初中化学根离子有哪些

Ⅰ 初中化学常见根离子式

硫酸根离子SO4（2-）
亚硫酸根离子SO3(2-)
碳酸氢根离子HCO3(-)
碳酸根离子CO3（2-）
硝酸根离子NO3（-）
氢氧根离子OH（-）
磷酸根离子PO4(3-)
磷酸二氢根离子H2PO4(-)
磷酸氢根离子HPO4(2-)
亚磷酸根离子HPO3(2-)
亚硝酸根离子NO2(-)
正硝酸根离子NO4(3-)
高铁酸根离子FeO4(2-)
偏磷酸根离子PO3(-)
铵根离子NH4（+）
高锰酸根离子MnO4(-)
锰酸根离子MnO4(2-)
氯酸根离子ClO3(-)
硅酸根离子SiO3(2-)
原硅酸根离子SiO4(4-)
醋酸根CH3COO（-）
偏铝酸根离子AlO2(-)
氰酸根离子CN(-)
硫代硫酸根离子S2O3(2-)
过氧根离子O2(2-)
过硫酸根离子S2O8(2-)
括号内的表示离子所带电荷
我初中时就见过这些离子了。

Ⅱ 酸根离子有哪些（初三化学）

SO42-、SO32-、Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-、NO3-、NO2-、CO32-、HCO3-、PO43-、PO33-、OCN-还有很多，Cl-算

Ⅲ 初中化学有哪些离子(25个）

H+（氢离子，+上标）CO32-（碳酸根，3下标，2-上标）NO2-（亚硝酸根，2下，-上）NO3-（硝酸根，3下，-上）OH-（氢氧根，-上）F-（氟离子，-上）Na+（钠离子，+上）Mg2+（镁离子，2+上）Al3+（铝离子，3+上）PO43-（磷酸根，4下，3-上）SO32-（亚硫酸根，3下，2-上）SO42-（硫酸根，4下，2-上）ClO3-（氯酸根，3下，-上）K+（钾离子，+上）Ca2+（钙离子，2+上）Fe2+（亚铁离子，2+上）Fe3+（铁离子，3+上）Cu2+（铜离子，2+上）Zn2+（锌离子，2+上）Ba2+（钡离子，2+上）Hg2+（汞离子，2+上）Ag+（银离子，+上）MnO4-（高锰酸根，4下，-上）MnO42-（锰酸根，4下，2-上）NH4+（铵根，+上）Br-（溴离子，-上）I-（碘离子，-上）
没有办法上下标，你能看明白就好。离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
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高粉答主
2017-12-01
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Ⅳ 初中化学，酸根离子有哪些

初中化学中常见的酸根离子包括两种：强酸根离子和弱酸根离子。

1、强酸根离子：包括硫酸根、盐酸根、硝酸根等，这些基本都是无机酸根。

2、弱酸根离子：包括碳酸根、醋酸根、草酸根等敏汪肆，除了碳酸根基本是有机酸根。

初中常见酸根离子化合价的特点：一价铵根硝酸根；氢氯酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根；亚硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

注：其口诀的“一价”中，只有铵根是正价，其余均是负价；负一硝酸氢氧根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根。

(4)初中化学根离子有哪些扩展阅读：

一、初中常见的酸根阳离子的检验：

1、氢离子能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

2、钠离子、钾离子用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

3、钡离子能使稀硫酸或可溶性硫桥轿酸盐溶液产生白色硫酸钡沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

4、镁离子能与NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，该沉淀能溶于氯化铵溶液。

5、铝离子能与适量的NaOH溶液反应生成白色氢氧化铝絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

二、初中常见的酸根阴离子的检验：

1、氢氧根离子能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

2、氯离子能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水。

3、溴离子能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

4、碘离子能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也陵圆能与氯水反应，生成碘蒸气，使淀粉溶液变蓝。

Ⅳ 初三化学根离子符号

H- Na- Fe2+ Fe3+ Al3+ O2+ H+ Mg2+
Ag+ OH- SO4^2- CO3^2- NO3- PO4^3-
只有物乎困这些了……是大纲上的罩念，也就这顷好些常用！！！

Ⅵ 初中十二个酸根离子是什么

初中常见的酸根离子有碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价，碳酸氢根HCO3-1价。

常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二氢根)。

OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

(6)初中化学根离子有哪些扩展阅读：

阳离子的检验

（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。

（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。

（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。

阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

Ⅶ 初中阶段所有的算根离子的化学式和名字。

OH-氢氧根离子，NH4+硝酸根离子，NO3-硝酸根离子，CO3（2-）碳酸档碰根离子，SO4(2-)硫酸根离子，PO4(3-）磷酸根离子，正负要写在右上角，电肢或脑行饥谈没法打

Ⅷ 请问初中化学中的各种根都怎么写

如下：

so4²-（硫酸根）

co3²-（碳酸根）

no3-（硝酸根）

oh-（氢氧根）

nh4+（铵根）

简介

铵根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（氢离子）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。

一般被视为金属离子。其化学式：NH4；离子化学式：NH4+。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。

Ⅸ 初中的酸根离子有哪些

CO32-碳酸根,HCO3-碳酸氢根,NO2-亚硝酸根,NO3-硝酸根,F-氟离子（氢氟酸的酸根）,AlO2-偏铝酸根,SiO32-硅酸根,PO43-磷酸根,HPO42-磷酸一氢根,H2PO4-磷酸二氢根,S2-硫离子（氢硫酸的酸根）；

S2O32-硫代硫酸根，SO32-亚硫酸根，HSO3-亚硫酸氢根，SO42-硫酸根，HSO4-硫酸氢根，Cl-氯离子（氢氯酸的酸根），ClO-次氯酸根，ClO3-氯酸根，ClO4-高氯酸根。

MnO4-高锰酸根，MnO42-锰酸根，CrO4-铬酸根，Cr2O72-重铬酸根，FeO42-高铁酸根，Br-溴离子（氢溴酸酸根），BrO-次溴酸根，BrO3-溴酸根，BrO4-高溴酸根，I-碘离子（氢碘酸酸根），IO3-碘酸根，IO4-高碘酸根。

(9)初中化学根离子有哪些扩展阅读:

初中常见

碳酸根CO3 -2价， 硫酸根SO4 -2价，亚硫酸根SO3-2价，氯离子Cl-1价，氯酸根ClO3-1价，次氯酸根ClO -1价，硝酸根NO3 -1价，碳酸氢根HCO3-1价。

阴离子的检验

（1）OH－ 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。

（2）Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

（3）Br－ 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。

（4）I－ 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。

（5）SO42－ 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。

（6）SO32－ 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。

（7）S2－ 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。

（8）CO32－ 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。

（9）HCO3－ 取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀 MgCO3生成，同时放出 CO2气体。

（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。

（11）NO3－ 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。

Ⅹ 初中化学9个根离子是什么

硫酸根SO42— 碳酸根CO32— 磷酸根PO43— 硝酸根NO3— 氯酸根ClO3— 锰酸根 MnO42— 高锰酸根KMnO4— 铵根NH4+
氢氧根OH— 氯离子Cl—