如何判断化学键的极性

Ⅰ 键的极性大小如何判断

键的极性一般可以通过电负性的差值进行比较例如HF中H的电负性为2.1，F的电负性为4.0而H2O中O的电负性为3.44所以H-F的键的极性大于O-H的极性
至于电负性的大小判断基本可以参考

Ⅱ 化学键的极性如何判断

根据元素的氧化/还原性强弱，即易亩纯帆得/失电子的程度。判断化学键两端的两个原子的电负性(下表)相差越大，极性越强（相差足够大的时候就变成离子键了）。

键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同或相近时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置附近，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心几乎重合。

离子键、共价键、金属键各自有不同的成因，离子键是通过原子间电子转移，形成正负离子，由静电作用形成的。共价键的成因较为复杂，路易斯理论认为，共价键是通过原子间共用一对或多对电子形成的，其他的解释还有价键理论，价层电子互斥理论，分子轨道理论和杂化轨道理论等。

(2)如何判断化学键的极性扩展阅读：

在一个水分子中2个氢原子和1个氧原子就是通过化学键结合成水分子。由于原子核带正电，电子带负电，所以我们可以说，所有的化学键都是由两个或多个原子核对电子同时吸引的结果所形成。

化学键在本质上是电性的，原子在形成分子时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏裤春移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力。但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键和金属键等。

离子键是原子得失电子后生成的阴阳离子之间靠静电作用而形成的化学键。离子键的本质是静电作用。由于静电引力没有方向性，阴阳离子之间的作用可在任何方向上，离子键没有方向性。

只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多的吸引阴离子，反之亦然，离子键没有饱和性。不同的阴离子和阳离子的半径、电性不同迅雹，所形成的晶体空间点阵并不相同。

Ⅲ 化学键中的极性键是怎样判断的…有什么样的规律

1。化学键分为金属键、离子键、共价键以及范德华力；共价键又有极性和非极性之分。
2。大部分共价键两端的原子都是非金属原子（少数特例，如氯化铝和氯化铜是“明显带有共价特性的离子键”，也可仿陆以叫做“带有离子键特性的共价键”）；电负性是共价键是否有极性的决定性因素，一种元素的电负性是指该元素吸引电纯缓子的能力，在所有元素中，F（氟）电负性最大4.0左右，Fr（钫）电负性最小0.6左右。
3。那么如何判断共价键是否带有极性呢？就是比较我们所研究共价键两端原子的电负性，如果两个原子电负性一样大，那么成键电子对不偏向任何一方，就称这个共价键是非极性的（比如氯气、氧气，氮气等），如果共价键两端电负性不相等，就说这是极性做大模键（比如氯化氢、氟化氢等）
4.最后说一句关键的：看这个共价键两端原子的电负性大小就ok了O(∩_∩)O~

Ⅳ 判断极性键与非极性键口诀是什么

判断极性键与非极性键口诀：相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键。

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间。

存在：

1、非金属单质中，一定是非极性键。

2、某些共价化合物中，过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键。

3、某些离子化合物中，过氧化钠中的O—O键也是非极性键。

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键，如氯化氢中H—Cl键是极性键。

成因：由于两个原子得电子能力不同，使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方，使这个原子显负电，另外一个得电子能力弱的原子则显正电。

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键。

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键。

简介：

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

Ⅳ 怎样快速判断极性键和非极性键

相同原子形成的就是非极性键如氧气，不同原子形成的就是极性键如氯化氢。

极性分子：如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法

中心原子组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的绝对值等于族的序数，则该化合物为非极性分子，如：CH4，CCl4，SO3，PCl5。

形成原因：

按照前线轨道理论去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大，则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中，能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。

故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的反键轨道（Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于电子优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A原子则占据了更多的电子，共价键的极性就这样产生了。

以上内容参考：网络-极性键

Ⅵ 怎样分辨极性共价键和非极性共价键

一、由同种非金属元素形成的化学键是非极性键.如氧气中O—O键就是非极性键

成因：由于两个成键原子对共用电子对的作用力相同,所以共用电子对位于两原子中间

存在：

1、非金属单质中,一定是非极性键

2、某些共价化合物中,过氧化氢（H—O—O—H）中的O—O键就是非极性键

3、某些离子化合物中,过氧化钠中的O—O键也是非极性键

二、由不同种非金属元素形成的化学键是极性键.如氯化氢中H—Cl键是极性键

成因：由于两个原子得电子能力不同,使共用电子对偏向得电子能力强的原子一方,使这个原子显负电,另外一个得电子能力弱的原子则显正电.

