A. 什么是电化学腐蚀，什么是普通化学腐蚀，怎么区分
化学腐蚀只有单纯的直接化学腐蚀，比如烧碱对纯铝的腐蚀，酸对一些纯金属的腐蚀，氢氟酸对玻璃的腐蚀等等。
电化学腐蚀是金属里有多种组分（一般指的不纯金属的合金的腐蚀，或者带镀层的金属的腐蚀），然后组分间和外部的电解质形成腐蚀原电池（详细原理请参考网络），两个组分分别形成2个电极，较活泼的组分会被溶解腐蚀。通常电化学腐蚀要有水以及溶解的离子电解质的存在才能发生。电化学腐蚀的速率比化学腐蚀的速率要快，很常见的例子是钢铁在海水、潮湿空气中中的腐蚀，很轻易的就生锈或者形成腐蚀限坑。利用电化学腐蚀也可以来保护一些要保护的金属，这个就是牺牲阳极的做法。例如地下钢管的管线通过导线和镁块（锌块）的连接，可以减缓腐蚀状况（活泼金属为阳极，较不活泼的金属为阴极，阳极腐蚀溶解过程中阴极不会被腐蚀，达到保护目的）；再例如船舶钢外壳上镶锌块达到保护船舶不被海水腐蚀。
B. 电化学腐蚀如何判断阴阳极
电化学腐蚀通过化学反应得失电子判断即可：
如Fe在酸性溶液中的电化学腐蚀：
阳极：Fe－2eˉ→Fe2+
阴极：2H+ + 2eˉ→H2
在电化学理论中，通常把失去电子发生氧化反应的电极都称之为阳极；
通常把得到电子发生还原反应的电极都称之为阴极！
C. 什么是电化学腐蚀(最标准）
电化学腐蚀 electrochemical corrosion
——摘自《化工辞典》（2003年3月，化学工业出版社）
electro chemical corrosion 在电解质环境中金属通过电化学反应生成化合物而受到的腐蚀。实质上是金属与化学介质之间构成微电池。例如碳钢在水中的电化学过程便形成腐蚀，因为钢中铁素体的电极电位低于渗碳体的电极电位，铁素体构成微电池的阳极，渗碳体为阴极。阳极是溶解极：2Fe→2Fe2++4e。电子向阴极Fe3C移动，与介质中的O2和H2O作用形成氢氧离子，即4e+2H2O+O2→4OH—。Fe2+在介质中与OH—相遇又形成Fe(OH)2，即整个过程为2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)2，这样钢铁在水中不断得到腐蚀(图4—10)。合金中各种元素或组织在电解质中会构成多电极的微电池电化学腐蚀。
图4—10 钢铁在水中的腐蚀示意图
——摘自《安全工程大辞典》（材料、机械、装备）（1995年11月，化学工业出版社）
electrochemical corrosion 金属腐蚀的一种最普遍的形式。一般指金属与电解质溶液起电化学作用而发生的腐蚀。发生电化学腐蚀时，金属失去电子和氧化剂得到电子这两个过程一般不在同部位发生，同时在反应过程中有电流产生，故称电化学腐蚀，由于各种原因引起金属表面产生局部原电池或微电池。如铝板上铆的铜铆钉，它们与酸性电解质接触，则由于铝和铜电极电位不同，组成了原电池，铝板将遭受腐蚀。通常在水溶液中或潮湿空气中，常温下进行的腐蚀作用均属电化学腐蚀。
——摘自《安全工程大辞典》（电气、静电）（1995年11月，化学工业出版社）
electrochemical corrosion 指金属表面与离子导电的介质因发生电化学作用而产生金属材料的破坏。其特点在于它的腐蚀历程可分为两个相对独立并且同时进行的阳极反应和阴极反应的过程。阳极反应是金属离子从金属转移到介质中和放出电子的过程，即阳极氧化过程。相对应的阴极反应便是介质中氧化剂组分接受来自阳极的电子的还原过程。由于这两个过程在被腐蚀的金属表面上一般具有分离的阳极区和阴极区，使腐蚀反应过程中电子的传递可通过金属从阳极区流向阴极区，其结果必有电流产生。这种因电化学腐蚀而产生的电流与反应物质的转移可由法拉第定律定量地联系起来。
——摘自《安全工程大辞典》（腐蚀、防腐）（1995年11月，化学工业出版社）
