化学供价键怎么结合

1. 有机化合物中的原子是如何结合成分子的呢

有机化合物中的原子是通过共价键结合成分子的。共价键是由两个或多个原子之间形成的化学键，其中每个原子都提供一个未成对电子来形成共用电子对。这些共用电子对在两个原子之间形成一个较强的静电引力，使得两个原子能够结合在一起。

有机化合物中的共价键可以分为离子键和共价键两种。离子键是由带正电荷的原子或阴离子与带负电荷的原子或阳离子之间形成的化学键，其中每个原子都提供一个未成对电子来形成离子键。共价键是由两个或多个原子之间形成的化学键，其中每个原子都提供一个未成对电子来形成共用电子对。共价键比离子键更稳定，因为它们不会像离子键那样容易被打破。

有机化合物中的共价键可以通过以下几种方式形成：

• 通过双键（如C=C）形成共价键。双滑大键是由两个碳原子之间形成的单键，但在同一平面上形成了一个环状结构，形成了一个新的共价键。

• 通过三键（如H-Cl-CH3）形成共价键。三键是由一个氢原子与一个氯原子和一个甲基原子之间形成的化学键，形成了一个新的共价键。

• 通过环状结构（如苯环）形成共价键。环状结构是由一个碳原子与一个蔽让渣氢原子和一个氧原子之间形成的化学键，形成了宏悄一个新的共价键。

总之，有机化合物中的原子是通过共价键结合成分子的，共价键是由两个或多个原子之间形成的化学键，其中每个原子都提供一个未成对电子来形成共用电子对。

2. 化学问题——关于共价键

”电子总是在绕原子核高速旋转“这句话本身就是错误的。电子云才能正正反应出电子在原子核周围的出现情况。形成共价键后，电子云变化了，在两个原子敏蠢余之间的电桥滚子云非常大密集档坦。相当于被2个原子共用，也就是相当于形成个共用电子对。

3. 有机化合物分子中的原子主要是靠共价键相连的共价键是原子间通过共用什么形成

有机物分子中的档和仿原子，主要靠共价键连接的，共价键之间是通过共用电棚芦子对形成的。
形成有机物的主要是碳氢两种元素，同时可能含有氧，氮，硫，磷，卤素等元素。其原子之间主要是通过共价键连接的，也有少量离子键，例如氨基酸。现在主要讨论共价键。
单键，是有机化合物中，两个原子间通过共用一对电子对而构成的共价键，通过轨道杂化后，以头对形成的共价键，成为称为西格玛键。
双键，是有机化合物中常见的一种化学键，两个原子间共用两对电子。双键不能简单的看成是两个单键的结合，而是通过轨道杂化后，一对电子以头对头的方式形成西格玛键，还有一对电子，以肩并肩的方式，形成派键。
三键。三键是有机物原子之间通过共用三对电子，形成的共价键。三键也不能简单的看成是三个单键，而是通过一个西格玛键，和两个派键形成的共价键。只有碳碳两种元素，以及碳氮两种元素间才会形成三键。
大派键，具有芳香性的有机物，通过共用多对电子，形成的一种环状的大化学键。
以上就是有机化合物中原子形成共价键的主行纤要形式。

4. 共价对接原理

共价对接原理是指岩薯化学反应中两种化合物通过共享电子对(即共价键)使它们结合在一起，形成一个新的化合物的过程。在共价对接中，发生化学反应的两种化合物的敏枣樱原子间共享一对电子，这些原子之间形成的强共价键，使这个新的分子更加稳定。
共价对接的原理是电子的共享，共价键是由两个化学元素的原子间共同拥有的一对电子所组成的，并且它们共享这些电子以使分子更加稳定。共价对接不仅适用于有机化学，也适用于其他各桥丛种类型的化学反应。

5. 高中化学共价键【别扯的太深奥 我不懂】

共价键（covalent bond），是 化 学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，灶猛在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的 化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对芹祥所形成的相互作用。其本质是 原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个 原子核之间的电性作用。需要指出： 氢键虽然存在轨道重叠，但通常不算作共价键，而属于 分 子间作用力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素 电 负性差值大于1.7时，成离子键；小于1.7时，成共价键。
共价键与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们隐首桥并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或有些时候甚至比离子键强。本质是在原子之间形成共用电子对。
同一种的元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。 吉尔伯特·牛顿·路 易士于1916年最先提出共价键。在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。
在 量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会 互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。

