化学阿伏伽德罗常数题怎么做

㈠ 高中化学 关于阿伏加德罗常数的选择题怎么做

凡事都记住Na，摩尔质量就是相对原子质量。主要还是和元素化学挂钩的多，把元素掌握好了，这部分就很简单了。然后就是注意几种你们老师经常爱提起的物质的化学键，电子对，电子式，相对分子量。阿弗加德罗总的来说是化学里面的一个桥梁吧。

㈡ 根据阿伏伽德罗常数运算的技巧！~

阿伏伽德罗常数

（1）见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。

（2）SiO2中Si原子与Si—O键之比为1：4，而金刚石中C原子与C—C键之比为1：2。P4分子中有6条P—P键，CH3+、—OH、—NH2中只有9个电子，重水D2O的相对分子质量为20，一定质量的最简式为CnH2n的混合物中所含的碳原子和氢原子的数目是定值。

（3）1mol Na2O2与H2O、CO2反应只转移1mol电子，1mol Cl2与OH-反应也只转移1mol电子。

（4）一定物质的量两种含有相同的数量的某种原子的混合气体（如O2与CO2混合气体）中该原子数为定值；一定质量的某种单质的同素异形体的混合物（如O2和O3）中该单质的原子数也为定值。


只要熟记公式，再把题中已知的量带入就可以了，不是很难的

㈢ 化学的阿伏加德罗常数怎么求

阿伏伽德罗常量常作为其他常量之间的纽带。如： R = NA × k R是气体常数，k是玻尔兹曼常数； F = NA × e F是法拉第常数，e 是电荷。 (法拉第常数（F）是近代科学研究中重要的物理常数，代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，它是阿伏伽德罗数NA=6.02214·10^23mol^-1与元电荷e=1.602176·10^-19 C的积。尤其在确定一个物质带有多少离子或者电子时这个常数非常重要。法拉第常数以麦可·法拉第命名，法拉第的研究工作对弯衡烂这个常数的确定有决定性的意义。 一般认为此值是96485.3383±0.0083C/mol，此值是由美国国家标准局所依据的电解实验得到的，也被认为最具有权威性。 最早法拉第常数是在推导阿伏伽德罗数时通过测量电镀时的电流强度和电镀沉积下来的银的量计算出来的。 在物理学和化学，尤其在电化学中法拉第常数是一个重要的常数。它是一个基本常数，其值只随其单位变化。在电解、电镀、燃料电池和电池等涉及到物质与它们的电荷的工艺中法拉第常数都是一个非常重要的常数。埋漏因此它也是一个非常重要的技术常数。 在计算每摩尔物质的能量变化时也需要法拉第常数，一个例子是计算一摩尔电子在电压变化时获得或者释放出的能拦氏量。在实际应用中法拉第常数用来计算一般的反应系数，比如将电压演算为自由能。)

㈣ 阿伏伽德罗常数怎么算

物质的量核凯公式

1、物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)

2、物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M)

3、物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm)

4、c=1000mL/Lρ(密度) w/M

注：n（mol）：物质的量；N：微改姿唤粒数；V(L)：物质的体积 ；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数，质量百分浓度=溶质质量/溶液质量*100%。

物质的量相关公式

1、n=N/NA

NA：阿伏伽德罗常数

2、n=m/M

M：摩尔质量

3、n=V/Vm

Vm：摩尔体积

平均摩尔质量：混合物利用平均册侍摩尔质量求物质的量之比：平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）。（M₁ M₂表示混合物中两种物质的摩尔质量 M平均 指混合物质的平均摩尔质量）

㈤ 高中化学，如何做关于阿伏伽德罗常数的选择题 要注意什么 详细点 谢谢

弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件;
了解物质的量和微粒间的对应关系;
清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数;
注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等.

我觉得吧。。百炼成钢，多做题，不会的话照着答案，做着做着就会了。。

㈥ 化学的阿伏加德罗常数怎么求

1摩尔的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，值为na=6.02×10^23个/摩尔
阿伏伽德罗常数指摩尔微粒（可以是分子、原子、离子、电子等）所含的微粒的数目。阿伏加德罗常数一般取值为6.023×10^23/mol。
12.000g12c中所含碳原子的数目,因意大利化学家阿伏加德罗而得名,具体数值是6.0221367×10^23.包含阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1mol.例如1mol铁原子,质量为55.847g,其中含6.0221367×10^23个铁原子;1mol水分子的质量为18.010g,其中含6.0221367×10^23个水分子;1mol钠离子含6.0221367×10^23个钠离子;
1mol电子含6.0221367×10^23个电子.
这个常数可用很多种不同的方法进行测定,例如电化当量法,布朗运动法,油滴法,x射线衍射法,黑体辐射法,光散射法等.这些方法的理论根据各不相同,但结果却几乎一样,差异都在实验方法误差范围之内.这说明阿伏加德罗常数是客观存在的重要数据.现在公认的数值就是取多种方法测定的平均值.由于实验值的不断更新,这个数值历年略有变化,在20世纪50年代公认的数值是6.023×10^23,1986年修订为6.0221367×10^23.
由于现在已经知道m=n·m/na，因此只要有物质的式量和质量，na的测量就并非难事。但由于na在化学中极为重要，所以必须要测量它的精确值。现在一般精确的测量方法是通过测量晶体（如晶体硅）的晶胞参数求得。