D. 怎么判断金属是发生化学腐蚀还是电化学腐蚀
化学腐蚀的特点是被腐蚀金属与腐蚀物质直接发生原子分子间的氧化还原反应；
电化学腐蚀的特点是，要形成原电池——正负两极，被腐蚀金属作为负极，另一种相对惰性的物质作为正极，还拆桐要携前有导电用的电解质环境。最终要形成闭合回路，氧化还原反应的旅隐坦转移电子通过回路。
E. 如何判断在一定条件下某种金属材料发生电化学腐蚀的可能性
电位-pH图（又称Pourx图）:以电位（平衡电极电行历余位，相对于烂昌标准氢电极）为纵坐标，以pH为横坐标的电化学平衡图
图中明确地示出在某一电位和pH条件下，体系的稳定物态或平衡物态
根据电位-pH图，可从热力学上很方便地判定在一定的电位和pH条件下，金属材料发生腐蚀的档滚可能性
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F. 怎么判断金属是发生化学腐蚀还是电化学腐蚀
化学腐蚀的特点是被腐蚀金属与腐蚀物质直接发生原子分子间的氧化还原反应；
电化学腐蚀的特点是，要形成原携前电池旅隐坦——正负两极，被腐蚀金属作为负极，另一拆桐种相对惰性的物质作为正极，还要有导电用的电解质环境。最终要形成闭合回路，氧化还原反应的转移电子通过回路。
G. 如何区分化学腐蚀和电化学腐蚀
化学世基腐蚀指金属在非电化学作腔祥用下的腐蚀（氧化）过程。通常指在非电解质溶液及干燥气体中，纯化学作用引起的腐蚀，即金属与接触到的物质直接发生氧化还原反应而被氧化损耗的过程。这类腐蚀不普遍、只有在特殊条件下发生，因为电搜圆谨解质溶液是广泛存在的。例如，化工厂里的氯气与铁反应生成氯化亚铁：Cl2+Fe→FeCl2。
不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀最突出的例子。 其余的比如铜绿的形成。由于空气就是电解质，因此电化学腐蚀十分普遍。
H. 怎么判断化学腐蚀还是电化学腐蚀
根据腐蚀的作用原理，可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。两者的区别是当电化学腐蚀发生时，金属表面存在隔离的阴极与阳极，有微小的电流存在于两极之间，单纯的化学腐蚀则不形成微电池。过去认为，高温气体腐蚀（如高温氧化）属于化学腐蚀，但近代概念指出在高温腐蚀中也存在隔离的阳极和阴极区，也有电子和离子的流动。据此，出现了另一种分类：干腐蚀和湿腐蚀。湿腐蚀是指金属在水溶液中的腐蚀，是典型的电化学腐蚀，干腐蚀则是指在干气体（通常是在高温）或非水溶液中的腐蚀。单纯的物理腐蚀，对于金属很少见，对于非金属，则多半产生单纯的化学或物理腐蚀，有时两种作用同时发生。
简单点说就是
电化学腐蚀之形成原电池的化学反应对金属等造成的腐蚀，而化学腐蚀则指直接反应造成的腐蚀
I. 如何区分化学腐蚀和电化学腐蚀
化学腐蚀:金属与氧化剂直接得失电子或某些碳酸盐、硅酸盐制品受酸性物质腐蚀
例子：金属在酸中溶解；大理石雕塑在酸雨常降地区易被腐蚀；玻璃画字，通常先用腊画出字样（字是用腊围着，留出空处），再用HF酸腐蚀玻璃，刻出字样
电化学腐蚀:利用原电池原理得失电子
例子：用导线将两种金属活泼性有明显差异的金属棒，插在电解质容易中，较活泼金属被腐蚀。
J. 怎样判断电化学腐蚀和化学腐蚀
二者的区别在于电化学腐蚀能够构成原电池.即存在电极反应.而化学腐蚀只是一个氧化还原反应,缺少必需的两个固体电极材改卜料构不成核扮穗原电池缺让.你可以拿一些题来验证一下该方法.你对一楼提的问题,应该这样解释：钢铁的成分是铁单质和碳单质.二者做电极,钢铁暴露在潮湿的空气中,表面会附着一层水膜,空气中的二氧化碳、二氧化硫及沿海地区空气中的氯化钠等物质都可能溶到水膜中形成电解质溶液,这样.铁和碳与电解质溶液接触形成了原电池.发生电化学腐蚀!