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初中化学根离子有哪些

发布时间:2023-05-22 21:42:43

Ⅰ 初中化学常见根离子式

硫酸根离子SO4(2-)
亚硫酸根离子SO3(2-)
碳酸氢根离子HCO3(-)
碳酸根离子CO3(2-)
硝酸根离子NO3(-)
氢氧根离子OH(-)
磷酸根离子PO4(3-)
磷酸二氢根离子H2PO4(-)
磷酸氢根离子HPO4(2-)
亚磷酸根离子HPO3(2-)
亚硝酸根离子NO2(-)
正硝酸根离子NO4(3-)
高铁酸根离子FeO4(2-)
偏磷酸根离子PO3(-)
铵根离子NH4(+)
高锰酸根离子MnO4(-)
锰酸根离子MnO4(2-)
氯酸根离子ClO3(-)
硅酸根离子SiO3(2-)
原硅酸根离子SiO4(4-)
醋酸根CH3COO(-)
偏铝酸根离子AlO2(-)
氰酸根离子CN(-)
硫代硫酸根离子S2O3(2-)
过氧根离子O2(2-)
过硫酸根离子S2O8(2-)
括号内的表示离子所带电荷
我初中时就见过这些离子了。

Ⅱ 酸根离子有哪些(初三化学)

SO42-、SO32-、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-、NO3-、NO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、PO33-、OCN-还有很多,Cl-算

Ⅲ 初中化学有哪些离子(25个)

H+(氢离子,+上标)CO32-(碳酸根,3下标,2-上标)NO2-(亚硝酸根,2下,-上)NO3-(硝酸根,3下,-上)OH-(氢氧根,-上)F-(氟离子,-上)Na+(钠离子,+上)Mg2+(镁离子,2+上)Al3+(铝离子,3+上)PO43-(磷酸根,4下,3-上)SO32-(亚硫酸根,3下,2-上)SO42-(硫酸根,4下,2-上)ClO3-(氯酸根,3下,-上)K+(钾离子,+上)Ca2+(钙离子,2+上)Fe2+(亚铁离子,2+上)Fe3+(铁离子,3+上)Cu2+(铜离子,2+上)Zn2+(锌离子,2+上)Ba2+(钡离子,2+上)Hg2+(汞离子,2+上)Ag+(银离子,+上)MnO4-(高锰酸根,4下,-上)MnO42-(锰酸根,4下,2-上)NH4+(铵根,+上)Br-(溴离子,-上)I-(碘离子,-上)
没有办法上下标,你能看明白就好。离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
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高粉答主
2017-12-01
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Ⅳ 初中化学,酸根离子有哪些

初中化学中常见的酸根离子包括两种:强酸根离子和弱酸根离子。

1、强酸根离子:包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等,这些基本都是无机酸根。

2、弱酸根离子:包括碳酸根、醋酸根、草酸根等敏汪肆,除了碳酸根基本是有机酸根。

初中常见酸根离子化合价的特点:一价铵根硝酸根;氢氯酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;亚硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

注:其口诀的“一价”中,只有铵根是正价,其余均是负价;负一硝酸氢氧根,负二碳酸硫酸根,负三记住磷酸根。

(4)初中化学根离子有哪些扩展阅读:

一、初中常见的酸根阳离子的检验:

1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫桥轿酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀,该沉淀能溶于氯化铵溶液。

5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

二、初中常见的酸根阴离子的检验:

1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、氯离子能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水。

3、溴离子能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

4、碘离子能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也陵圆能与氯水反应,生成碘蒸气,使淀粉溶液变蓝。

Ⅳ 初三化学根离子符号

H- Na- Fe2+ Fe3+ Al3+ O2+ H+ Mg2+
Ag+ OH- SO4^2- CO3^2- NO3- PO4^3-
只有物乎困这些了……是大纲上的罩念,也就这顷好些常用!!!

Ⅵ 初中十二个酸根离子是什么

初中常见的酸根离子有碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,氯离子Cl-1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价,碳酸氢根HCO3-1价。

常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)。

OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)



(6)初中化学根离子有哪些扩展阅读:

阳离子的检验

(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。

(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+。

(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(9)Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色),能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

Ⅶ 初中阶段所有的算根离子的化学式和名字。

OH-氢氧根离子,NH4+硝酸根离子,NO3-硝酸根离子,CO3(2-)碳酸档碰根离子,SO4(2-)硫酸根离子,PO4(3-)磷酸根离子,正负要写在右上角,电肢或脑行饥谈没法打

Ⅷ 请问初中化学中的各种根都怎么写

如下:

so4²-(硫酸根)

co3²-(碳酸根)

no3-(硝酸根)

oh-(氢氧根)

nh4+(铵根)

简介

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子(氢离子)就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子,故命名为“铵”,属于原子团。

一般被视为金属离子。其化学式:NH4;离子化学式:NH4+。水解呈酸性,正四面体型,与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。

Ⅸ 初中的酸根离子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氢根,NO2-亚硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟离子(氢氟酸的酸根),AlO2-偏铝酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氢根,H2PO4-磷酸二氢根,S2-硫离子(氢硫酸的酸根);

S2O32-硫代硫酸根,SO32-亚硫酸根,HSO3-亚硫酸氢根,SO42-硫酸根,HSO4-硫酸氢根,Cl-氯离子(氢氯酸的酸根),ClO-次氯酸根,ClO3-氯酸根,ClO4-高氯酸根。

MnO4-高锰酸根,MnO42-锰酸根,CrO4-铬酸根,Cr2O72-重铬酸根,FeO42-高铁酸根,Br-溴离子(氢溴酸酸根),BrO-次溴酸根,BrO3-溴酸根,BrO4-高溴酸根,I-碘离子(氢碘酸酸根),IO3-碘酸根,IO4-高碘酸根。

(9)初中化学根离子有哪些扩展阅读:

初中常见

碳酸根CO3 -2价, 硫酸根SO4 -2价,亚硫酸根SO3-2价,氯离子Cl-1价,氯酸根ClO3-1价,次氯酸根ClO -1价,硝酸根NO3 -1价,碳酸氢根HCO3-1价。

阴离子的检验

(1)OH- 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

(2)Cl- 能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+。

(3)Br- 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸。

(4)I- 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸;也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝。

(5)SO42- 能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸。

(6)SO32- 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体。

(7)S2- 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。

(8)CO32- 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸(或盐酸),生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

(9)HCO3- 取含HCO3-盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3-盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体。

(10)PO43- 含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸。

(11)NO3- 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。

Ⅹ 初中化学9个根离子是什么

硫酸根SO42— 碳酸根CO32— 磷酸根PO43— 硝酸根NO3— 氯酸根ClO3— 锰酸根 MnO42— 高锰酸根KMnO4— 铵根NH4+
氢氧根OH— 氯离子Cl—

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