巫师捉鬼”：预先在一张纸上画一个“鬼”，在鬼的心窝处涂一些酚酞试液，用刀子狠狠插入鬼的心窝，再给喷上碱性溶液，马上就有鲜红的“血”流了出来.（2）“魔棒点灯”：用玻璃棒蘸点浓硫酸后再蘸一点高锰酸钾去点燃酒精灯。（3）“制牛奶”：BaCl2+H2SO4反应出现白色乳状溶液。（4）制果冻：CuSO4+NaOH反应，在溶液中出现蓝色冻状物。在量的有明显现象的实验一经展现，学生兴趣倍增。此时抓住机会提问：这些现象如何来解释呢？这就是化学来解决的问题，化学会使我们的世界变得绚丽多彩。
提问：同学们想不想学化学，回答肯定是整齐而拥跃的，由此顺利地把学生从很高的 *** 中引入到化学学习的境界。
本节课内容不要求讲得太多，主要考虑多做实验，多给学生看一些东西。
请采纳。
问题三：怎样才能教好初中化学 答案
问题四：初中化学应该怎么来教？ 初中化学很基础，凡很基础的东西一定要先机械记忆，比如1-20号元素的符号，基本定义，定律。基本方程式，以及实验的相关东西。然后通过实验更好验证说明化学反应，结合化学反应的物理现象。另外就是推演按方程式计算。
问题五：浅谈怎样教好初中化学 1、教师尧认真备课，多钻研教材，吃透教材中的重、难点，依提高自身的业务水平， 2、重视“演示实验”和“分组实验” 3、运用多媒体进行教学， 4、激发学生的学习兴趣，成立“兴趣小组”，平时，在课堂上，可以以小组为单位，人学生进行回答问题的比赛。
问题六：怎么学好初中化学 老师教得不好 初中化学其实不难，要考的东西都在课本了，平常会碰见的很多，多过几遍，及格不难
J. 如何快速教学生书写化学反应方程式
建立知识框架、主族元素的代表性方程式、某些可以用此正通式写的、某一类（如浓酸）、记忆化合物的性质、是否氧化还原、自己归纳总结也碰族很重要、每个人的学习方法不同、关键靠自己去摸索适合自笑扒弊己的方法。