化学如何提高产率

‘壹’ 化学产率计算公式是什么

化学产率计算公式是：产率=（实际产量/理论产量）x 100。

在化学中，反应产量是指通过化学反应所产出的产品的数额。理论产量是指在完美平衡的反应中所能产出的最大的产品量，但实际产量往往会低于理论产量。为体现反应效率，可以使用上面的公式来计算产率。

影响反应速率的因素

除了反应物的性质以外，浓度、温度和催化剂也是影响反应速率的重要因素。气体反应的快慢还与压力有关。增加反应物的浓度，即增加了单位体积内活化分子的数目，从而增加了单位时间内反应物分子的有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

提高反应温度，即增加了活化分子的百分数，也增加了单位时间内反应物分子有效碰撞的次数，导致反应速率加快。

‘贰’ 提高反应产率的因素有哪几个方面

同学你好
增加其中一种反应物的用量 使其充分反应 提高其产率
改变反应条件 使其充分反应 提高产率
将产物及时从反应堆中提取出来 是化学反应正向进行 提高其产率
增加接触面积 是反应物得到充分接触 使其达到完全反应的理想状态 提到产率

‘叁’ 大学有机化学实验采取什么措施提高环己烷的产率

适当提高压力和温度，可以提高产率的。
催化剂选择也会起到至关重要的影响。可以尝试贵金属催化剂Pd,Ni,Pt,Ru,Ir,Co等等

‘肆’ 高中化学实验提高产率的方法

……
你要对症下药啊
实验提高产率有很多种
百种化学 有千种方式
你是要哪一种？
最少
你说是哪种实验，才能针对方法做对策
你这问题太笼统
打一兆个字 未必能解决根本问题

‘伍’ 高中化学关于产率的问题

因为这个催化剂的作用不是使反应加快，而是是两个副反应变慢，所以就有更多的原料进行了第一个反应，所以第一个反应的产物增多

‘陆’ 粗盐提纯在操作过程中如何提高产率

产率=实际得到的质量/理论质量×100%，
那么就需要实际操作中保证溶液不泄露出来，取滤纸的过程中不能让精盐洒落等等。

原理：
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

操作
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色，滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器，比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。

总结
(一)、怎样选择漏斗和滤纸？
漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积。沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然。漏斗的圆锥角应为60°。管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长。管径末端应稍微倾斜。滤纸的选择依据所做的实验来定。滤纸分定性滤纸和定量滤纸。定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质；定量滤纸主要用于物质的定量分析。过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸。选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜。
(二)、怎样组装过滤器？
首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合。当这样的滤纸放入漏斗（顶角60°）中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上。这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快。对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度。然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上。
其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上。把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止。漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程。
(三)、怎样正确地进行过滤？
在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁。每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出。对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤。

(四)、怎样正确洗涤沉淀物？
如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗。可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗。换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体。每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜。洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃。一般洗2到3次左右，可基本洗净
(五)、怎样检验沉淀物是否洗净？
可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液。若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl）生成，则说明沉淀已洗净。
(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？
可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤。
(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作？
否。当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离。用吸管吸取沉淀上清液。根据需要可进行洗涤后再离心分离。只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离
(八)、过滤操作是否还有其他方式？
有。要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤；当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤

注意：

1.一贴二低三靠

①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度。

②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

2.玻璃棒作用：

1.溶解时：搅拌，加速溶解

2.过滤时：引流

3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅

‘柒’ 求解化学题乙酸乙酯如何提高乙酸乙酯的产率

利用化学平衡 乙酸乙酯的反应物为 乙酸 和乙醇 根据热砂特列原理 增加反应物的量 平衡右移 因此增加乙酸或乙醇的量可以提高产率 通常选择增加较便宜的乙醇

‘捌’ 化学反应提高产率的方法与哪些

加不与反应物和生成物反应的催化剂，可逆反应的话，可以通过排出生成物，加温、加压等方法。

‘玖’ 高二化学 如何在酯化反应中提高乙酸乙酯的产率

1、加入浓硫酸作脱水剂和催化剂。
2、导气管倾斜部分长一点，起冷凝管作用，保证反应物乙醇和乙酸尽量少挥发。
2、加入碎瓷片防止爆沸。
4、用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯。

‘拾’ 化学平衡中提高反应速率和产率的区别 具体操作举下例子

比如合成氨反应
这个反应△H＜0，因此升高温度平衡向逆反应方向移动
但是升高温度反应速率增大
为什么这么做？因为达到平衡的时间太长，事实上升高温度再加催化剂还是达不到平衡就提取产物的