在原电池如何写化学式

‘壹’ 原电池的化学方程式怎样书写

举例，配平， 可得Pb- 2e- + SO42- =PbSO4（沉淀不能写成离子形式） 总反应减去负极反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 氧化剂PbO2，氧化产物，得失电子数2e- 书写，填在等号前抛开燃料电池来说，还原剂，等号右面书写氧化产物，还原剂Pb，氧化产物PbSO4，少一个SO42-，还原产物和得失电子数(注意个数)。用总反应减去负极反应即可，书写电池半反应：负极反应Pb（还原剂）-2e-（失电子数） =PbSO4（氧化产物） 发现不平，先找总反应的氧化剂，还原产物PbSO4。 再书写电池负极反应，在等号左面书写还原剂，失电子数（注意是负号）：铅蓄电池总反应

‘贰’ 化学原电池的总方程式怎么写

如果给你图视,先分析正负极,再根据正副反应规律写出反应式.如果给你总反应式,就根据是氧化还是还原写咯. 至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒. 得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正. 总反应式就是两极反映式相加. 第一，只要是化学反应就一定符合质量守恒定律，当然电化学反应也不例外，也就是说，反应方程式要配平。（这是最后一步要做的事情） 第二，电化学反应一般发生在电解质溶液中，所以一定存在电离、水解和离子间反应等，所以一定符合电荷守恒规律，也就是说，反应前后总带电荷数不变。（这会在写电化学反应的离子方程式是遇到，应在配平后验证）。 第三，也是最重要的，电化学反应一定有电子得失、元素的化合价升降，即属于氧化还原反应，因此一定符合得失电子总数守恒规律。 具体写电化学反应方程式的做法应当是： 首先，确定哪里是原电池的正负极或电解池的阴阳极，这主要根据元素的氧化还原性（金属活泼性）或离子（团）的放电顺序决定。在原电池中，两（或多）种金属中谁活泼谁作负极，即发生氧化反应，失电子；另一种最不活泼的金属做正极，而电解液的阳离子（注意：不是该种金属）发生还原反应，得电子。在电解池中，两（或多）种阳离子谁放电顺序在前，谁作阴极，发生还原反应，得电子；两（或多）种阴离子谁放电顺序在前，谁作阳极，发生氧化反应，失电子。（注意：电解池中如果是水溶液要考虑水电离出来的氢离子和氢氧根离子） 放电顺序：阳离子：与金属活动性顺序表正好相反（并参考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+ 阴离子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根离子>F- 其次，写出电极半反应。注意：电荷守恒。如：Cu2+ +2e == Cu， 4OH- == O2（上升符号）+ 2H2O +4e 最后，相加合并两个半反应。 或者可以直接先确定整个反应的氧化剂和还原剂，并明晰其氧化产物和还原产物，然后按照氧化还原反应的配平方法配平，即可

‘叁’ 如何书写原电池电极反应式

有三种种常见的题型：
1。给出两个电极，一种电解液，象课本中的铜--锌原电池。这种电极反应最容易写，一般规律是，负极本身失去电子溶解，正极是液中的阳离子得到电子生成单质。（我们通常也用这个现象来判断原电池的正负极：溶解的一极为负级，正极则是产生气体或质量增加）
2。燃料电池：规律是，可燃性气体在负极反应，氧气通入的一极为正极。常考的是氢氧燃料电池，写电极反应时要注意题目给的电解液：
（1）如用硫酸溶液做电解液电极反应为：负极：2H2-4e-=4H
正极：O2
4e-
4H
==2H2O(本来是生成OH-的，可这是酸性溶液，生成的OH-要与溶液中的H
反应)
（2）如用KOH溶液做电解液：负极：2H2-4e-
4OH-
==2H2O（同上，生成的H
不能在碱性溶液中存在，要与OH-反应）
正极：O2
4e-
2H2O
==
4OH-
3。干电池和铅蓄电池等：如果要考类个电池，题目一般会给出总的化学方程式，先根据式中元素化合价变化判断正负极（负极失电子化合价升高，反之，化合价降低为正极）
PbO2
Pb
2H2So4=2PbSO4
2H2O
很容易看出负极为Pb,先根据规律，负极本身失电子：Pb-2e-==Pb2
而所给的总式中生成物并没有Pb2
存在，而是PbSO4，因此知，生成的Pb2
还与溶液中的SO4
2-结合，就容易得出结果，Pb-2e-
SO42-=PbSO4。接下来的正极就好办了，用总反应减去负极即可。谢谢采纳!呵呵呵！