存在：

1、共价化合物中都有极性键存在.如水（H—O—H）中的H—O键

2、离子化合物中,氢氧根、各种酸根、铵根中都存在极性键

(6)如何判断化学键的极性扩展阅读；

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。

下面附属一些电负性差的值，便于大家选用：

常见元素电负性（泡林标度）

氢2.2锂0.98铍1.57硼2.04 碳 2.55 氮 3.04氧3.44氟3.98

钠 0.93 镁 1.31铝1.61硅1.90 磷2.19 硫 2.58氯3.16

钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55铁1.83镍1.91 铜 1.9 锌 1.65镓1.81锗2.01砷2.18 硒 2.48溴2.96

铷0.82锶0.95银1.93 碘 2.66钡0.89 金 2.54铅2.33

同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。分子中电荷的分布是对称的，整个分子的正电荷重心与负电荷重心重合，这种分子叫做非极性分子，这种键叫做非极性共价键。非极性键存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键）。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系 ，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

Ⅶ 怎么判断极性键和非极性键

【注意】
在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.
第一.极性键和非极性键的概念.
第二.极性分子和非极性分子的概念.
离子键
阴阳离子通过静电作用所形成的化学键
阴、阳离子间的相互作用
活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子
共价键
非极性键
原子间通过共用电子对而形成的化学键
共用电子对不发生偏移
相同非金属元素原子的电子配对成键
极性键
共用电子对偏向一方原子
不同非金属元素原子的电子对配对成键
以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子，也可能是非极性分子，这取决于分子中各键的空间排列。如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子，如：CO2，如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消，就生成极性分子
1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如Cl2、H2等；
2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、NO等；
3、以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子，如CO2为非极性分子
【同种原子之间的是非极性键
极性键存在于不同种元素间
但是存在极性键的物质不一定是极性分子】
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:
HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:
Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油

Ⅷ 如何判断化学键的极性

两原子不同共价键为极性键，相同为非极性键。而极性的大小和电子对的偏移只与两原子电负性有关，

Ⅸ 如何判断化学键的极性

1、非极性键：同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共同电子对不偏向任何一个原子，电荷在两个原子核附近对称分布，因此成键的原子都不显电性。这样哪局的共价键称为非极性键。判断方法：由相同元素的原子形成的共价键是非极性键。2、极性键：不同种原子形成共价键，由于不同原子吸引电子绝缓兄的能力不同，使得分子中共用电子对的电荷是非对并袭称分布的。这样的共价键叫做极性键。判断方法：由不同元素的原子形成的共价键一般是极性键。

Ⅹ 化学怎么区分极性键和非极性键

非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键存在于不同种元素间，非极性键存在于相同元素之间。因为键的极性主要是由于元素对公用电子对的吸引不同（电负性不同）而导致的，相同元素电负性相同，对公用电子对吸引相等，所以电子对不偏移，不显电性。而不同元素之间电负性不同，吸引力不同，所以电子对偏移，显出极性。
另外介绍一下相关知识：
判断极性分子和非极性分子的最本质方法是:
极性分子一个分子内正负电荷中心不重合而非极性分子内正负电荷中心是重合的
存在极性键的物质不一定是极性分子.
区分极性分子和非极性分子的方法:
非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。
不是非极性分子的就是极性分子了!
高中阶段知道以下的就够了:
极性分子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH
非极性分子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油
非极性键形成的非极性分子:空间构型完全对称的分子.
极性键形成的非极性分子:空间构型不对称的分子.
极性键形成的极性分子:空间构型不对称的分子.
判断化合物是什么类型的依据是:含离子键的化合物就是离子化合物,仅含有共价键的化合物就是共价化合物.
ざ北极孤星ざ
回答时间
2007-07-03
14:57
其他答案简单地说
离子键是抢到了电子
共价键是共用电子
共用电子
有你多我少之分的
是极性的
没有你多我少之分的就是非极性的~
锕溢ΨОЦ
回答时间
2007-07-03
15:20
非极性键:两个【相同】的非金属原子之间形成的共价键.
极性键:两个【不相同】的非金属原子之间形成的共价键.
这个太长了，给你一个短一点的，
在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。