6. 共价键是怎么形成的

共价键（covalent bond），是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由握银此组成比较稳定的化学结构叫做共价键，或者说共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个段简宴原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

方向性
除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

共价键在发生均裂时，成咐薯键电子平均分给两个原子（团），均裂产生的带单电子的原子（团）称为自由基，用“R·”表示，自由基具有反应活性，能参与化学反应，自由基反应一般在光或热的作用下进行。

7. 共价键是如何结合蛋白质的

共价键结合不可逆因为结合后不能分散。

某些抑制剂通常以共价键与酶蛋白中的必需基团结合，而使酶失活，抑制剂不能用透析、超滤等物理方法除去，有这种作用的不可逆抑制剂引起的抑制作用称不可逆抑制作用。

变性并非是不可逆的变化，当变性程度较轻时，如去除变性因素，有的蛋白质仍能恢复或部分恢复其原来的构象及功能，变性的可誉局悄逆变化称为复性。

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与腊早其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总庆渣数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（law of definite proportion）的内在原因之一。

以上内容参考：网络-共价键结合

8. 共价键结合详细资料大全

共价键结合是原子以有机化合物分子基本的、共同的结构特征，在有机化合物分子中厅枝，主要的、典型的化扮御敏学键是共价键。所以，了解和熟悉共价键，是研究和掌握有机化合物的结构与性质之间关系的关键。共价即电子对共用（或说电子配对）。

基本介绍

• 中文名 ：共价键结合
• 外文名 ：covalent bond
• 类别 ：化学键
• 分类 ：σ键，π键，配位键等

历史,早期历史,近代史,主要特点,饱和性,方向性,理论模型,路易斯理论,价键理论,轨道杂化理论,

历史

早期历史

在古希腊，化学还没有从自然哲学中分离的时代，原子论者对化学键有了最原始的构想，恩培多克勒（ Empedocles ）认为，世界由“气、水、土、火”这四种元素组成，这四种元素在“爱”和“恨”的作用下分裂并以新的排列重新组合时，物质就发生了质的变化。这种作用力可以被看成是最早的化学键思想。 随后，原子论者德谟克利特构想，原子与原子间，存在着一种“钩子”，也可以说是粗糙的表面，以致它们在相互碰撞时黏在一起，构成了一个稳定的聚集体。德谟克利特对化学键的构想相比于之前的自然哲学家，是更加先进的，他剔除了此类构想中的唯心主义因素。 中世纪的J.R.格劳伯则提出了物质同类相亲、异类相斥的思想。其后还出现了关于物质结合的亲和力说，认为物质的微粒具有亲和力，由此互相吸引而结合在一起。总之，人们关于化学键朦胧的认识，启发了后来的化学家。

