Ⅰ 无机化学,如何解释这四个物质的熔沸点不接近
这个要分类的,四大类型的晶体 比如原子晶体,熔沸点主要取决于原子之间的共价键,比如金刚石的熔沸点高于硅单质,碳碳键强于硅硅键的原因。 还有离子晶体,熔点取决于晶格能,基本可以用库仑力的作用方式说明,比如氧化镁的熔点高于硫化钙的。还有金属晶体,取决于单位体积自由电子的数目,分子晶体,取决于分子间作用力。
Ⅱ 化学中物质熔沸点高低的判断
化学中物质熔沸点高低的判断
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。HF、H2O、NH3等物质分子间存在氢键。
③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:固态物质>液态物质
②沸点:液态物质>气态物质
定义:把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力(范德瓦尔斯力):影响因素:大小与相对分子质量有关。
作用:对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义:分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用
②、形成条件:第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间(NH3、H2O)
③、对物质性质的影响:使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式:F-—H???F-—H???F-—H???←代表氢键。
⑤、说明:氢键是一种分子间静电作用;它比化学键弱得多,但比分子间作用力稍强;是一种较强的分子间作用力。
定义:从整个分子看,分子里电荷分布是对称的(正负电荷中心能重合)的分子。
非极性分子
双原子分子:只含非极性键的双原子分子如:O2、H2、Cl2等。
举例:只含非极性键的多原子分子如:O3、P4等
分子极性
多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如:CO2、CS2(直线型)、CH4、CCl4(正四面体型)
极性分子: 定义:从整个分子看,分子里电荷分布是不对称的(正负电荷中心不能重合)的。
举例
双原子分子:含极性键的双原子分子如:HCl、NO、CO等
多原子分子: 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如:NH3(三角锥型)、H2O(折线型或V型)、H2O2mnx
Ⅲ 无机化学 比较熔沸点
D
A:均为离子化合物,其中钠离子比锂离子电荷多,形成的离子键键能更大,因此是对的。
B:与A同理。
C:看上去与A同理应该是错的,但是还有一个原因,钾和铷超过18电子,因此要考虑阳离子的极化率,钾离子半径小于铷离子,因此极化率更小,化学键中共价键成分更少,因此氯化钾熔点确实高于氯化铷。
D:与c同理,考虑阳离子极化率后氯化锌熔点应当高于氯化钡。
总结一下就是,虽然电子多了(超过18电子的情况下)使键能增大,但是阳离子的极化会抵消掉增大的键能,使得键能反而更小。
纯手打,望采纳。
Ⅳ 无机化学熔沸点问题
H2 < Ne < CO < HF
这几种物质均为分子晶体类型。
除HF形成氢键沸点最高以外,其余几项可以考虑分子间力的大小:
分子间力有三种类型,除了极性特强的分子考虑取向力以外,大多数的分子之间存在的力是色散力,色散力越大,分子的沸点越高。
色散力的大小与变形性有关,而变形性和体积有关,也和分子的相对质量有关。体积越大,相对分子质量越大,分子间色散力越强。
所以三个分子的色散力大小顺序为: H2 < Ne < CO ,沸点顺序与之相同。
Ⅳ 急,急,急,如何比较无机化学中各种物质间的熔沸点大小
对于离子晶体,原子半径越小、带电荷数越多,熔沸点越高。对于分子晶体,分子极性越大,熔沸点越高。极性相近的话相对分子质量越大,熔沸点越高。从大的范围来看,一般有熔沸点:原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体。
Ⅵ 无机化学中怎样用极化和晶格能判断熔沸点
题目一般不会要你直接判断,会要你解释,你从元素周期表中可以发现晶格能增大的同时极化作用也在增大如NaF与CsF,NaF熔点较高,你就用晶格能解释
Ⅶ 大学无机化学 求沸点
可求,自己翻书,查凝固点降低与沸点升高
Ⅷ 用大学无机化学的知识比较沸点~~
高于
低于
低于
Ⅸ 无机化学沸点问题
沸点也可以理解为,在液体内部气化的温度。对于溶液而言,溶液中含有溶质和溶剂。它们的比例不是固定不变的。溶液沸腾的温度,随溶液的组成变化而发生变化的。沸腾时有气化现象,有气体逸出,那么,它们的比例在不断变化(只有恒沸溶液,气化的比例相同,组成比例不变),因此,溶液沸腾的温度不会不变的。即,没有溶液沸腾温度不变的情况。所以,这句话错了。
Ⅹ 无机化学沸点比较,求帮助
氢气沸点:-252.8°C
一氧化碳沸点:-191.5℃
氖气沸点:-246.06 ℃
氟化氢沸点:19.54°C
由高到低顺序为:氟化氢,一氧化碳,氖气,氢气
物质的熔、沸点与氢键和分子间的作用力——范德华力有关
范德华力是存在于分子间的一种吸引力,它比化学键弱得多。一般来说,某物质的范德华力越大,则它的熔点、沸点就越高。对于组成和结构相似的物质,范德华力一般随着相对分子质量的增大而增强。
氢键通常是物质在液态时形成的,但形成后有时也能继续存在于某些晶态甚至气态物质之中。例如在气态、液态和固态的HF中都有氢键存在。能够形成氢键的物质是很多的,如水、水合物、氨合物、无机酸和某些有机化合物。氢键的存在,影响到物质的某些性质。
分子间有氢键的物质熔化或气化时,除了要克服纯粹的分子间范德华力外,还必须提高温度,额外地供应一份能量来破坏分子间的氢键,所以这些物质的熔点、沸点比同系列氢化物的熔点、沸点高。分子内生成氢键,熔、沸点常降低。