如何判断化学反应不反应速率

❶ 如何判断化学反应速率的大小

外界条件对化学反应速率的影响：

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。

（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。

③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。

（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

❷ 怎样判断化学反应速率的快慢

平衡时正反应速率等于逆反应速率。如果移走一部分co，那么co的浓度就下降。浓度下降，活化分子数就下降，反应速率下降，逆反应速率下降。但是反应物那边的浓度没有变化。这时正反应速率不变。由于逆反应速率下降。正反应速率就大于逆反应速率。反应正向移动。
反应物浓度下降。生成物浓度升高。所以逆反应速率上升。正反应速率下降。最后他们的速率会再次相等达到平衡。
但是由于总体浓度降低，平衡速率小于移走co之前的平衡速率

❸ 化学反应速率与限度怎么判断

b
解题步骤：
①一级反应：反应速率与反应物浓度成一次函数关系。
②判断一个反应是几级反应，根据实验测定
v=kc（反应物浓度的一次方）。
依据：化学动力学
首先要知道该反应的反应机理，
总反应的速率受到最慢的基元反应影响。（拖后腿原理）
1）no
(g)
+
br2
(g)
=
nobr2
(g)
快
（2
)
nobr2(g)
+
no(g)
=
2nobr(g)
慢
那么这个反应的速率就只由第二步反应决定。
因此该反应的反应速度只与反应物浓度的一次方成正比。
所以该反应为一级反应。
具体文献参考见北京大学化学学院。
希望对你有帮助。

❹ 怎样判断化学反应进行的快慢

你不都说了嘛，可将不同物质表示的化学速率换算为同一物质表示的反应速率，在比较速率数值的大小
这是在给你化学反应式的情况下
根据他们的化学计量数之比等于物质的量浓度之比
如果化学方程式是字母的话
就老实用公式是v=Δc/Δt算
还有不懂得么？

❺ 衡量化学反应的快慢的方法有哪些

衡量化学反应的快慢主要还是看反应速率.
也可以间接地通瞎友过反映的现象来看反应快慢（实质还是反应速率地大小）,例如有气体生成地反应可以看下在气体不溶燃唤解的溶液皮神凯中生成气泡的快慢;有颜色变化的反应看颜色变化的快慢,固定压强的容器内地反应看容器体积变化的快慢.

❻ 如何判断化学反应速率的大小

一、定义：
化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
二、定义
定义:r=dζ/Vdt，r=dc/νdt
v=△c/△t
单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h)
影响化学反应速率的因素:主要因素:反应物本身的性质，外界因素:温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。
另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
表示方法:用单位时间内反应物或生成物的物质的量，浓度的变化来表示。在容积不变的反应容器里，通常用单位时间内反应物物质的量的变化或生成物物质的量的变化来表示。不管用哪种物质表示，均为正值。
三、计算公式
化学反应的计算公式:
对于下列反应:
mA+nB=pC+qD
①有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A):Δn(B):Δn(C):Δn(D)
=△C(A)
/
△t:△C(B)
/
△t:△C(C)
/
△t:△C(D)
/
△t
把上式的△t约掉
有△C:(A):△C(B):△C(C):△C(D)=m:n:p:q
②有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，容器体积为V，
v(A):v(B):v(C):v(D)
=Δn(A)/
V△t:Δn(B)
/
V△t:Δn(C)
/
V△t:Δn(D)
/
V△t
以上注意是△C，反应前的C和反应后的C并不适用
对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:
v(正)≠v(逆)
还可以用:v(A)
/
m=v(B)
/n=v(C)
/p=v(D)
/q
本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。
四、判断方法：
平衡时正反应速率等于逆反应速率。如果移走一部分CO，那么CO的浓度就下降。浓度下降，活化分子数就下降，反应速率下降，逆反应速率下降。但是反应物那边的浓度没有变化。这时正反应速率不变。由于逆反应速率下降。正反应速率就大于逆反应速率。反应正向移动。
反应物浓度下降。生成物浓度升高。所以逆反应速率上升。正反应速率下降。最后他们的速率会再次相等达到平衡。
但是由于总体浓度降低，平衡速率小于移走CO之前的平衡速率

❼ 怎么看化学反应快慢

主要是看反应的剧烈程度、~

而这个反应条件应该是在盐酸等量且足量时，加入同等质量的MgO 和MgCO3，看两种固体谁先完全反应掉（即消失）~

楼上的两个人说的都不准确，因为盐酸和氧化镁反应是不可能产生气泡的。

再者，化学反应速率是衡量一个化学反应的标准，一个化学反应的快慢最主要的还是计算它们的平均反应速率，光看不是很准确的。~

希望我的回答可以帮到你！~ 我还是很喜欢学化学的。
如果有什么问题可以问我，我很乐意帮助你！~

那要是没有现象的话就只能比较它们单位时间内所放出的热量的多少了。~
也就是焓变，即（三角号打不出来，表示变化量~）H。~
比较单位时间内所放热量的多少就是比较两者反应的剧烈程度，也就是间接比较出了两个反应的快慢。~

❽ 学霸们！要怎么判断化学反应的正逆反应速率（解释详细必采纳！）

从化学方程式的左往右的反应是正反应，从右往左的反应是逆反应。由于可逆反应的化学方程式没有严格规格规定哪些物质写在左边，哪些物质写在右边，所以正反应和逆反应不是绝对的，只是相对的

❾ 怎么判断化学反应速率大小

1、气泡冒出的速率；2、溶液变浑浊的快慢；3、溶液变色的快慢等等。。。
总之，只要本来有现象的反应，看现象出来的快慢即可。

你说的一般情况下，1最快，2最慢，3居中
原因1、液体间比气固快，2不加催当然最慢

不可控因素太多，我还是坚持看现象

以下参考看吧外界条件对化学反应速率的影响

（1）纯液体和固体浓度视为常数，它们的量的改变不会影响化学反应速率。但颗粒的大小导致接触面积的大小发生变化，故影响反应速率。

（2）固体、液体物质，由于压强改变时对它们的体积影响很小，因而压强对它们浓度的影响可看作不变，压强对无气体参加的化学反应的速率无影响。
（3）升高温度，不论吸热反应还是放热反应，也不论是正反应速率还是逆反应速率都增大。

（4）对于有气体参加的化学反应，有以下几种情况：

①恒温时：压缩反应体系的体积导致引起压强增大，进而导致引起反应物浓度增大，从而引起反应速率加快。

②恒温时，对于恒容密闭容器：

a. 充入气体反应物导致引起气体反应物浓度增大（压强也增大），从而引起反应速率加快。
b. 充入“惰性”气体导致引起气体总压强增大，但气体反应物的浓度没有改变，从而反应速率不变。

③恒温恒压时：充入“惰性”气体导致引起反应体系的体积增大，进而引起气体反应物浓度减小，从而引起反应速率减小。

（5）在其他条件相同时，使用催化剂，化学反应速率加快。

（6）另外光波、电磁波、超声波、溶剂等也能影响化学反应速率。

❿ 如何比较化学反应的快慢

反应速率方程：r=k【A】^a【B】^b，此比例系数k，是一个与浓度仔兄无关的量，称森袜为速率常数，也称为速率系数。

反应速率计算公式：

对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v（正）≠v（逆）。

还可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。

相关介绍：

不同物质表示的同一化学反应的速率念春袭之比等于化学计量数之比。本式用于确定化学计量数，比较反应的快慢，非常实用。

同一化学反应的速率，用不同物质浓度的变化来表示，数值不同，故在表示化学反应速率时必须指明物质。