化学电离水解谁大怎么判断

A. 高中化学中如何判断电离和水解，哪些物质水解大于电离，或电离大于水解

挺好判断的，
强酸和强碱在水溶液中完全电离，所以强酸强碱盐肯定是只有电离而没有水解的，
记住一些常见的弱酸和弱碱，他们对应的手握颤盐肯定会发生水解，
比如强酸弱碱盐NH4Cl，显然铵根离子会发生水解，使得溶液呈酸性，
强碱弱酸盐CH3COONa，醋酸根离子水解，使得溶液呈碱性，
弱酸弱碱盐比皮锋较复杂，会发生双水解毕败，只能比较平衡常数。
弱酸和弱碱肯定也是电离大于水解的，
多元弱酸以第一步电离为主，对应的盐以第一步水解为主，比如Na2CO3
像一些含氢酸根的盐，比如碳酸氢钠，硫酸氢钠，你看一下溶液ph就可以判断了，溶液呈酸性，电离大于水解，溶液呈碱性，水解大于电离。

B. 高中化学，怎么判断电离和水解哪个程度大

判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。

盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

(2)化学电离水解谁大怎么判断扩展阅读：

电离导致的电子的损失后的亚原子粒子碰撞，碰撞与其他原子，分子和离子，或通过与光的相互作用。异裂和杂原子取代反应可导致离子对的形成。电离能发生放射性衰变的内部转换过程，并将其能量激发原子核的内层电子使其喷出。

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激闭或发到脱离原子，叫做电离，这个过程所需的能量叫电离电势能。

例如氢原子中基态的能量为乎笑-13.6eV（电子伏特），使电子电离的电离势能就是13.6eV（即2.18×10-18焦耳）。简单点说，就是电解岁态含质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。

C. 怎么知道是水解大于电离还是电离大于水解

根据题目给的盐溶液都是可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离，还是电离大于水解。

由和核于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

特例：

1、NaHCO3溶液：HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性；

2、NaHSO3溶液：HSO3-的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性；

3、NaHSO4溶液：HSO4-只电离，不水解，溶液呈酸性；

4、NaH2PO4溶液：H2PO4-的水解程度小于电汪棚巧离程度，溶液呈酸性；

(3)化学电离水解谁大怎么判断扩展阅读困键

盐类水解的实质：使水的电离平衡发生移动。

盐类水解的结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。

口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。

弱碱强酸盐的水解

在溶液中，存在 的电离和水的电离：电离出来的 可以跟水电离出来的 结合成弱电解质 ，使 下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的 溶液呈现酸性。

D. 怎么判断电离和水解哪个程度大

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。
常用的：电离能力大于水解程度的有：
酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-,HF,等，基本够用了。
碱：氨水
水解程度大于电离能力的有：H2CO3,H2S,HCO3-,HPO4^2-等比较弱的酸,
一般来说,题目给你的盐溶液都是你可以知道溶液的酸碱性的,要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电顷含离大于水解.
由于酸根的水解使溶液显碱性,电离使溶液显酸性,
所以如果溶液是酸性,那么电力大于水解,如果溶液是碱性,那么水解大于电离.
或者你要通过背来记住谁的水解强,谁告乎脊的电离强.在中学化学中,只需要知道以下几种情况就可以了.1.NaHCO3溶液:HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;2.NaHSO3溶液:HSO3-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;3.NaHSO4溶液:HSO4-只电离,不水解,溶液呈酸性;4.NaH2PO4溶液:H2PO4-的水解程度小于电离程度,溶液呈酸性;5.Na2HPO4溶液:HPO42-的水解程度大于电离程度,溶液呈碱性;6.在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中,醋酸的电袜渗离程度大于醋酸根的水解程度,溶液呈酸性;7.在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中,一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度,溶液呈碱性.其他的情况就不需要记忆了.

E. 化学怎么判断水解大于电离还是电离大于水解

看溶液的酸碱肢早性。
例如：HCO3-
以碳酸氢钠溶液(NaHCO3)为例，其溶液显碱性，
电离：HCO3- =H+ +CO32-
水解：HCO3- +H2O=OH- +H2CO3
电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性。
碳酸氢钠溶液呈碱性族饥此，所以水解大于电离。
至于碳酸氢钠溶液呈碱性，是用酸碱指示剂而知的。
很多弱电解质兆迅离子的溶液的酸碱性是需要记的。

F. 怎么判断电离大于水解

当溶液是酸性时，电离大于水解，当溶液是碱性时，水解大烂吵于电离。一般都是根据溶液的酸碱性来判断电离和水解哪个大，由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性。

电离

电离是电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动阴阳离子的过程。将电子从基态激发到脱离原子，叫做电离凳历洞，这个过程所需的能量叫电离电势能。电离大致可细分为两种类型：连续电离和非连续电离。在经典物理学中，只有连续电离可以发生。非连续电离则违反了若干物理定律，属于量子电离。

水解

水解是一种化工单元过程，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。通常是指盐类的水枣枯解平衡。盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程。水解反应就是盐在溶液中和水作用而改变溶液酸度的反应需要在一定温度条件下进行。