哪个化学反应生成硫

㈠ 谁知道硫酸中的硫如何提取或哪些化学变化生成硫二氧化硫能还原成硫吗硫化氢气体和什么反应谢谢大

1．氧化性 与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝，钠等金属 往往将其氧化为较低价态 特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成搜岁册硫化汞 与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学世宏名；硫代硫酸钠大苏打) 2．还原性：S + O2==点燃== SO2 3．既氧化又还原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO3+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
3S +6OH-==Δ==2S 2- +SO32-+ 3H2O S2- +H2O ====HS- +OH-水解反应 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- +2Fe3+ ==== 2Fe2+ +S↓ SO2+Ca2++ 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2++ 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO3 2- + CO2↑ SO2+ 2OH ==== SO32-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加热，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H++ SO4 2- 3SO2 + 2NO3-+ 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H++ Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO3 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉淀) S2O32- +2H+==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃，氧气充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃，氧气不足） 硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧，发出热量，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味雀唤的气体 硫与氧气燃烧会生成二氧化硫。

㈡ 如何制取硫单质

有以下四种制取方法：1.往氢硫酸中加入亚硫酸或通入二氧化硫指差悔，制取硫。
2、往酸性高锰酸钾中通入氢硫酸，制取硫。
3、往亚硫酸中通入硫化氢，制取硫。
4、用黄铁矿、碳、氧气在高温环境下反应制得硫。
硫：是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16，是氧族元素之一，在元素周期表中位于第庆氏三周唯正期。单质硫是黄色的晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳，在自然界中以硫化物、硫酸盐或单质形式存在。硫是人体内蛋白质的重要组成元素，对人的生命活动具有重要意义，主要用于肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂生产。

㈢ 生成硫的化学方程式

你可以记住最基本的生成物是什哗此么
然后自己配平就行了
如
在第一个方程式中s单质的睁衡化合价为0
h2so4中s化合价为+6
生成物so2中s化悉芦做合价为+4
即s单质化合价上升了4
h2so4化合价下降了2
为了使上升的和下降的数值相等
在h2so4前添计量数2
此时方程式为
s+2h2so4——so2
然后再根据反应物中s的多少
在so2前平3
s+2h2so4——3so2
多出来四个氢原子
两个氧原子
加上两个水分子就行了
即
s+2h2so4===3so2+2h2o

㈣ 硫化氢与什么反映生成硫单质 化学反应方程式是什么

1、和氧气：H2S+O2=S+H2O
2、和氯气：H2S+Cl2=S+2HCl
3、和二氧化硫：仔胡纤2H2S+SO2=3S+2H2O
4、和念仿溴水：H2S+Br2=S+2HBr
5、和其他一些氧化剂：譬如做信双氧水,高锰酸钾都有可能!当然也可以把硫化氢氧化为硫酸!

㈤ 高中化学,什么物质能发生分解反应生成硫单质

你好！
硫代硫酸钠在酸性条件下分解。Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋S↓＋SO2↑
硫代硫酸钠的结构很简厅瞎猜单，就是硫神虚酸钠中硫酸根扮型离子的一个氧用硫代替。
打字不易，采纳哦！

㈥ 亚硫酸钠生成硫化学反应方程式

如橡猜中兆搏图所示。梁山

㈦ 稀硫酸与那些na盐反应会生成硫单质

Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

㈧ 生成硫的化学方程式

2H2S+O2(少量芹悄)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(浓亩空)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀迅首瞎)===3S+2NO+4H2O
H2S===H2+S（不稳定）
SO2+2H2S===3S+2H2O

㈨ 硫化氢与什么反映生成硫单质

硫化氢与以下物质反应生成硫单质：

1、和氧气：H₂S+O₂=S+H₂O

2、和氯气：H₂S+Cl₂=S+2HCl

3、和二氧化硫：2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

4、和溴水：H₂S+Br₂=S+2HBr

5、和其他一些氧化剂反应：譬如双氧水、高锰酸钾都有可能生成硫单质。

硫化氢是一种易燃的酸性气体，无色，低浓度时有臭鸡蛋气味，浓度极低时便有硫磺味，能溶于水，易溶于醇类、石油溶剂和原油。

(9)哪个化学反应生成硫扩展阅读：

硫化氢的物理性质介绍：

1、分子结构：中心原子S原子采取sp³杂化（实际按照键角计算的结果则接近于p³杂化），电子对构型为正四面体形，分子构型为V形，H—S—H键角为92.1°，偶极矩0.97 D ，是极性分子。由于H—S键能较弱，300℃左右硫化氢分解。闹配

2、燃点：260℃，饱和蒸气压：2026.5kPa/25.5℃，溶解性：溶于水（溶解比例1:2.6）、乙醇、二硫化碳、甘油、汽油、煤油等 。临界温度：100.4℃，临界压力：9.01MPa。

3、颜色与气味： 硫化氢是无色、剧毒、酸性气体。有一种特殊的臭鸡蛋味，浓度高时反而没有气味（因为高浓度的硫化氢可以麻痹嗅觉神经）。用鼻子作为检测这种气体的手段是致命的。

4、爆炸极限：与空气或氧气以适当的比例（4.3%～46%）混合就会爆炸。因此含有硫化氢气体存在的作业现场应配备硫化氢监测仪。

5、可燃性：完全干燥的硫化氢在室温下不与空气中的氧气发生反应，但点火时能在空气中燃烧，钻井、井下作业放喷时燃烧，燃烧率仅为86%左右。硫化氢燃液好指烧时产生蓝色火焰，并产生有毒的二氧化硫气体，二氧化硫气体会损伤人的眼睛和肺。

6、溶解性：硫化氢气体能溶于水、乙醇及袜弯甘油中，化学性质不稳定。微溶于水，形成弱酸，称为“氢硫酸”。其水溶液包含了氢硫酸根HS-（在摄氏18度、浓度为0.01-0.1摩/升的溶液里，pKa= 6.9）和硫离子S₂-（pKa有争议，在12至17间）。