化学方程式配平要求哪些原则

㈠ 初中化学方程式配平有哪些要点

初中化学方程式的配平，应用的就是最小公倍数法（其他方法都是这个方法的变形）。
简单来说，就是在等号两边，每种元素的原子个数相等，所有元素的原子个数总和也都相等。
初中化学方程式配平，具体操作，可以简化成：
1、先配平等号两边原子数出现最多的元素的原子数量，
2、在上面基础之上，配平一次出现数量少的元素的原子个数，直到最少的那种元素。
3、注意：等号两边每种元素的原子个数总和是：化学计量数（化学式系数）x 这个化学式中该元素的原子个数（就是该元素符号右下角的数字）。
4、在配平后面的元素的原子个数时，一定要注意先前配平时化学式的化学计量数（即系数），这是就是已存在的数，不要丢弃不管。
5、不要落下任何一种元素的配平。
初中有几个特殊的配平----奇偶法（一种特殊的最小公倍数法----初中阶段）。
观察法 就是最简单的最小公倍数法。
这里只给你文字说明，就不举例了。
希望你能明白，因为你很聪明。

㈡ 如何配平化学方程式要注意些什么

学方程式的配平方法：
化学变化过程中，必然遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类与原子个数相等。
常用的配平化学方程式的方法有：
（1）最小公倍数法：
在配平化学方程式时，观察反应盯哪前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。
例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在p＋o2――p2o5反应中先配氧：最小公倍数为10，段则链得化学计量数为5与2，p＋5o2――2p2o5；再配平磷原子，4p+5o2＝＝2p2o5。
（2）观察法：
通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。
例如：配平fe2o3＋co――fe＋co2。在反应中，每一个co结合一个氧原子生成co2分子，而fe2o3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个co分子来接受这三个氧原子，握孙生成三个co2分子即fe2o3＋3co――fe＋3co2，最后配平方程式fe2o3＋3co＝＝2fe＋3co2，这种配平方法是通过观察分析fe2o3化学式中的氧原子个数来决定co的化学计量数的，故称为观察法。
（3）奇数变偶数法：
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如：甲烷（ch4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：ch4＋o2――h2o＋co2，反应前o2中氧原子为偶数，而反应后h2o中氧原子个数为奇数，先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：ch4＋o2――2h2o＋co2，再配平其他元素的原子：ch4＋2o2＝＝2h2o＋co2。
（4）归一法：
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
例如：甲醇（ch3oh）燃烧化学方程式配平可采用此法：ch3oh＋o2――h2o＋co2，显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数：ch3oh＋o2――2h2o＋co2。然后配平氧原子：ch3oh＋3/2o2===2h2o＋co2，将各计量数同乘以2化分为整数：2ch3oh＋3o2＝＝4h2o＋2co2。

㈢ 化学方程式的配平方法及书写原则

用岩改化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。化学方程式反映的是客观事实。接下来分享化学方程式的配平方法及书写原则。

化学方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

(2)将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。

(3)依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。

2、归一法

(1)找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

(2)若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。

3、观察法

(1)从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。

(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。

4、最小公倍数法

(1)找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。

(2)推出各分子的系数。

化学方程式的书写原则

1、必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学基握反应。

2、遵守质量守恒定律，使等号两边原子的种类和数目必须相等。

3、化学方程式的书写步骤：书写化学方程式要按一定步骤进行，避免出现一些不必要的错误，如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。

(1)写：根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生)，并在反应物和生成物之间画一条短线。

(2)配：配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与搏枣庆数目相等，遵守质量守恒定律，配平后要加以检查。

(3)注：注明化学反应发生的条件(点燃、加热等)，标出生成物状态(气体，沉淀等)，把短线改成等号。

(4)查：检查化学方程式是否正确。

㈣ 化学方程式的配平方法

化学方程式的配平方法：

1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数。

2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方。

3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示。反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示。反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。

原理

配平遵循两个原则：

1、质量守恒定律（在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变）。

2、客观事实。

㈤ 化学氧化还原反应配平 配平原则是什么

氧化还原反应方程式的配平，是高考的重点，同时难度较大，需要认真把握，且勤加练习。那么，化学氧化还原反应怎么配平呢？下面我整理了一些相关信息，供大家参考！

如何配平氧化还原反应

氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数相等。

有效的方法主要有两种：

一、根据氧化还原的特征配平（主要是电子守恒）,适用于双元素氧化还原或歧化反应

1'根据氧化还原的元素配平 标出发生氧化还原的原子的前后化合价,用双线桥标明化合价升降数（即失得电子数）,然后求最小公倍数,再用最小公倍数除以升降数,交换即得系数

2'根据氧化还原的分子配平 标出每个分子中元素化合价升降的代数和,求最小公倍数,除以代谨做数和,交换即得系数

二、根据质量守恒定律配平（通法）,但计算量大,通常只用于难配平的方程式

1'把各项的系数分别设为未知数,然后根据原子守恒列出方程组（一般是不定方程组）,再把含最少未知数的关系式代入化学方程式,将系数化到最简

2'由于上一方法的计算量特别大,所以可以采取定“一”法 将第一项的系数定为一,然后对其他项的系数设元,列方程组求解,最后将系数化到最简

［注：对于反应物和生成物同的化学方程式,其配平的结果不一定是相同的］

氧化还原反应配平原则有哪些

配平三原则：

1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数==化合价降低总数；

2、质量磨慧守恒：反应前后原子的种类和个数不变 ；

3．电荷守恒：离子反应前后，所带电荷总数相等。

氧化还原反应历程

氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反祥游衡应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。

㈥ 化学方程式怎么配平

一、配平原则：
⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。

⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。

⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

二、配平步骤：

⒈标变价：写出反应物和镇缓生成物的化学式，标出变价元素的化合价。

⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。

⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。

⒋配系数：用观察的方法唯旅芹配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。

⒌查守恒：检查方程式两边指毕是否“质量守恒”和“电荷守恒”。

㈦ 配平化学方程式的原则和步骤分别是什么

配平化学方程式的原则是：

1. 质量守恒原则

2. 原子守恒原则

3. 电子守恒原则

有以下几种方法和步骤：

方法1:观察法

观察法适用于简单的氧化-还原方程式配平。配平关键是观察反应前后原子个数变化，找出关键是观察反应前后原子个数相等。

方法2:最小公倍数法

最小公倍数法也是一种较常用的方法。配平关键是找出前后出现“个数”最多的原子，并求出它们的最小公倍数

方法3:奇数偶配法

奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子，并使其单（奇）数变双（偶）数，最后配平其它原子的个数。

方法4:逆向配平法

当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。

方法5:原子个数守恒法（待定系数法）

任何化学方程式配平后，方程式两边各种原子个数相等，由此我们可以设反应物和生成物的系数分别是a、b、c¼ ¼ 。 然后根据方程式两边系数关系，列方程组，从而求出a、b、c¼ ¼ 最简数比。

方法6:离子电子法

配平某些溶液中的氧化还原离子方程式常用离子电子法。其要点是将氧化剂得电子的“半反应”式写出，再把还原剂失电子的“半反应”式写出，再根据电子得失总数相等配平。