㈦ 高考理综化学中的阿伏伽德罗常数题应该怎么解答

阿伏伽德罗常数试题的解题策略有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，我根据多年的教学经验认为，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1、注意状态问题：1）水在标准状况时为液态或者固态。2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。3）碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。如：①（2007四川）标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA②标准状况下，22.4L三氧化硫与标准状况下，22.4L二氧化硫含有相同的分子数。③标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子解析：①中CHCl3在标准状况下是液态，②③很显然不正确。2、注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。如（2007四川）18g重水所含有的质子数为10NA解析：重水的摩尔质量为20g/mol,不是18 g/mol。3、注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。如：标准状况下，22.4L氢气和氖气含有相友扮同的原子数。解析：氢气是双原子分子，氖气是单原子分子。4、注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。如（2007江苏）4.5g二氧化硅晶体中，含有硅氧键数目为0.3×6.02×1023解析：1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，4.5g二氧化硅晶体为0.075mol。5、注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。如：（2007江苏）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023解析：铁在反应过程中可能升高为2价也可能为3价。6、用到22.4L/mol时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况下，但物质是否是气态。(2007重庆)常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等。解析：28gCO为1mol，但22.4LO2不在标准状况下，不是1mol。7、某些离子或者原子团在水溶液中仿州能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根等。如：（2007四川）1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有碳酸根数目为0.5NA解析：由于碳酸根在水溶液中发生水解反应，应该小于0.5NA。8、某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与备告蔽氧气的混合物之间的反应等。如：（2007广东）常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子。解析：4.6gNO2理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，但由于存在二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，故应小于6.02×1023，具体多少无法计算。以上几点往往是命题者故意设置的干扰性因素，却常常被考生忽略。

㈧ 关于阿福加德罗常数（化学)的做题方法

例如：一摩尔（1MOL）金刚石晶体或金刚石有则6.023乘以十的23次方（6.023×10^23个）碳原子 假设当有10克金刚石晶体或金刚石时则就有不同的碳原子了 例：金刚石晶体有1/36×6.023×10^23个（<n是物质的量、m是物质质量、M是摩尔质量N是粒子数、NA是阿伏加德罗常数 >n=m/M n=N/NA --->N=NA m/凯敏M---->6.023×10^23 ×10/30×12=1/36×6.023×10^23个）而金刚石则就明余没有确切的碳原子数
注：粒子数可以是分子、原子、离子、电子激孙滚等
阿伏加德罗常数：=6.023×10^23/mol。

㈨ 你好，我想问一下关于阿伏伽德罗常数的题做的时候应该注意啥问题谢谢

大家好，我是高中化学涛涛老师，以下是高考化学一轮复习中的阿伏伽德罗常数的常见陷阱，学会之后包你做题犹如神助，总共671个字，耐心学习，相信你会成为自己的大神

阿伏伽德罗常数的常见陷阱

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该图片来自于网络

注意：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数（原子）

2. 稀有气体

注意稀有气体时单原子分子，如氦气：He

3. 相似结构物质

NaO2、Na2S：78g两种物质的混合物，含有的离子总数为3NA

二、化学键

1. 特殊结构：

金刚石：12g金刚石含有的C-C数目为2NA——画图，共用

石墨：12g石墨含有的C-C数目为1.5NA——画图，共用

SiO2：60g石英含有的Si-O数目为4NA

P4：124g白磷含有的P-P数目为6NA

2. 有机物

CnH2n+2：含有的共价键/共用电子对数目为3n+1：n-1+2n+2=3n+1

CnH2n：含有的共用电子对数目为3n

三、最简式

1. 有机物

C6H12O6与乙酸：30g两者的混合物，含有的O数为NA

C2H4与C3H6：14g两者的混合物，含有的原子数为3NA

2. 无机物

O3与O2：16g两者混合物含有的O为NA

NO2与N2O4：46g两者混合物，含有的N数目为NA

四、溶液问题

1. 溶液中含有水

10g质量分数为46%的乙醇溶液含有的O原子数为0.4NA：0.1mol的乙醇+0.3mol的水

2. 未给体积无法计算

现有0.1摩尔每升的碳酸钠溶液，含有的Na+数目为0.2NA（错误），未给体积无法计算

3. 变稀问题

制备CI2：二氧化锰与浓盐酸反应，浓盐酸少量时的变稀问题

制备CuSO4：浓硫酸和桐的反应，稀硫酸和铜不反应

浓硝酸：注意变稀后，还原产物不同

4. 平衡问题

现有1L0.1摩尔每升的碳酸钠溶液，阴离子总数大于0.1NA：注意CO32-水解一生成二

1L0.1摩尔每升NH4CI溶液中加入氨水至中性，NH4+的数目为0.1NA

五、可逆反应

CI2与水

NO2的双聚

工业合成氨

SO2的催化氧化

PCI3与CI2的反应

H2+I2

六、氧化还原

1. 注意反应物类型：

氯气与氢氧化钠/氯气与铁

过氧化钠与水/过氧化钠与SO2

2. 注意生成物的产物

铁粉与水高温下反应产物为Fe3O4

稀硝酸反应还原产物为NO

浓硝酸还原产物为NO2

3. 注意反应先后顺序

氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+；F2>CI2>Br2>Fe3+>I2

还原性：S2->I->Fe2+>Br->CI-

如：CI2融通入到FeI2溶液中，当有1molFe2+被氧化时，转移的总的电子数为3NA（错误）

以上是涛涛老师对于高中化学学习方法的分享，感谢阅读。

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㈩ 化学：像这种阿伏伽德罗常数的题目到底应该怎么做啊，哪位高手能够帮我详细解答一下的啊，谢谢谢谢

选C。A中浓稀硝酸得电子数不同，稀硫酸不与铜反应，故无法求电子数。B中一个白磷分子有6个棱即6个共价键。C中两情况阴极都是铜离子得电子。D中氯气与水不能完全反应。