近代史

18世纪，燃素（ phlogiston ）的概念进入了化学，并为恩斯特·施塔尔（ Ernst Stahl ）、亨利·卡文迪许（ Henry Cavendish ）和约瑟夫·普利斯特里（ Joseph Priestley ）等先进的化学家所接受。当时，牛顿力学已经提出，他们希望把原子间的作用力和牛顿力学结合起来，给出经典物理学的解释，但限于当时的条件，这无疑是无法完成的。 1916年，德国化学家阿尔布雷希特·科塞尔（ A.Kossel ）在考察大量事实后得出结论：任何元素的原子都要使最外层满足8电子稳定结构，但科塞尔只解释了离子化合物的形成过程，并没有解释共价键的形成。 1919年，化学家欧文·朗缪尔首次使用“共价”来描述原子间的成键过程“（原文） we shall denote by the term covalence the number of pairs of electrons which a given atom shares with its neighbors[3] ”（我们应该用“共价”一词表示原子间通过共用电子对形成的作用力） 1922年，尼尔斯·玻尔（ N.Bohr ）从量子化的角度重新审视了卢瑟福的核式模型，这为化学家对化学键的认识，提供了全新的平台，他认为电子应该位于确定的轨道之中，并且能够在不同轨道之间跃迁，定态跃迁可以很好的解释氢原子光谱的各个谱线。 1923年，美国化学家吉尔伯特·路易斯（ G.N.Lewis ）发展了科塞尔的理论，提出共价键的电子对理论。路易斯假设：在分子中来自于一个原子的一个电子与另一个原子的一个电子以“电子对”的形式形成原子间的化学键。这在当时是一个有悖于正统理论的假设，因为库仑定律表明，拆友两个电子间是相互排斥的，但路易斯这种构想很快就为化学界所接受，并导致原子间电子自旋相反假设的提出。 1924年，路易斯·德布罗意（ Louis de Broglie ）提出波粒二象性的假说，建立了一个原子的数学模型，用来将电子描述为一个三维波形。在数学上不能够同时得到位置和动量的精确值。 1926年，薛丁格提出量子力学的波动方程，它可以直接用来解释化学键的“形成”和“断裂”，这成为量子化学最初的开端。 1927年，沃尔特·海特勒（ W.H.Heitler ）和弗里茨·伦敦（ F.London ）用量子力学处理氢分子，用近似方法算出了氢分子体系的波函式，首次用量子力学方法解决共价键问题。价键理论在这一方法的推广中诞生，他们研究共价键的方法就被称为HL法。[2] 1928年，恩利克·费米（ Enrica Fermi ）提出了一个基于泊松分布的单电子密度模型试图解决原子结构问题。之后，道格拉斯·哈特里（ Douglas Rayner Hartree ）运用叠代法，将体系电子的哈密顿运算元分解为若干个单电子哈密顿运算元的简单加和，进而将体系多电子波函式表示为单电子波函式的积，改进这一模型，提出哈特里方程。 1930年，哈特里的学生福克（ Fock ）与约翰·斯莱特（ John Clarke Slater ）完善了哈特里方程，称为哈特里-福克方程（ HF ）。50年代初，斯莱特得到了HF的近似波函式：哈特里-福克-斯莱特方程（ HFS ）。1963年，赫尔曼（ F.Hermann ）和斯基尔曼（ S.Skillman ）把HFS套用于基态原子函式。 1950年，克莱蒙斯·罗瑟恩( C. C. J. Roothaan ）进一步提出将方程中的分子轨道用组成分子的原子轨道线性展开，发展出了着名的RHF方程，1964年，计算机化学家恩里克·克莱门蒂（ E.Clementi ）发表了大量的RHF波函式，该方程以及后续的改进版已经成为现代处理量子化学问题的主要方法。 1929年，贝特等提出配位场理论，最先用于讨论过渡金属离子在晶体场中的能级分裂，后来又与分子轨道理论结合，发展成为现代的配位场理论。 1930年，美国化学家莱纳斯·鲍林（ L.C.Pauling ）在研究碳的正四面体构形时提出轨道杂化理论，认为：能级相近的轨道在受激时可以发生杂化，形成新的简并轨道，其理论依据就是电子的波粒二象性，而波是可以叠加的。他计算出了多种杂化轨道的形状，并因在价键理论方面的突出贡献而获得诺贝尔化学奖。 1932年，弗里德里希·洪德（ F.Hund ）将共价键分为σ键、π键、δ键三种，使价键理论进一步系统化，与经典的化合价理论有机地结合起来。 同年，美国化学家罗伯特·马利肯（ Robert S.Mulliken ）提出分子轨道理论。认为化合物中的电子不属于某个原子，而是在整个分子内运动。他的方法和经典化学相距太远，计算又很繁琐，一时不被化学界所接受。后经过罗伯特·密立根（ Robert A.Millikan ）、菲利普·伦纳德（ Philipp Lenard ）、埃里希·休克尔（ Erich Hückel ）等人的完善，在化学界逐渐得到认可。 1940年，亨利·希吉维克（ H.Sidgwick ）和托马斯·坡维尔（ Thomas A.Powell ）在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论模型后经罗纳德·吉列斯比（ R.J.Gillespie ）和罗纳德·尼霍尔姆（ R.S.Nyholm ）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥理论，简称VSEPR。VSEPR与轨道杂化理论相结合，可以半定量地推测分子的成键方式与分子结构。 1951年，福井谦一提出前线轨道理论，认为，分子中能量最高的分子轨道（ HOMO ）和没有被电子占据的，能量最低的分子轨道（ LUMO ）是决定一个体系发生化学反应的关键，其他能量的分子轨道对于化学反应虽然有影响但是影响很小，可以暂时忽略。HOMO和LUMO便是所谓前线轨道。 1965年，美国化学家罗伯·伍德沃德（ Rober B.Woodward ）与霍夫曼参照福井谦一的前线轨道理论，提出了分子轨道对称守恒原理。分子轨道理论得到了新的发展。 由于计算机技术的迅猛发展，和蒙特卡罗方法的套用，量子化学与计算机化学日新月异，对分子结构的推算变得愈发精确期间也诞生了一大批优秀的化学家，据估计，21世纪中期，量子化学还将有新的突破。