‘肆’ 原电池反应式怎么写

1、电极反应式的书写规则
(1)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式中各微粒的化学式均严格按照离子方程式的书写规则进行书写(即除了易溶且易电离的物质才可拆成离子形式，其它物质一律只写成化学式)。
(2)电极反应式不仅写出被氧化和被还原的物质及其产物外，还须包括该极区周围电解质溶
液中参加了离子反应的微粒在内。(注意：由于盐类的水解程度一般很小，因此可不考虑某些离子的水解反应)
(3)原电池放电时的正、负极(或电解池电解时的阴、阳极)的电极反应式都应满足氧化还原反应的电子得失守衡。
例1：氢氧燃料电池
(1)在KOH溶液的强碱性介质中
负极： 2H2－4e －＋4OH －=4H2O
↑                                                        ↑
(被氧化物质) (负极区溶液中的OH － 和氧化产物H＋反应)
正极： O2＋4e－＋2H2O=4OH －
↑                                     ↑
(被还原物质) (正极区溶液中的H2O和还原产物反应)
(2)在盐酸的强酸性介质中
负极： 2H2－4e －=4H＋
正极： O2＋4e－＋4H＋=2H2O
            ↑                          ↑
(被还原物质)(正极区溶液中的H＋和还原产物反应)
例2：用惰性电极电解
(1)Na2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－=4H＋＋O2↑ (导致阳极区周围溶液呈酸性)
阴极：4H2O＋4e－=2H2↑ ＋4OH － (导致阴极区周围溶液呈碱性)
(当溶液中阳极产物H＋和阴极产物OH－在溶液中相遇发生反应H＋ ＋埋知 OH－ = H2O，最终溶液呈中性)
(2)H2SO4溶液：
阳极：2H2O－4e－= 4H＋ ＋O2↑
阴极：4H＋＋ 4e－ = 2H2↑
2、总反应式的书写规则
(1)将原电池放电时的正、负两极(或电解时的阴、阳两极)的电极反应式相加所得的和即为总反应式(这里系指狭义的总反应式)。
(2)电解质溶液中来自两极的电极反应所团颂分别产生的离子，在溶液中相向迁移，相遇并相互发生的离子反应，可单独书写离子方程式，当然也可写入总反应式而得到广义的总反应式(由于这些离子反应的化学计量数关系和电极反应式是一致的)。
上述例1的电池总反应式均为：2H2 ＋ O2 = 2H2O；
而弯或消例2的广义总反应式均为：2H2O2H2↑ ＋O2↑
(3)以上所得的总反应式一般为离子方程式，也可改写成对应的化学方程式。

‘伍’ 高一化学原电池方程式怎么写

所谓原电池，是指由金属（或化学元素）和其离子组成的电池，其反应产生的电能可以直接使用。原电池的方程式可以根据电池电池的组成元素不同而有所不同。以下是液让一个常见的原电池-锌-铜电池的方程式：

Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s)

其中，Zn代表电池中的锌电极，Cu代表电培或池中的铜电极，Zn2+和Cu2+分别代表两种离子。方程符号“|”表示相界面。方闹中局程式左边的全为电极和溶液，右边的全为电极和溶液。在方程式中重要的不是方程式本身，而是其中的电极反应式，它们是：

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

需要注意的是，这只是一个例子。其他原电池的方程式和电极反应式可能会有所不同，具体需要根据电池的组成情况来确定。

‘陆’ 高中化学原电池的电极方程式怎么写啊

阴极得电子，阳极失电子。

就是说在阴极聚集的阳离子会得到电子化合价降低，被还原。

在阳极聚集的阴离子会失去电子化合价升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通电）

阴：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

阳：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便记忆的 升失阳，降得还。

即 化合价“升”高，“失”电子，被“氧”化。

化合价降低，得电子，被还原。

发生氧化反应的一极上有电子流出，做负极，失去电子的物质是还原剂。电子通过原电池的负极经导线流向正极，在正极上氧化剂得到电子，发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。

(6)在原电池如何写化学式扩展阅读：

在食盐溶液加快生锈的过程中，也发生了原电池反应，透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理。锌是活泼金属，容易失去电子变为锌离子。

锌离子进入溶液，使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片，使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子，这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出。

由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应，使化学能转变为电能。锌片是给出电子的一极，是电池的负极，铜片是电子流入的一极，是电池的正极。电流的方向同电子流的方向相反，从正极铜流向负极锌。