❶ 高中化学氧化还原反应
氧化还原中有氧化物和还原物，氧化物化合价降低，被还原，生成相对低一些的价态；还原物被氧化，化合价升高，生成高一些的价态产物，根据价态的变化就可以写贺配闷错产物。卖帆
根据价态的上升数目和下降数目，即电禅弯子的转移数目就可以配平离子方程式
❷ 化学方程式通过什么判断产物
要根据反应物的性质来判断，如果反应物是金属单质和酸或碱，则生成物则按照我们平时学的几个类型去推，比如金属Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ,如果是两种盐反应，则发生的是复分解反应，比如 BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ↓+2NaCl，所以考试考察的几乎都是我们学过的，没学的根据学过的反应方程式推导
❸ 我想问一下化学方程式应该怎样记，怎样知道产物是什么呢
1首先，学化学要牢记一个思想——守恒！这个思想贯彻中学化学的始终。
2化学方程式也遵循这个思想，我们要知道在一个任何一个化学方程式中都满足的是“质量守恒”和“元素守恒”，也就是在反映的过程中宏观上的质量从反应物到生成物是不变的，微观上的原子个数是不变的，元素种类也不会变。
3,接下来，按照反应类型可以把化学反应分为氧化还原和非氧化还原反应，也就是有无元素化合价变化的反应，氧化还原反应有元素化合价变化，这里又涉及到电荷守恒，即某一种元素失去电子数等于其他元素得到电子数。
4然后就要熟记各种反应规律，也就是怎样判断发生什么反应，反应判断正确了，产物自然也就能推出来了，举几个经常遇到的：有气体、沉淀、易分解物质生成的反应式复分解反应，其中有气体生成又包括置换产生气体，产物分解产生气体；沉淀又包含溶解度大小的问题，即溶解度大的可以置换出溶解度小的、、、等。
最后，化学反应规律有好多，需要一点一点积累，后总结发现规律，以后做题就可以得心应手了。
❹ 怎么预测风化前的化学成分
1、首先，将预测风化所磨升需要的化学物质准备齐全。
2、其次，打瞎薯老开预测风化手缓机将化学物质放进机器进行预测。
3、最后，即可知道预测风化前的化学成分。
❺ 高中化学氧化还原反应怎样预测氧化还原反应的产物
一般来说，高中化学氧化还原反应会遵循归中反应归。归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,那种元素的化合价向中间靠拢.现在我列举另一个
比如高一化学离子反应也就是氧化还原反应。这个概念，“凡是有离子参加或者离子生成的化学反应叫离子反应”，那么我们就要具体的来理解这个概念中的每个字词句的具体含义。首先是离子，中学化学中的离子指的是可自由移动的离子，进而联想到什么情况下才有自由移动的离子呢？通过前面对电解质电离知识的学习知道，能够产生自由移动的离子的有两种情况，一种是离子化合物(包括盐和碱)在熔融状态下，一种是在水溶液中，也就是说只有在这两种状态下才有可能产生自由移动的离子。对下面这个反应：2NH4Cl Ca(OH)2＝2NH3↑ CaCl2(s) 2H2O↑,虽然反应物中均含有离子,但是不是自由移动的离子,在生成物中也是没有自由移动的离子,中学阶段对这样的反应不研究，也写不出它的离子反应方程式来,只能用化学方程式来表示。其次是“有离子参加或者离子生成”，这里包含了两层意思，第一，很明显反应物中有离子参加而没有要求生成物中一定要有离子生成，同样，生成物中有离子生成时也不一定非要反应物中有离子参加,比如以下两个反应:(1)Ca(OH)2 Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓ 2H2O,(2)2Na 2H2O＝2NaOH H2↑； 第二，在离子反应的概念中,其中一个“有”字,说明并非一定要所有的反应物都以自由移动的离子来参加反应，至少有一种即可，当然也就并非生成物中也一定要有自由移动的离子生成
❻ 化学竞赛中氧化还原反应的产物如何预测在竞赛中未知的反应方程式如何准确推出有这方面的习题吗
国初早就不怎么考无机推断了，几种不同的产物都会生成，只是比例不同。不过，所有可能的反应芹旁也就那几种，背一下就好。竞赛如果考，一定会给出生成物的物理性质 （状态，颜纤中色等），毁首山如果熟悉反应物，生成物很容易推断。
❼ 化学方程式的产物怎么判断
涉及两个化学方程式，氯气氧化亚铁离子和溴离子有先后顺序，先氧化亚铁离子，再氧化溴离子！然后再根据这个去解答就很简单了
题中给的那个方程是就是要告诉你氯气氧化亚铁离子和溴离子是有先后顺序的！
❽ 如何正确判断化学反应的产物
①钠在少量和过量氧气中生成的产物不同；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙；
③C与O2反应充分和不充分时，产物不同；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；
⑤铁和浓硝酸以及稀硝酸反应生成的产物不同，铁过量和少量是产物也不一样；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁；
⑦硫只能将Cu氧化为+1价．
解答：解：①钠在少量氧气中生成氧化钠，在过量氧气中生成过氧化钠，产物不同，故①正确；
②少量二氧化硫和石灰水反应生成亚硫酸钙，二氧化硫过量时生成亚硫酸氢钙，产物不同，故②正确；
③C与O2反应充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳，产物不同，故③正确；
④少量二氧化碳和烧碱反应生成碳酸盐，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，产物不同，故④正确；
⑤铁和浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物不同，铁少量时生成的是硝酸铁，过量时生成的是硝酸亚铁，产物不同，故⑤正确；
⑥铁被氯气氧化时的产物一定是氯化铁，故⑥错误；
⑦铜和硫反应只能生成硫化亚铜，故⑦错误．
❾ 有什么方法来判断化学反应的产物
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
❿ 高中化学陌生方程式的生成物怎么猜，怎么确定有没有水产假怎样确定有没有水生成怎么快速配平
先把你知道的产物写下来，一般高中氧化还原反应就那么几种常考的升降的元素，比如七价锰离子，被还原成二价的，而不是其他价态，三价铁离子被还原二价的，楼主可以记一些这样升降规律明显的情况。至于怎样确定有没有水参加，可以看看题目的环境，如果在酸性环境，那么一般都有氢离子参加，有水生成，比如高锰酸根离子要有氢离子一起反应，可以记一下各类离子的反应环境啊，最适合存在酸碱度啊，这些都需要平时多做题积累的。
至于怎么配平，楼主感到困难的肯定是氧化还原反应的配平，其实不难，用得最多的还是化合价升降法，举个例子，高锰酸根离子和氯离子，七价锰离子降到二价，变化是5，氯离子从负一价到〇，变化为一，但是生成了氯气，至少得两个氯离子，所以变化为二，5和2的最小公倍数是10，所以 MnO4前的系数是2，cl前的系数是5，可以看到这个反应肯定在酸性环境发生的，因为有MnO4，所以会有水生成。这样初步确定系时候，再根据质子守恒，元素守恒，确定其他化合价不变的产物
希望可以帮到楼主，纯手写