主要特点

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。 共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律（ law of definite proportion ）的内在原因之一。

方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。 影响共价键的方向性的因素为轨道伸展方向。

理论模型

路易斯理论

路易斯理论，又称“八隅体规则”、“电子配对理论”是最早提出的，具有划时代意义的共价键理论，它没有量子力学基础，但因为简单易懂，也能解释大部分共价键的形成，至今依然出现在中学课本里。 共用电子对理论有以下几点： 1、原子最外层达到8电子时是稳定结构，化合物中的所有原子的最外层价电子数必须为8（氢为2）； 2、原子间形成共价键时，可通过共用电子的方式使最外层达到8（2）电子稳定结构。 路易斯理论的电子配对思想为价键理论的发展奠定了基础。值得注意的是，路易斯理论尚不完善，它无法说明电子配对的原因和实质；此外，不符合“八隅体规则”的化合物也有很多，例如：三氟化硼（6电子）、五氯化磷（10电子）、六氟化硫（12电子）。

价键理论

价键理论是基于路易斯理论电子配对思想发展起来的共价键理论。价键理论将套用量子力学解决氢分子问题的成果推广到其他共价化合物中，成功解释了许多分子的结构问题。 海特勒-伦敦法 沃尔特·海特勒（ W.H.Heitler ）和弗里茨·伦敦（ F.London ）在运用量子力学方法处理氢气分子的过程中，得到了分子能量E和核间距R之间的关系曲线，发现：若两个氢原子自旋方向相反，随着轨道的重叠（波函式相加）会出现一个机率密度较大的区域，氢原子将在系统能量最低核间距处成键；若两个氢原子自旋方向相同，则相减的波函式单调递减，系统能量无限趋近E=0，没有最低点，无法成健。因此，价键理论通过对氢分子的研究阐明了电子配对的内在原因和共价键的本质，价键理论就在HL的推广中诞生。

轨道杂化理论

价键理论在解释分子中各原子分布情况时，莱纳斯·鲍林（ L.Pauling ）提出了轨道杂化理论。理论要点有 1、中心原子能量相近的不同轨道在外界的影响下会发生杂化，形成新的轨道，称杂化原子轨道，简称杂化轨道； 2、杂化轨道在角度分布上，比单纯的原子轨道更为集中，因而重叠程度也更大，更加利于成键； 3、参加杂化的原子轨道数目与形成的杂化轨道数目相等，不同类型的杂化轨道，其空间取向不同。

9. 共价键是怎么成的

共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子指乎键差不太多或甚至有些时候比离子键强。

同一种元素的原子或不同元素的都可以通过共价键结合，一般共价键结合的产物是分子，在少数情况下也可以形成晶体。

吉尔伯特·列答配维斯于1916年最先提出共价键。

在简单的原子轨道模型中进入共价键的原子互相提供单一的电子形成电子对，这些电子对围绕进入共价键的原子而属它们共有。

在量子力学中，最早的共价键形成的解释是由电子的复合而构成完整的轨道来解释的。第一个量子力学的共价键模型是1927年提出的，当时人们还只能计算最简单的共价键：氢气分子的共价键。今天的计算表明，当原子相互之间的距离非常近时，它们的电子轨道会互相之间相互作用而形成整个分子共用的电子轨道。

氧气分子
氧原子的外层电子数为6，这六个电子中的四个组成两对，其它两个单独存在。
这两个单独的电子唯举悉与另一个原子中相应的单独的电子结合组成两个新的共用的电子对，由此达到电子饱和的状态。

(需要说明的是这里所描写的氧分子的模型是一个非常简化了的模型，实际上的氧分子要比这里描述的要复杂得多，因为这6个外层原子分布在不同的轨道上，因此它们不能形成这样简单的电子对。实际上的氧分子有三对共用的电子对和两个单独的电子。)参考资料：wiki